化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)优质PPT.ppt

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,一.物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,物质的量和摩尔,物质的量：

是表示含有一定数目粒子的集合体,如硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。

注意,物质的量n（单位mol）,微粒数N（单位：

个）,阿伏加德罗常数NA,（单位：

个/mol）,1mol,12C原子,（6.021023）,12,12g,1mol,氧原子,（6.021023）,16,16g,1mol,氢原子,（6.021023）,1,1g,1mol水分子含2mol氢原子1mol氧原子,（质量为2g）,1mol水分子的质量为18g,结论：

1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。

1摩尔物质的质量,（质量为16g）,摩尔质量,n=m/M,例4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?

解:

硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。

n（H2SO4）=,4.9g,98g/mol,=0.05mol,答：

4.9克硫酸里含有3.011022个硫酸分子。

N（H2SO4）=,0.05mol6.021023/mol,=3.011022,练习20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?

硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。

n（KNO3）=,20.2g,101g/mol,=0.2mol,答：

20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。

n（O）=,0.2mol3=0.6mol,m（O）=0.6mol16g/mol9.6g,关于固体、液体物质的体积1mol各种固体、液体物质的体积各不相同如1molFe体积可通过如下途径求得：

1molFe的质量为m（Fe）=56g其体积为V（Fe）m（Fe）/（Fe）=56g/7.8（gcm-3）=7.2cm3,同样的方法可求出：

1molFe的体积为7.2cm3；

1molAl的体积为10cm3；

1molH2O的体积为18cm3；

1molH2SO4的体积为53.6cm3；

固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。

温度和压强对其体积影响较小。

二、气体摩尔体积（P13科学探究）影响因素温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。

实验证明：

气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。

气体摩尔体积单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号Vm单位Lmol-1或m3/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：

Vm=V/n或VnVm,标准状况：

温度0、压强101kPa的状况。

标准状况下的气体摩尔体积：

在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,=m/V=M/Vm标准状况下=M/22.4同T、同P时1/2=M1/M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,练习,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。

（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

（错，不一定）,（错，“约为”；

单位应为L/mol）,练习,下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案（D）,练习在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？

Cl2N2H2CO2O2,答案,相同,相同,正,三、物质的量在化学实验中的应用,含义：

单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

符号CB单位mol/L。

表达式：

物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,

（1）物质的量浓度溶液的配制,例：

怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？

简单步骤：

计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？

可能影响溶液浓度的操作：

固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；

把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；

未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；

定容时水加多了或加少了；

定容时未平视刻度线。

讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

俯视,仰视,偏高,偏低,随堂检测：

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

用天平称取氢氧化钠固体克。

将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。

向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,

（2）有关物质的量浓度的计算,1、溶解度与物质的量浓度换算（学案）,例题1：

某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为g/mL，求该溶液的物质的量浓度。

2溶质的质量分数物质的量浓度与换算,例题2：

求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。

解法一：

1L98%的浓硫酸的质量是：

1000ml1.84g/ml98%=1.84980g,=18.4mol,答：

解法二：

=18.4mol/L,3气体溶质溶解于水的计算,例题3将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。

+1000g,bg/mL,1000,C1V1=C2V2,练习1：

8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？

练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

250,0.1,1.25,4稀释定律：

练习4：

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

27.2ml,【小结】,Mg/mol,22.4L/mol,NA,VL,成才之路P17、P18,一、气体的物质的量与温度、压强、体积的关系,PV=nRT,常数,PM=RT,1阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。

在该定律中有“四同”：

同温、同压、同体积、同分子数目。

有“三同”就可定“一同”。

2、阿伏加德罗定律推论,【例4】

（福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试）11gCO2在标准状况下的体积是_，温度不变，压强变为202kPa，所含的分子数为_；

同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量之比是_；

同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；

同质量的O2和O3气体中所含氧原子个数比是_；

若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是_。

（河南内乡高中20092010学年度高一月考，24）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A体积比111B体积比1116C密度之比11D氧原子数之比11,2平均摩尔质量及其求法已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混），则：