原电池、电解池综合练习(含答案)Word文件下载.doc
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A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（ ）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－===Fe2＋
4、用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来
溶液完全一样的是（ ）
A．CuSO4[Cu（OH）2] B．NaOH（NaOH）C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）
5、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·
L－1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L（标况下）
7、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质溶液为6mol·
L－1的KOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A.电流方向：
电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu
9、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中，正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
10、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．A接电源正极
B．阴极区附近溶液pH降低
C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O被还原
11、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B．Y的化学式为N2O5
C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－2e－===N2O5
D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应
12燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）
A．固体氧化物燃料电池B．质子交换膜燃料电池C．熔融盐燃料电池D．碱性燃料电池
13用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）
选项
电源X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH-+4e-=2H2O+O2↑
C
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积不可能相等
D
AlCl3溶液
a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解
二、非选择题（共计48分）
14．（18分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。
15.（16分）CO、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO、CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为_____极；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应
式为；
若A为NO2，B为O2，C为HNO3则正极的电极反应式为。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：
1）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
①电池总反应为___________________________________________。
②以此电源电解足量的AgNO3溶液，若阴极的产物的质量为21.6g，则阳极
产生气体在标准状况下体积为
L。
电解后溶液的体积为2L，溶液的PH值为
。
（3））某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，
装置如图所示，其中Y为CO2。
在该电极上同时还引入CO2的目的是_________________________。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为__________________________________________。
16.（14分）下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；
铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3·
l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是
（填序号）。
（5）为测定CuSO4·
5H2O晶体的纯度，进行下列实验：
取ag试样配成l00mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用bmol·
L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00mL。
（常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。
）
①CuSO4·
5H2O晶体的纯度是
②下列滴定方式中，最合理的是
答案
一、选择（共计52分，每小题4分）1----13DDCDCBDACBBBD
14．（18分）
答案：
（1）负极（2分）逐渐变浅（2分）氢氧化铁胶体粒子带正电荷（2分）
（2）1∶2∶2∶2（2分）
（3）镀件（2分）AgNO3（2分）5.4g（2分）变小（2分）
（4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+（2分）
15．（16分）
（1）正极（2分）SO2--2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）
（2）CO+H2+O2=CO2+H2O（2分）1.12（2分）、1（2分）
（3）在电极上与O2共同转化为CO32-保持熔融盐成分不变（2分）
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（2分）
16.（14分）
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（2分）
（2）
（2）5.2≤x＜5.4；
（3）酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（有玻璃的）；
（3分）
（4）乙；
（5）（5）①15b/a×
100%；
（3分）②b（2分）
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