b《盐类的水解》课件1[1]PPT格式课件下载.ppt

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,（弱酸、弱碱）,1、盐类水解的概念：

三、盐类水解,盐易溶，有弱离子。

2、水解的条件：

3、水解的实质：

盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；

4.对水电离平衡的影响：

促进水的电离,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,练习,5、水解的特点：

可逆,盐+水酸+碱,水解,中和,吸热,（H0）,一般很微弱,一般不用“”或“”；

一般不写“”，而写“”。

6、水解的规律：

有弱才水解；

无弱不水解谁弱谁水解；

越弱越水解；

谁强显谁性；

同强显中性。

记住啦！

练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液Na2CO3NaClOCH3COONapH由大到小的顺序是,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：

二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：

三、盐类水解：

1、概念：

4、水解的特点：

5、水解的规律：

溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。

盐易溶，有弱离子。

破坏水的电离平衡。

生成弱电解质；

可逆；

吸热；

一般微弱；

无弱不水解；

谁弱谁水解；

在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO（NH4）2SO4AgNO3Na2SK2SO4,练习题,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）之比值（）。

A大于2B小于2C等于2D无法确定,A,5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3H2SO4NaOHNaNO3CH3COOHNaHSO4NH4Cl_,第三节盐类的水解,第二课时,盐+水酸+碱,四、盐类水解方程式的书写：

先找“弱”离子。

一般水解程度小，水解产物少。

所以常用“”；

不写“=”、“”、“”；

也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

弱离子+水弱酸（or弱碱）+OH（orH+）,四、盐类水解方程式的书写：

（一）一元弱酸强碱盐,如：

CH3COONa、NaF,化学方程式：

离子方程式：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,化学方程式：

NaF+H2OHF+NaOH,F+H2OHF+OH,

（二）多元弱酸强碱盐,如：

Na2CO3、Na3PO4,离子方程式：

HCO3+H2OH2CO3+OH,CO32+H2OHCO3+OH,（主）,（次）,Na2CO3溶液中含有的粒子？

5种离子，2种分子。

？

（三）弱碱强酸盐水解,如：

NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：

NH4+H2ONH3H2O+H+,Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+,Al3+3H2OAl（OH）3+3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：

NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3+H2OCO32+H3O+,水解,电离,程度：

溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度：

溶液呈性,酸,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。

（动态平衡）,1、内因：

盐本身的性质。

（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO（aq）CH3COONa（aq）,MgCl2（aq）AlCl3（aq）,对应的酸,HClOCH3COONa,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg（OH）2Al（OH）3,1、内因：

（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）,对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,2、外因：

温度：

升温，促进水解。

浓度：

加水稀释，促进水解。

加酸：

弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

抑制,促进,加碱：

促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

加入一定量的，抑制FeCl3的水解。

思考,HCl,H2SO4？

第三节盐类的水解,第三课时,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,1.为什么KAl（SO4）2,FeCl3等盐可用做净水剂？

思考：

4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？

2.纯碱为什么能去污力？

去污是为何用热水？

3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？

盐类水解的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2（SO4）3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2（SO4）3和NaHCO3溶液：

Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用：

（一）日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：

明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

热的纯碱去污能力更强，为什么？

升温，促进CO32水解。

六、盐类水解的应用：

（二）易水解盐溶液的配制与保存：

配制FeCl3溶液：

加少量；

配制FeCl2溶液：

保存NH4F溶液：

加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！

铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：

稀硫酸和Fe粉,（三）判断盐溶液的酸碱性：

NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,（四）判定离子能否大量共存：

Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3AlO2+H2O,Al（OH）3,4,6,Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2,（五）某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al（OH）3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg（OH）2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2（SO4）3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

制备纳米材料。

如：

用TiCl4制备TiO2,书P61,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）,1、电离理论：

多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：

NH3H2O溶液中：

c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）,如：

H2S溶液中：

c（H2S）c（H+）c（HS）c（S2）c（OH）,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

2、水解理论：

弱离子由于水解而损耗。

如：

KAl（SO4）2溶液中：

c（K+）c（Al3+）,水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）,如：

Na2CO3溶液中：

c（CO3）c（HCO3）c（H2CO3）,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

NH4Cl溶液中：

（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）,1、电荷守恒,如：

NH4Cl溶液中阳离子：

NH4+H+阴离子：

ClOH正电荷总数=负电荷总数n（NH4+）+n（H+）=n（Cl）+n（OH）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子：

Na+、H+阴离子：

OH、S2、HS,又如：

Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（S2）+c（HS）,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

正电荷总数=负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。

是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）,c（Na+）=2amol/L,c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=amol/L,（元素或原子守恒）,即c（Na+）:

c（C）2:

1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：

Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：

c（Na+）=2c（S2）+c（HS）+c（H2S）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

（元素or原子守恒）,c（Na+）:

c（S）2:

NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

c（C）1:

1,因此c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：

H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）,如：

CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：

H3O+（H+）、CH3COOH,OH,c（H3+）+c（CH3COOH）=c（OH）,例1：

在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是Ac（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）Bc（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）Cc（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）Dc（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH）,解析：

NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），所以c（NH3H2O）必大于c（NH4+）及c（OH）。

因为电荷守恒c（OH）c（H+）c（NH4+），所以c（OH）c（NH4+）。

综合起来，c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）。

A,例2：

用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A.c（OH）c（H+）B.c（CH3COOH）c（CH3COO）0.2mol/LC.c（CH3COOH）c（CH3COO）D.c（CH3COO）c（OH）0.2mol/L,解析：

CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。

已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。

说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。

根据物料守恒，可推出（B）是正确的。