常见离子的检验与推断PPT格式课件下载.ppt

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生成气体；

显现特殊颜色。

白色,红褐,血红色,红褐色,血红色,白色,白色,变蓝,紫,加入BaCl2溶液后，生成_色沉淀，再加稀盐酸沉淀_，并放出_气体。

加入BaCl2溶液后，_白色沉淀，再加入稀盐酸放出_且能使澄清石灰水变浑浊。

2.常见阴离子的检验,红,蓝,无色无味,无,无色无味,溶解,白,

（2）利用盐酸和其他试剂检验,先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的_色沉淀,白,

（1）利用酸碱指示剂检验,（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验,（4）利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变_色,蓝,黄,白,淡黄,加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_气味并能使品红溶液褪色的气体,刺激性,1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。

辨析：

Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用两种离子性质的差别Fe2+具有还原性进行鉴别。

正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。

B,转解析,【典例2】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-,2.定性推断离子,A,【典例2】某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学取100mL的溶液分成两等分进行如下实验：

第一份加过量的NaOH溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的CO2气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（）A.实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中C（NH4+）=0.2mol/LB.实验中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3C.原溶液中一定有K+，且C（K+）=0.4mol/LD.若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证,2.定量推断离子,B,3.方法技巧,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,三、方法技巧,坚持“四项基本原则”，破解离子推断题,说明：

解答此类题目要注意4个得分点：

取样选择试剂描述现象得出结论。

（1）取样：

要取“少许”试样。

（2）选择试剂：

选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。

如本题中的“稀盐酸”等。

（3）描述现象：

规范准确描述实验现象。

（4）得出结论：

根据现象得出结论。

取少许滤（溶）液，滴入少量溶液（试剂），若（现象），说明含有。

四、变式训练,4.变式训练,转解析,【变式1】下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,C,【真题】

（2012课标，7）下列叙述中正确的是（）。

A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag,A,解析显/隐,