化学反应的快慢PPT格式课件下载.ppt

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3、公式：

4、单位：

molL-1min-1mol/（Lmin）molL-1s-1mol/（Ls）,平均速率,（molL-1）,（s或者min）,（SO2）：

（O2）：

（SO3）=2:

1:

2,例题：

在2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，发生，在5s末时，测得容器中含有1mol的SO3，求v（SO2）、v（O2）、v（SO3）,同理可得V（O2）=0.05mol/（Ls）V（SO3）=0.1mol/（Ls）,想一想,1、同一个化学反应，用不同的物质来表示其化学反应速率，数值是否相同？

结论：

反应速率的数值可能相同，也可能不同。

2、反应速率数值之比与化学方程式前的系数之间有何关系？

反应速率之比等于反应方程式前的系数之比。

注意问题：

1、对于同一反应来说，用不同物质表示化学反应速率时数值可能相同，也可能不同，因此必须注明是哪一种物质表示的反应速率2、各物质的反应速率数值之比等于反应方程式中各物质的系数之比3、化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率,化学反应有快慢之分，日常生活中有时需要化学反应迅速发生，有时需要减缓反应速率，那么，是什么因素影响了化学反应速率？

又该如何控制反应进行的快慢呢？

想一想,认识化学反应的快慢试剂：

表面积大致相同的镁条、铁片、锌粒，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1），碳酸钙粉末，块状碳酸钙，二氧化锰粉末、三氯化铁溶液。

仪器：

试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯，试管夹、烧杯、量筒,活动探究,一个实验结果受多种因素的影响，为了使实验结论更具有说服力，可以采取实验的方法，从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应的影响。

通过什么现象了解化学反应的快慢？

1、对于有气体参加的反应，可以通过观察气泡鉴定逸出的快慢来判断反应的快慢2、对于有颜色变化的反应，可以通过观察颜色变化来判断,方法导引,对照,实验一、表面积大致相同的铜片、锌片、镁条分别与同浓度的盐酸反应实验二、块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与等浓度盐酸反应实验三、表面积大致相同的锌粒分别与0.5mol/L、3.0mol/L盐酸反应实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中实验五、取等体积的过氧化氢溶液于试管中，其中一支试管加入少量二氧化锰,反应物本身性质,接触面积,反应物浓度,温度,催化剂,演示实验,温度对化学反应速率的影响,思考：

温度对化学反应速率产生了什么样的影响？

升高温度，可以加快反应速率降低温度，可以减慢反应速率,实验四、等体积的过氧化氢溶液分别放入两支试管中，每一支试管中加入少量的三氯化铁溶液，一支试管放在冷水中，另一支试管放在热水中,铜片与盐酸，镁条与盐酸反应且产生气泡的速率比锌片,碳酸钙与盐酸反应产生气体的速率快,锌粒与的盐酸反应产生的气泡的速率较快,物质之间能否反应以及反应的快慢是由决定,参加反应的固体物质颗粒越，与其他反应物的接触面积越，反应速率越快,反应物浓度越，化学反应速率越快,参加反应的物质本身的性质,的试管产生气泡的速率快,使用可以加快反应速率,不反应,快,粉末状,小,大,3mol/L,大,加入二氧化锰,催化剂,结论：

影响化学反应速率的因素：

（1）内因：

主要由参加反应的物质本身的性质决定的

（2）外因：

浓度：

增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；

减少反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

温度：

升高温度，可以加快反应速率，（温度越高，反应速率越快）降低温度，可以减慢反应速率，（温度越低，反应速率越慢）催化剂：

多数情况下使用催化剂可以加快化学反应速率。

反应物间的接触面积：

反应物间接触面积越大，反应速率越快其他：

压强（对于有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等,学以致用,联系实际思考：

生产生活中我们如何调控化学反应的快慢？

食物腐败,金属腐蚀,随堂演练,1、决定化学反应速率的主要因素是（）A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、反应物本身的性质2、把下列四种Na2CO3溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2molL-1的盐酸的烧杯中，立即搅拌（假定搅拌前反应没有发生）反应发生，此时反应最快的是（）。

（A）20mL、2、5molL-1（B）20mL、2molL-1（C）10mL、5molL-1（D）30mL、2molL-1,D,C,BC,随堂演练,3、在一定温度下，100ml6mol/L硫酸与过量的锌粒反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加适量的（）A、碳酸钠固体B、蒸馏水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液4、解释“在28时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质”的原因。

答：

温度降低，使牛奶变质的速率减慢,随堂演练,5、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL-1s-1）表示，（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：

（B）=3（A）；

3（C）=2（B）。

则此反应可表示为（）（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C（D）AB,B,课堂小结：

一、化学反应速率定义、公式、单位、应用二、影响化学反应的因素,（主要因素）,（次要因素）,物质本身性质,作业,1、课本：

练习与活动（1-4）2、自学提要:

夯实双基（第一课时）,谢谢,