高中物理选修3-5-42PPT文件格式下载.ppt
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0;s:
12458:
"原因：
@#@,现状,大众文化,当前群众文化需求的特点：
@#@,内涵：
@#@,喜,忧,满足多方面文化需要，充实精神生活传播科学文化知识接受正确的价值观念，提高思想道德素质引导消费观念，推动生产发展,生产销售品位低下的文化产品荒诞、庸俗，迎合低级趣味热衷炒作，传播“绯闻轶事”,科学技术、大众传媒、市场经济的发展,多层次多样化多方面,面向大众、反映人民的利益和呼声，为人民大众喜闻乐见的社会主义文化,色彩斑斓的文化生活,当代文化生活的特点：
@#@,色彩斑斓、多种选择,复习回顾：
@#@,措施,政府、个人企业,一条短信,“凡接到此信息者，将为自己及家人带来无尽财富和好运，但必须立即转发给10位好友，否则就会带来不幸”,是发？
@#@是删？
@#@你将如何选择？
@#@,在文化生活中选择,材料：
@#@央视制作的节目百家讲坛将内容定位于对中国传统文化的通俗解读。
@#@随着易中天品三国、刘心武读红楼、于丹心得等一系列讲座的相继推出，它的影响日益扩大，在社会上掀起了“红楼热”、“三国热”、“论语热”，架起了学术通往大众的桥梁。
@#@百家讲坛创造了中国电视界的一个奇迹。
@#@,阳光,材料：
@#@然而，“国学热”、“读史热”的兴起，也带来了一股“麻辣学术”之风。
@#@从“关公好色”到“诸葛亮是中国历史上最虚伪的男人”，再到“大禹三过家门而不入是因为有婚外情”，这些频频亮相的“考证”新说，极大地颠覆了民众对历史人物的认知。
@#@低俗结论、恶搞事件、网络口水混战、“八卦”绯闻如今，只要你打开手机、电视、网络或翻开一些报纸杂志，总会发现这些东西。
@#@,思考：
@#@上述两个材料反映了什么文化现象？
@#@,被庸俗化、颓废化,甚至被腐朽化,阴影,、文化生活的现状分析：
@#@,
（一）阳光下的阴影,
（1）形式多样的文化生活丰富了文化景观，扩展了文化视野，活跃了文化思想。
@#@
（2）但落后文化和腐朽文化在寻求各种机会蔓延。
@#@个人不能把握正确的航向，是非观念模糊，良莠不分。
@#@,面对形形色色、五彩斑斓的文化生活中,你会。
@#@（请结合自己的实际谈谈自己如何选择文化生活）,选择,提高眼力，拒绝污染！
@#@,越追求丰富多彩的文化生活，就越需要提高辨别落后文化和腐朽文化的眼力，增强抵御落后、腐朽文化的能力。
@#@,二、提高眼力，拒绝污染,结合课本9091页思考：
@#@落后文化和腐朽文化的含义、表现、危害与对策？
@#@,落后文化,价目一览,各种冥品应有尽有,落后文化,庸俗、愚昧,落后文化,探疑与点拨,庸俗,游戏人生今朝有酒今朝醉,带颓废色彩落后文化,据报载，某市刘某的女儿，今年上高三，学习成绩优秀，通过看星座物语一书，知道自己的星座是“巨蟹座”，今年不宜参加高考，于是就放弃了参加今年的高考。
@#@,落后文化的危害？
@#@,探疑与点拨,
（1）含义：
@#@各种带有迷信、愚昧、颓废、庸俗等色彩的文化。
@#@,
（二）提高眼力拒绝污染,
（2）表现形式：
@#@通过传统习俗表现。
@#@如常见的看相、算命、测字、看风水等。
@#@,1、落后文化（认识的问题）,（3）态度：
@#@通过科学文化教育，予以改造和剔除。
@#@,“传统习俗”等于“落后文化”？
@#@,两者含义不能等同,两者表现不能等同（3）习俗是文化的表现形式之一。
@#@落后文化，有多种表现形式，并常常以传统习俗的形式表现出来。
@#@但是，以传统习俗的形式表现出来的文化性质上不一定是落后的文化。
@#@因此题目将两者简单等同起来是不科学的。
@#@,
（1）传统习俗是指在一定社会群体中约定俗成、世代相传的风尚、礼节和习惯。
@#@
（2）落后文化指各种带有迷信、愚昧、颓废、庸俗等色彩的文化。
@#@,封建主义腐朽思想：
@#@三纲五常:
@#@“三纲”：
@#@“君为臣纲、父为子纲、夫为妻纲”三从四德:
@#@“三从”：
@#@“未嫁从父，即嫁从夫，夫死随子”四德”：
@#@“妇德、妇言、妇容、妇功”鬼神观、天命观、宿命观资本主义腐朽思想：
@#@唯利是图、损人利己、巧取豪夺等,腐朽文化,广州天河东站“福尔摩莎”西餐店店名被强行拆除,殖民文化,“福尔摩莎”为葡萄牙词语，是16世纪葡萄牙侵占我国台湾省时对台湾的称谓，带有明显的殖民色彩。
@#@,腐朽文化,全国因练“法轮功”上“天国”自杀身亡的痴迷者有自焚，跳楼、跳崖，跳车，跳河、跳井，上吊自缢，绝食，服毒，剖腹、自残、卧轨,法轮功罪证,淫秽色情文化（黄赌毒）,腐朽文化,
（1）含义：
@#@封建主义和资本主义的腐朽思想、殖民文化、淫秽色情文化等，都属于腐朽文化。
@#@,
（二）提高眼力拒绝污染,
（2）危害：
@#@腐蚀人们的精神世界、侵蚀民族精神、阻碍先进生产力发展、危害社会主义事业。
@#@,2、腐朽文化（祸国殃民的社会危害）,（3）态度：
@#@坚决抵制，依法取缔。
@#@,带有迷信、愚昧、颓废、庸俗等色彩的文化,封建主义、资本主义的政治思想、殖民文化、“法轮功”邪教、淫秽色情文化,常以传统习俗的形式表现出来（如看相、算命、测字、看风水等）,属认识问题（认识上的不科学、不积极、低俗）,有严重危害性：
@#@腐蚀人们的精神世界、侵蚀民族精神、阻碍生产力发展、危害社会主义事业,通过科学文化教育，予以改造和剔除,坚决抵制依法取缔,封建主义、资本主义的腐朽思想、殖民文化、“法轮功”邪教、淫秽色情文化,共同点：
@#@二者都是颓废的文化形式，都与先进文化的前进方向相背离。
@#@,判断：
@#@下列是腐朽文化还是落后文化？
@#@,法轮功邪教婚丧大操大办有殖民地的色彩的洋店名游戏人生，今朝有酒今朝醉。
@#@网络上的色情网站,1.下列文化现象属于落后文化的是（）电脑算命凶杀暴力色情文化“法轮功”邪教婚事大操大办A.B.C.D.,C,2.下列对腐朽文化、落后文化叙述错误的是（）A.二者都是不科学的文化B.对落后文化要坚决依法取缔C.落后文化常以传统习俗的形式表现出来D.腐朽文化侵蚀民族精神，阻碍先进生产力发展,B,8.2在文化生活中选择,思考：
@#@在我们国家，这些文化为什么会出现？
@#@,历史原因,外部原因,内部原因,3.奏响主旋律:
@#@文化激荡看主导,主旋律是什么?
@#@（what）,为什么,探疑与点拨,（国家）,主旋律是什么?
@#@,中国特色社会主义文化,探疑与点拨,
（1）必要性：
@#@各种各样的文化相互交织、相互激荡,吸纳排斥融合斗争渗透抵御,相互交织,相互激荡,
（2）重要性：
@#@,科学的理论,高尚的精神,正确的舆论,优秀的作品,武装人,引导人,塑造人,鼓舞人,探疑与点拨,怎样奏响主旋律?
@#@,探疑与点拨,3、中国特色社会主义文化建设的重要内容,发展,改造,支持,抵制,一、阳光下的阴影,二、提高眼力，拒绝污染1、落后文化2、腐朽文化3、为什么社会主义国家仍然存在落后文化和腐朽文化,三、奏响主旋律：
@#@文化激荡看主导,明确重要内容：
@#@中国特色社会主义文化建设的重要内容,知识梳理：
@#@,1、表现,2、要求,含义，表现，危害，对策,是什么为什么怎么办,（国家角度）,（从个人角度）,提示，1：
@#@首先，我是国家的一个管理者，我会；@#@2：
@#@其次，我是国家的一个普通公民，我会；@#@3：
@#@此外，我是国家的一个文化生产单位，我会；@#@,思考：
@#@文化生活里面有“阳光”也有“阴影”，解决途径应该,根据形势，选择对策,1、个人：
@#@,加强自身科学文化修养和思想道德修养，树立正确的世界观、人生观、价值观。
@#@,提高眼力，拒绝污染。
@#@增强抵御落后文化、腐朽文化的能力。
@#@,（三）根据形势，选择对策,（三）根据形势，选择对策,2、国家：
@#@,弘扬主旋律。
@#@发展中国特色社会主义文化，始终坚持以科学理论武装人，以正确的舆论引导人，以高尚的精神塑造人，以优秀的作品鼓舞人。
@#@,发展人民群众喜闻乐见的大众文化；@#@,加强对文化市场的管理和引导,加强文化建设。
@#@大力发展先进文化，支持健康有益文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。
@#@,5、加强社会主义精神文明建设；@#@加强社会主义核心价值体系建设；@#@加强思想道德建设。
@#@,（三）根据形势，选择对策,3.文化生产单位（企业）,自觉遵守宪法和法律，应当追求文化产品的经济效益和社会效益的相统一；@#@,材料一：
@#@全国“扫黄打非”办公室发出通知，要求各省（区、市）“扫黄打非”办公室和有关部门进一步推进打击手机网站传播淫秽色情信息专项行动的各项工作，巩固前期工作成果，着力解决突出问题，逐步形成长效监管机制，确保全面完成各项工作任务。
@#@材料二：
@#@时下，在一些年轻人中居然兴起了一股电脑算命之风。
@#@他们沉迷于一些网站上的算命大师、周公解梦、运程预测、八字神算、姓名奥秘、吉日良辰、手机号吉祥算等算命程序，以至有的年轻人不能正确对待生活中的困难、失败，消极度日。
@#@运用文化生活知识，回答下列问题：
@#@
（1）“手机黄祸”和“电脑算命”分别属于何种性质的文化？
@#@简述它们的危害性。
@#@（6分）
（2）对于“手机黄祸”与“电脑算命”这些现象，应如何正确对待和解决？
@#@（16分）,
（1）“手机黄祸”属于腐朽文化。
@#@（1分）它腐蚀人们的精神世界、侵蚀民族精神、阻碍先进生产力发展、危害社会主义事业。
@#@（2分）“电脑算命”属于落后文化。
@#@它是文化糟粕，污染文化环境，危害社会。
@#@（3分）,政府要加强对文化市场的管理和引导。
@#@（3分）积极发展人民大众喜闻乐见的文化。
@#@（3分）弘扬主旋律。
@#@大力发展先进文化，支持健康有益文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。
@#@（3分）加强社会主义文化建设和精神文明建设。
@#@坚持以科学的理论武装人，以正确的舆论引导人，以高尚的精神塑造人，以优秀的作品鼓舞人，充分发挥中国特色社会主义文化强有力的导向和示范作用。
@#@（3分）青少年要提高辨别不同性质文化的眼力，增强抵御落后文化、腐朽文化的能力。
@#@要加强自身的思想道德修养和科学文化修养，作出理性的行为选择，养成良好的行为习惯。
@#@（4分）,（2009广东）注：
@#@漫画1、2分别根据华君武的阎王开发中心方成的最新配方改编。
@#@
（1）漫画1、2分别反映了怎样的不良文化现象？
@#@（2分）
（2）这两类文化现象有何不同？
@#@如何解决漫画中反映的问题？
@#@（8分）,
（1）答：
@#@漫画1反映了落后的文化现象，漫画2反映了腐朽的文化现象。
@#@
（2）两种文化现象的区分：
@#@各种带有迷信、愚昧、颓废、庸俗等色彩的文化都是落后文化。
@#@落后文化常以传统习俗的形式表现出来，如人们常见的看相、算命、测字、看风水等。
@#@封建主义和资本主义的腐朽思想、殖民文化、“法轮功”邪教、淫秽色情文化等，都是腐朽文化。
@#@,
（2）解决方法：
@#@要奏响主旋律，大力弘扬中国特色社会主义文化，始终坚持以科学的理论武装人，以正确的舆论引导人，以高尚的精神塑造人，以优秀的作品鼓舞人。
@#@大力发展先进文化，支持健康有益文化，努力改造落后文化，坚决抵制腐朽文化。
@#@必须大力建设社会主义核心价值体系。
@#@加强自身的科学文化修养和思想道德修养。
@#@,";i:
1;s:
22869:
"第4讲电解质溶液,1.了解电解质的概念。
@#@了解强电解质和弱电解质的概念。
@#@2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
@#@3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
@#@4.了解水的电离和离子积常数。
@#@5.了解溶液pH的定义。
@#@了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
@#@6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
@#@7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
@#@了解常见离子的检验方法。
@#@8.了解难溶电解质的溶解平衡。
@#@了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
@#@9.以上各部分知识的综合应用。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.HA酸性强弱的判断,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.酸式盐溶液的酸碱性判断
（1）强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解,溶液显酸性,且相当于一元强酸,如NaHSO4。
@#@
（2）弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离,又能水解,因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。
@#@若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
@#@若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算（常温下）酸碱溶液pH之和等于14的意义:
@#@常温下,酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
@#@
（1）已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
（2）已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,即溶液呈中性。
@#@（3）强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015云南部分名校一月统一考试节选）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
@#@请回答下列问题:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
（1）上述四种酸中,酸性最弱的是（用化学式表示）。
@#@下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。
@#@A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”）,理由是,溶液中各离子浓度大小的关系是。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@
（1）弱酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。
@#@弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大;@#@电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数不变,加水稀释可使电离程度增大;@#@加入CH3COONa固体电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离,使其电离程度减小;@#@加入冰醋酸时,醋酸的浓度增大,电离程度减小。
@#@
（2）CH3COONH4溶液中与CH3COO-虽相互促进水解,但其水解程度仍然很小,根据CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,与CH3COO-的水解程度相当,CH3COONH4溶液呈中性,c（H+）=c（OH-）,而根据溶液的电中性c（）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,故c（）=c（CH3COO-）,因此c（）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）。
@#@答案:
@#@
（1）HCNB
（2）中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和在相等浓度时的水解程度相同c（）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,均为0.5molL-1的下列物质的溶液,从常温加热到80,其pH没有明显变化的是（）A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl解析:
@#@NaHSO4溶液中的H+主要由NaHSO4电离所得,加热时水的电离受到促进,但由水电离所得的H+相比NaHSO4电离的来说微不足道,故溶液的pH几乎不变;@#@加热时,NaOH溶液中的OH-浓度基本没变,但水的离子积KW变大,变大,故其pH变小;@#@C、D两项溶液中均发生水解反应,氢离子均是由水电离产生的,加热促进水解,所以溶液的pH均发生改变。
@#@答案:
@#@A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015甘肃兰州高三实战考试）已知:
@#@常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如下表所示:
@#@下列有关说法正确的是（）A.加热0.1molL-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B.0.1molL-1Na2CO3溶液中,存在如下关系:
@#@c（OH-）-c（H+）=+2c（H2CO3）C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的大小关系为:
@#@HFHClOH2CO3（一级电离平衡常数）D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比11混合,则有c（Na+）=c（F-）c（H+）=c（OH-）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数的大小关系为HFHClOH2CO3（二级电离常数）,C项错误;@#@弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;@#@根据质子守恒,B项正确;@#@HF为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,HF过量,溶液呈酸性,D项错误。
@#@答案:
@#@B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,常温下,KspMn（OH）2=2.010-13。
@#@实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015课标全国卷）浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。
@#@下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:
@#@b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c（OH-）相等D.,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@由图像知,0.10molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;@#@稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;@#@若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c（OH-）相等,C选项正确;@#@当=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c（R+）增大,c（M+）不变,故比值减小,D项错误。
@#@答案:
@#@D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液酸碱性判断中的误区
（1）判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大小,而不是溶液的pH。
@#@
（2）pH是溶液酸碱性的量度,受温度限制。
@#@如pH=7的溶液在常温下为中性,而在100时为碱性。
@#@（3）pH=0的溶液中c（H+）=1.0molL-1,并非无OH-,c（OH-）=1.010-14molL-1。
@#@（4）酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性。
@#@酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应,若为强酸强碱反应,恰好中和时溶液呈中性,若为强酸弱碱反应,恰好中和时溶液呈酸性,若为强碱弱酸反应,恰好中和时溶液呈碱性。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.溶液中的c（H+）与水电离出的c（H+）的区别
（1）室温下水电离出的c（H+）=110-7molL-1,若某溶液中水电离出的c（H+）110-7molL-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。
@#@
（2）室温下,溶液中的c（H+）110-7molL-1,一般情况下,该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;@#@溶液中的c（H+）110-7molL-1,一般情况下,该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液。
@#@3.溶液稀释中的误区
（1）对酸溶液或碱溶液进行稀释时,并非溶液中所有离子的浓度均减小,若对酸溶液进行稀释时,溶液中的c（H+）减小,而溶液温度不变,KW不变,则溶液中的c（OH-）增大,同理,对碱溶液进行稀释时,溶液中的c（H+）增大。
@#@
（2）室温下,无限稀释任何溶液,其pH均接近于7。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.pH=3的溶液中,水的电离一定受到了抑制。
@#@（）提示:
@#@若溶液为pH=3的强酸弱碱盐溶液,溶液呈酸性的原因是由于弱碱阳离子水解所致,则水的电离受到了促进。
@#@答案:
@#@2.pH=7的溶液为中性溶液。
@#@（）提示:
@#@只有在室温下,pH=7的溶液才是中性溶液。
@#@答案:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液中的几个守恒
（1）电荷守恒:
@#@电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
@#@如NaHCO3溶液中:
@#@n（Na+）+n（H+）=n（）+2n（）+n（OH-）。
@#@
（2）物料守恒:
@#@电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
@#@如NaHCO3溶液中n（Na+）n（C）=11,推出:
@#@c（Na+）=c（）+c（）+c（H2CO3）。
@#@（3）质子守恒规律:
@#@质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子（H+）数等于粒子接受的氢离子（H+）数加游离的氢离子（H+）数。
@#@如Na2S水溶液中的质子转移可用下图表示如下:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:
@#@c（H3O+）+2c（H2S）+c（HS-）=c（OH-）或c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）=c（OH-）。
@#@质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒合并处理得到。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.溶液中离子浓度大小的比较
（1）同一溶液中离子浓度大小的比较,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
（2）不同溶液中同一离子浓度大小的比较要注意溶液中离子间的相互影响。
@#@如:
@#@CH3COONH4溶液中CH3COO-和的水解相互促进;@#@NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制的水解。
@#@故等物质的量浓度的溶液中c（）的大小关系:
@#@NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015安徽卷）25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时:
@#@c（OH-）c（Na+）=c（NH3H2O）B.加入10mL盐酸时:
@#@c（）+c（H+）=c（OH-）C.加入盐酸至溶液pH=7时:
@#@c（Cl-）=c（Na+）D.加入20mL盐酸时:
@#@c（Cl-）=c（）+c（Na+）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c（Na+）c（NH3H2O）,A项错误;@#@当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c（Na+）=c（Cl-）,根据电荷守恒式c（Na+）+c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,可知c（）+c（H+）=c（OH-）,B项正确;@#@溶液pH=7时,溶液中c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒式可知c（Na+）+c（）=c（Cl-）,C项错误;@#@加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和NH3H2O,根据物料守恒式可知c（Na+）+c（）+c（NH3H2O）=c（Cl-）,D项错误。
@#@答案:
@#@B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015北京西城高三一模）常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
@#@通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-浓度（）的关系如下图所示。
@#@下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中:
@#@水电离出的c（H+）=110-10molL-1B.b点溶液中:
@#@c（H+）=110-7molL-1,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@a点溶液中c（OH-）=110-4molL-1,溶液中的H+来源于水的电离,根据水的离子积常数可求得c（H+）=110-10molL-1,A项正确;@#@b点时的溶质为NaOH和Na2CO3,既存在NaOH对水电离的抑制作用,又存在Na2CO3对水电离的促进作用,但此时溶液的pH大于7,B项错误;@#@c点时水的电离受到促进的程度最大,其溶质应为Na2CO3,在Na2CO3溶液中c（Na+）c（）c（）,C项正确;@#@d点时,溶液呈中性,c（H+）=c（OH-）,其溶质应为Na2CO3、NaHCO3和H2CO3,根据溶液的电中性c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）,则c（Na+）=2c（）+c（）,D项正确。
@#@答案:
@#@B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015云南部分名校统考）25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
@#@c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B.0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合:
@#@C.0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合（pH7）:
@#@c（NH3H2O）c（）c（Cl-）c（OH-）D.0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据溶液的电中性,c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,溶液呈酸性c（H+）c（OH-）,则c（Na+）7说明水解+H2ONH3H2O+H+的程度小于电离NH3H2O+OH-的程度,水解消耗,而电离产生,故c（NH3H2O）c（）,C项错误;@#@D项考查溶液的电中性,但缺少了c（Cl-）,错误。
@#@答案:
@#@B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015山东烟台高考诊断性测试）常温下,向20.00mL0.1000molL-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3H2O的分解）。
@#@下列说法不正确的是（）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@a点对应的为（NH4）2SO4溶液,由于的水解而使溶液显酸性,A项正确;@#@根据溶液的电中性可知C项正确;@#@b点对应的溶液呈中性,结合溶液的电中性可得但不能确定c（）与c（Na+）的大小关系,B项错误;@#@根据物料守恒可知D项正确。
@#@答案:
@#@B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,溶液的电中性是指溶液中的阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,但溶液中阴离子总数不一定等于阳离子总数。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.NaHCO3溶液中离子浓度大小存在以下关系:
@#@（）提示:
@#@根据溶液的电中性答案:
@#@2.（2014课标全国卷）pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中的c（Na+）:
@#@。
@#@（）提示:
@#@根据盐类水解的规律可知:
@#@组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性CH3COOHH2CO3HClO,所以题目中pH相同的三种溶液的c（Na+）:
@#@。
@#@答案:
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液中三大平衡的比较,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.盐溶液蒸干产物的分析
（1）有些盐（铵盐除外）溶液在加热时,水解受到促进,而水解产物之一为可挥发性酸,酸的挥发又促进水解,故加热蒸干这些盐的溶液得不到对应的溶质,而是对应的氢氧化物（或对应的金属氧化物）。
@#@如:
@#@但Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液蒸干时,因水解生成的H2SO4不挥发,故水解反应不能进行彻底,最后所得的固体为溶液中的溶质Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3。
@#@
（2）某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中发生难溶盐的转化。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（3）某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中还会发生氧化还原反应等。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015山东卷）室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
@#@下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（H+）c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A-）c（HA）,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:
@#@A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中c（Na+）c（A-）c（OH-）c（HA）c（H+）,A项错误;@#@a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;@#@根据电荷守恒可知:
@#@c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,pH=7时c（Na+）=c（A-）,C项错误;@#@b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c（A-）c（HA）,D项正确。
@#@答案:
@#@D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015宁夏银川九中第一次模拟）25时,Ksp（AgCl）=1.5610-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12,下列说法正确的是（）A.向相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015甘肃高三第一次诊断考试理科综合试题）已知25时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是（）A.所得溶液中的c（H+）=110-13molL-1B.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-13molL-1C.所得溶液中的c（Mg2+）=5.610-10molL-1D.所加烧碱溶液的pH=13.0解析:
@#@25时,该悬浊液中的H+来源于H2O的电离,为110-13molL-1,溶液中c（OH-）=0.1molL-1,c（Mg2+）=5.610-10molL-1,A、B、C三项正确;@#@反应后所得溶液的pH=13.0,则所加烧碱溶液的pH应大于13.0,D项错误。
@#@答案:
@#@D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,（2015安徽合肥八中高三理综周考）室温条件下,下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是（）用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的滴定曲线A.上图中a点溶液中各离子浓度的关系:
@#@c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）B.pH相同的CH3COONa（aq）、NaHCO3（aq）、（aq）三份溶液中的c（Na+）:
@#@C.上图中pH=7时:
@#@c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）D.上图中V（CH3COOH）20mL,溶液的pH7,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
@#@a点时,由溶液的电中性:
@#@c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,根据物料守恒,c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）,联立两式可得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）,A项正确;@#@根据越弱越水解,越水解溶液碱性越强,可知pH相同时c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（）,B项错误;@#@根据溶液的电中性c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,溶液pH=7,即c（H+）=c（OH-）,则c（Na+）=c（CH3COO-）,故c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）,C项错误;@#@当V（CH3COOH）=20mL时,恰好生成CH3COONa,溶液呈碱性,此时再逐渐加入CH3COOH,溶液可能呈碱性、中性或酸性,D项错误。
@#@答案:
@#@A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时,物质的类型（如BA型、A2B型、AB2型）必须相同。
@#@2.对于不同类型的物质,当Ksp相差不大时,不能直接作为比较溶解度大小的依据,可通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱,如常温下Ksp（AgCl）=1.810-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.110-12,不能判断前者的溶解度大。
@#@3.沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的,但也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。
@#@4.化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、难溶电解质的溶度积常数、水解常数均只与温度有关。
@#@,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3。
@#@（）提示:
@#@FeCl3在水中存在如下平衡:
@#@FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl,由于水解反应是吸热反应,当温度升高时,平衡向右移动,同时HCl挥发出去,因此蒸干后主要得到Fe（OH）3,再灼烧,Fe（OH）3发生分解:
@#@2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O,故最后得到的主要固体产物是Fe2O3。
@#@答案:
@#@2.已知醋酸的电离常数为Ka;@#@醋酸根离子的水解常数为Kh;@#@水的离子积常数为KW;@#@则三者关系为KaKh=KW。
@#@（）提示:
@#@水解和电离为可逆过程,则有KaKh=KW。
@#@答案:
@#@,规范答题原因、理由类简答题规范语言表述原因、理由类简答题的设问形式一般为“的理由是。
@#@”或“的原因是。
@#@”或“用理论来解释（某个现象、结论或事实）。
@#@”等。
@#@对于一般较为简单的题目可以采用如下答题模板:
@#@“正说”“直接原因+根本目的”“反说”“若则（推出与本题结论或实施相矛盾的结论）”对于理论型推理型简答题的回答一般为演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）:
@#@
（1）问题所涉及的大前提（相关理论或规律）的表述,一般";i:
2;s:
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