离子反应(优质)-课件PPT格式课件下载.ppt

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,笔记,（或生成）,问题：

是不是任意两种（或多种）电解质溶液混合就能够发生离子反应?

思考与交流,不是,3、CuSO4溶液和NaOH溶液,4、滴有酚酞的NaOH溶液与稀盐酸,5、Na2CO3溶液与稀盐酸,1、Na2SO4溶液和KCl溶液,现象：

有蓝色沉淀生成,现象：

溶液逐渐变为无色,现象：

有气泡产生,现象：

无现象,请阅读课本P31实验2-1、P33实验2-3利用学过的知识推断可能出现的现象,并用相应的化学方程式解释原因：

2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液,现象：

白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,Na2SO4+KCl-不反应,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,生成沉淀，可以发生离子反应,生成水等难电离的物质，可以发生离子反应,生成挥发性的物质，可以发生离子反应,2、离子反应发生的条件（复分解反应类型）：

笔记,3、离子反应的实质：

离子的浓度发生了改变,追根究底,KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:

溶液中自由移动的K+、Cl-、Na+、SO42-的浓度不变,从离子的角度分析为什么生成以上三类物质的电解质溶液就能发生离子反应。

以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，KCl溶液与Na2SO4溶液混合为例：

Ba2+SO42-=BaSO4,追根究底,BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是:

沉淀的生成导致溶液中Ba2+和SO42-的浓度减小,离子反应之一：

生成难溶物,返回,返回,练习1、下列反应属于离子反应的是：

氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H22H2+Cl2=2HCl石灰石与稀盐酸,点燃,练习2、下列物质间离子反应不能发生的是（）A、Ba（OH）2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca（NO3）2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液,B,4、离子方程式及书写,笔记,

（1）定义：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

（2）离子方程式的书写步骤：

写：

写出正确的化学方程式,拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，而难溶物质、气体、氧化物、单质弱酸、弱碱和水仍写化学式。

1.“写”正确写出反应的化学方程式。

2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；

难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子,4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等,例1写出硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,不可拆的：

气体；

单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的：

强酸、强碱、可溶盐可以拆!

4、离子方程式及书写,笔记,

（1）定义：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，而难溶物质、气体、氧化物、单质和水仍写化学式。

删：

删去方程式两边不参与反应的离子,查：

检查方程式两边各元素的原子、电荷数是否守恒,注意,哪些是易溶、易电离的物质？

离子方程式书写的关键：

同学们加强记忆,易溶、易电离的物质：

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3等；

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；

可溶性盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其他可溶性盐等；

例题1、写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,1、写,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2、拆,3、删,4、查,例题2、写出铝与稀盐酸反应的离子方程式,1、写,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2、拆,3、删,4、查,写出各反应反应的离子方程式,1、铁与稀硫酸反应2、盐酸与氢氧化钠溶液反应3、硫酸与氢氧化钠溶液反应4、硝酸与氢氧化钾溶液反应5、硝酸与氢氧化钡溶液反应6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应7、碳酸钾溶液与硝酸钙溶液反应8、氢氧化铜溶于稀盐酸,5、离子方程式的意义,笔记,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

思考,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？

笔记,6、微溶物的处理,生成物中有微溶物析出时，应写化学式。

反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子；

反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写化学式。

例、澄清石灰水中通入CO2后溶液变浑浊的离子方程式为：

三、离子方程式正误判断的关键,笔记,一查反应能否发生。

二查反应物、生成物是否正确。

三查“=”、反应条件是否正确、齐全。

四查各物质拆分是否正确。

五查是否符合守恒关系。

1、以客观事实为依据,如：

铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：

铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,例、离子方程式正误判断,3、以电荷守恒为依据,如：

2FeCl3+Fe=3FeCl2,Fe3+Fe=2Fe2+,4、以物质的实际状态为依据,如：

碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,2Fe3+Fe=3Fe2+,5、以物质的组成为依据,如：

氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：

碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+=H2O+CO2,练习：

下列离子方程式正确的是（）,A:

铝和稀硫酸Al+2H+=Al3+H2B:

石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OC:

氢氧化钡和稀硫酸H+OH-=H2OD:

铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgE:

澄清的石灰水和盐酸H+OH-=H2OF:

碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,E,练习：

下列各组离子在溶液中能否大量共存？

1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,四、离子共存问题,笔记,能反应则不能大量共存，常见如下反应：

1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:

溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。

如:

Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。

2、生成挥发性而不能共存判断原则:

有不稳定酸或不稳定碱生成。

H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。

3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:

有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。

H+和OH-、H+和CH3COO-、NH4+和OH-等。

笔记,笔记,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:

只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。

在强酸性条件下：

OH-CO32-HCO3-等在强碱性条件下:

H+HCO3-Mg等,另外要注意条件：

如颜色问题：

Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-,2+,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ACl-Na+NO3-Ag+BK+H+OH-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-H+,D,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-,c,3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）AK+，Na+，SO42-，CO32-BNH4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-,D,谢谢大家！

化学作业,写出下列反应的离子方程式氢氧化铜与稀硫酸反应氧化钠与稀盐酸反应大理石溶于稀硝酸氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应,