高考物理三轮简易通三级排查大提分课件重在调整心态PPT课件下载推荐.ppt

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5383:

"电解质及其电离,湟源县第二中学,演示实验,按照左图装置，分别用以下几种物质分别做导电性实验，请记录完成下表,讨论,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,结论：

@#@物质导电的条件导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。

@#@,1、定义：

@#@电解质:

@#@在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4、NaOH等非电解质:

@#@在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、酒精等,

（一）、电解质和非电解质：

@#@,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,判断正误：

@#@

（1）、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；@#@Cl2不能导电，故Cl2是非电解质

（2）、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；@#@盐酸能导电，所以纯盐酸是电解质（3）、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（4）、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质（5）、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质（6）、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质,【交流研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题,练习：

@#@下列物质：

@#@能导电的是（）属于电解质的是（）属于非电解质的是（）既不属于电解质又不属于非电解质的是（）A液态HClB固体NaClC液态NaClDKNO3溶液E蔗糖溶液F浓盐酸G石墨H无水乙醇,练一练,FG,ABC,EH,CDFG,启示：

@#@,1、能够导电的物质不一定是电解质。

@#@,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能电离产生自由移动的离子。

@#@3、电解质必须是本身电离而导电的化合物。

@#@,高考资源网,启示,4电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物及不是电解质和非电解质。

@#@5酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。

@#@6非金属氧化物大部分有机物为非电解质。

@#@,

（1）身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

@#@

（2）电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。

@#@当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适的症状，甚至危及生命。

@#@为了维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+,学以致用,C,

（二）、电解质的电离,【质疑】:

@#@固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?

@#@课本P30图2-9,需要,

（二）、电解质的电离,1、电离定义：

@#@电解质溶解于水（在水分子的作用下）或受热熔化（在热能作用下）时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离,水分子的作用,热能作用,3、表示方法-电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子,2、电解质电离条件:

@#@,NaCl,Na+Cl,（酸、可溶性碱、可溶性盐在溶解与水时发生的电离，以及碱、盐在受热熔化是发生的电离都可以用电离方程式书写）,=,

（1）用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：

@#@HClH2SO4已知：

@#@酸式盐硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：

@#@NaHSO4=Na+H+SO42-,

（二）、电解质的电离,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物,电解质-酸的电离,=H+Cl,=2H+SO42,

（2）用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba（OH）2的电离：

@#@NaOHBa（OH）2,

（二）、电解质的电离,电解质-碱的电离,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物,=Na+OH,=Ba2+2OH,

（二）、电解质的电离,电离时，能生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,电解质-盐的电离,（3）用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、（NH4）2CO3的电离：

@#@Na2SO4BaCl2（NH4）2CO3,=2Na+SO42,=Ba2+2Cl,=2NH4+CO32,【学生练习】下列电离方程式正确的是（）A.Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-B.MgCl2=Mg2+Cl2-C.Ba（OH）2=2Ba2+OH-D.Na2CO3=2Na+CO3-2,

（二）、电解质的电离,A,当堂检测,1、固体NaCl不能导电，其原因（）、是非电解质、不存在阴阳离子、电压不够，不能电离、缺少电离条件，无法离解出自由移动的离子2、电解质是（）A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类,D,B,当堂检测,3、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、溶于水后能电离出H的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D,4、下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.NaCl溶液D.固态氯化钾,当堂检测,D,C,5、下列物质的电离方程式正确的是（）A、Na2SO4在水溶液中的电离Na2SO4=2Na+SO42-B、Na2O在水溶液中的电离Na2O=2Na+O2-C、BaSO4在水溶液中的电离BaSO4=Ba2+SO42-D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH=Na+O2-+H+,谢谢,";i:

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3792:

"酶作为一种生物催化剂，在一定的条件下能使生物体内的化学反应迅速进行，而酶的本身没有变化。

@#@,二酶的特性,1：

@#@高效性,是无机催化剂的1071013倍,加热,Fe3+,酶,高效性实验,1,2,3,4,1号试管的作用是_2号试管的现象说明_3号试管的现象说明_4号试管的现象说明_4号试管比3号试管的反应速率_，说明_,过氧化氢在不同条件下的分解,2：

@#@酶的专一性（匙和锁的机制）,每一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应,蛋白酶水解蛋白质,脂肪酶水解脂肪,促使唾液淀粉酶水解的酶是,蛋白酶,麦芽糖酶水解麦芽糖,纤维素酶水解纤维素,3.酶的作用条件,完全免费,无需注册,天天更新！

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@#@,温度的影响,最适温度,酶的活性最大：

@#@,低温,高温,酸碱性影响,酶的最适宜pH值一般都是接近中性,胃蛋白酶,酸性,3.酶的作用条件较温和,高温、过碱、过酸,破坏酶的空间结构,反应物浓度,C,B,A,反应速度,如图，表示在最适温度条件下，反应物浓度对酶催化化学反应速率的影响。

@#@1、OA段表示_2、B点表示_3、BC段表示_原因：

@#@_4、如果酶浓度增加一倍，反应速度将_,O,底物浓度增加反应速度加快,反应速率最高,反应速率相对稳定,酶的数量抑制了反应速率,加快,探究影响酶活性的条件,实验设计程序1、提出问题2、作出假设3、材料用具4、设计实验5、进行实验6、分析结果7、得出结论8、存在的问题,不同pH对酶的催化活性是不是有影响？

@#@不同pH对酶的催化活性有影响过氧化氢、猪肝研磨液、盐酸、氢氧化钠等,生活实例：

@#@,加酶洗衣粉洗衣服时，温水、冷水的效果哪个好？

@#@,人发烧时，常常不想饮食，为什么？

@#@,吃馒头时，在口中慢慢咀嚼会感到淡淡的甜味,想一想,知道多酶片吗,酶,细胞代谢、活化能,作用,降低活化能、加快化学反应速率、提高催化效率,本质,酶是_细胞产生的具有_作用的_，其中绝大多数是_,特性,受温度和pH影响,高效性,专一性,课后先复习本节内容，再做优化设计题目巩固加强,要干活才有收获的。

@#@,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！

@#@,P82一、2

（1）细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应需要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。

@#@

（2）细胞内的化学反应需要在常温、常压、酸碱度适中等温和条件下进行，无机催化剂常常需要辅助以高温、高压、强酸、强碱等剧烈条件才能有较高的催化效率。

@#@,探究影响酶活性的条件,实验设计程序1、提出问题2、作出假设3、材料用具4、设计实验5、进行实验6、分析结果7、结论8、存在的问题,不同pH对酶的催化活性是不是有影响？

@#@不同pH对酶的催化活性有影响过氧化氢、猪肝研磨液、盐酸、氢氧化钠等,专一性实验：

@#@淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用,砖红,无,淀粉和蔗糖都是非还原糖,酶,还原糖,斐林,砖红色,细胞代谢从细胞水平上看是活细胞中全部有序化学反应的总称。

@#@它能迅速顺利进行是因为有了酶的催化作用。

@#@,酶在其最适宜的温度和pH值下，活性最高。

@#@温度偏高、偏低，酶的活性都明显降低。

@#@过酸、过碱和高温都能使酶的分子结构遭到破坏而失去活性。

@#@,酶作为一种生物催化剂与无机催化剂相比有明显不同：

@#@酶具有高效性、专一性和需要适宜的条件,小结,完全免费,无需注册,天天更新！

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"一、阅卷老师揭秘,1评分标准科学严谨我们看一下评分标准是如何产生的

（1）先由高考命题组给出“参考答案”；@#@

（2）阅卷专家组研究试卷，分析答案，“初定评分细则”；@#@（3）阅卷专家组“试评试卷”（“通过调阅部分学生试卷”，看试题中的学生答案，和高考命题组给出的“参考答案”以及“初定评分细则”相比，还有什么新的说法或者答案并进行摘录）；@#@（4）阅卷专家组根据试评情况，再次分析、汇总答案，“修改”初定评分细则，形成“再定评分细则”；@#@,（5）“集中培训”全体阅卷老师，初步熟悉“再定评分细则”；@#@（6）全体阅卷老师依据“再定评分细则”“试评试卷”（对于试评过程中发现的问题，阅卷老师反映给阅卷室组长，组长会及时反映给阅卷专家组，经阅卷专家组协商解决后及时公布，不断根据学生的实际回答情况寻找新的说法或者答案，阅卷专家组进一步完善评分细则）；@#@（7）形成最终评分标准全体阅卷老师试评结束后，真正的“评分细则”就形成了，评分细则一旦形成，所有阅卷老师必须无条件地严格按照其标准批阅试卷，这样评分细则就变成了评分标准,通过以上环节，我们可以看出高考评分标准的制订是非常严谨的、科学的、合理的也就是说，学生的试题答案，只要是规范的、合理的，基本上都是可以得分的,2高分卷面清晰整洁高考阅卷工作是神圣的，但神圣的同时也是辛苦的因为高考阅卷工作量非常大，很多老师一天需要批阅上千份试卷，在这种劳动强度下会使90%以上的阅卷老师感到十分疲劳可以想象对于得分点明确，字迹清晰，卷面整洁的试卷，使阅卷者在紧张的阅卷工作时产生一种愉悦感，阅卷者肯定会给以高分也就是说，整洁的卷面为阅卷老师提供了一个给你得高分的理由3评分细则实施典例在高考阅卷过程中，阅卷老师一般是依据标准答案找得分点，然后确定分值,【典例】@#@（2013新课标全国卷）（19分）如图1，两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为，间距为L.导轨上端接有一平行板电容器，电容为C.导轨处于匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向垂直于导轨平面在导轨上放置一质量为m的金属棒，棒可沿导轨下滑，且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为，重力加速度大小为g.忽略所有电阻让金属棒从导轨上端由静止开始下滑，求：

@#@,

（1）电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系；@#@

（2）金属棒的速度大小随时间变化的关系,答案见解析,4阅卷老师点评

（1）考生答卷中出现的一般问题卷面脏乱字体潦草研究对象或过程不清列不出物理方程物理符号乱用得不出数学结果,

（2）以上面典例为例说明考生答题中出现的细节问题通过数据分析与总结，我们可以得到以下常见错误和相关建议：

@#@,";}