化学工艺流程题解题思路指导PPT文件格式下载.ppt

化学工艺流程题解题思路指导PPT文件格式下载.ppt

《化学工艺流程题解题思路指导PPT文件格式下载.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学工艺流程题解题思路指导PPT文件格式下载.ppt（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

,

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,

（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。

1，题头:

介绍原材料。

（矿石/废料/海水）,2，题干:

用框图形式将主要产工艺流程表示出来。

3，题尾：

设问,一，无机工业流程图的构成特点,主产品,副产品,原料,二、设问特点,1，以点的形式设问。

即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。

2，以线的形式设问。

即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。

三、工业流程图主线与核心,原料预处理,产品分离提纯,反应条件控制,四、化学工艺流程题的设问角度,成本,产率,环保,安全,1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（两条）,例题：

（一）原料预处理的解题思路,思考方向：

让更多的镁的化合物能与硫酸反应。

即反应时间、反应速率,原料预处理的常用方法总结,研磨,增大反应物接触面积，加快反应速率。

水浸,与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。

酸浸碱浸,与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。

灼烧,煅烧,改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

除去可燃性杂质或使原料初步转化。

粉碎,（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。

一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：

已知：

废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：

（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。

除去ZnO和Al2O3,降低后续除杂困难,

（二）常用的控制中心反应的条件,（2009江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

（3）反应需控制反应温度低于35，其目的是_。

防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）,反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）,例题3：

（2）滤渣I的主要成分有。

金属离子的沉淀或溶解,

（1）调节溶液的pH。

能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子。

（不引入新杂质）,例如若要除去Cu2中混有的Fe3，最好加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH。

（2）控制温度。

考虑因素：

反应速率；

物质溶解度，热稳定性和挥发性；

平衡移动方向,（3）控制压强。

改变速率，影响平衡移动方向。

（4）使用合适的催化剂。

加快反应速率，提高生产效率。

工艺流程常用的控制反应条件的方法总结,（2010江苏卷16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。

防止反应速率过快；

HNO3易分解,挥发,练一练：

适当提高反应温度、增加硫酸的浓度,Fe（OH）3、Al（OH）3,Na2SO4,（三）核心反应陌生方程式的书写,氧化还原反应：

熟练应用氧化还原规律判断产物形式配平非氧化还原反应：

结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式,（2013年全国新课标卷I）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。

CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2（）,全省38.3%考生这样作答：

CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4（）,反应实际,（2013福建卷）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

该法工艺原理示意图如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

发生器中生成ClO2的化学方程式为_。

Cl2,HCl,2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,氧化还原规律,（四）产品的分离提纯,过滤、结晶、蒸馏、萃取分液,过滤：

趁热过滤考虑溶解度,沉淀的洗涤水（冰水、热水）、有机物（如乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）,降低因溶质的溶解而引起的损耗；

乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。

沉淀的洗涤方法加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，让水自然流下，重复23次。

检验沉淀是否洗净的方法,分析清楚溶液中的成分,（2013年全国新课标卷II）27氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质）的流程如下：

提示：

在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；

高锰酸钾的还原产物是MnO2。

（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是,取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。

结晶：

蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶,NaCl,思考：

分离NaCl和KNO3的固体混合物方法及具体操作,提取溶解度随温度变化较大的溶质易水解的溶质结晶水合物,搅拌溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶,重结晶,（五）基本化工理念生产实际,产率高、速率快产品纯度高成本低、循环利用无污染,一、效率意识二、成本意识三、环境意识,会产生有毒气体，造成大气污染，,污染：

废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）,很多学生答不出，没有环保的意识。

在上述新工艺中，若用”盐酸与硝酸的混酸“代替“盐酸，”原工艺中“”直接溶解含钴废料，其缺点除了会混入硝酸盐，还有？

CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：

钴与盐酸反应的化学方程式为：

Co2HCl=CoCl2H2,循环利用：

箭头指回为循环（实质就是降低成本）,（2013福建卷）,循环利用的物质有_,NaCl、Cl2,解题时首先要粗读试题,尽量弄懂流程图。

要明确流程图中箭头方向和代表的含义。

流程图中箭头进入的是反应物（投料）,箭头出去的是生成物（产物、副产物）,返回的箭头一般是“循环利用”的物质图中一般会出现超纲知识,要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。

所以一定要关注题目的每一个字眼,但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么。

其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。

在答题时应注意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答问题。

遇到做不出来的问题要及时放弃,以免影响其他问题的作答。

最后,作答时一定要看清所提问题,不能答非所问,看清楚是写化学方程式还是离子方程式,注意配平,注意语言表达的科学性。

解题思路和技巧总结,已知KspFe（OH）34.01038。

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写两种）：

_。

（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2和Mn2（溶液中Mn全部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2的离子方程式：

MnO4-Fe2_=MnO2Fe（OH）3H（3）加入锌粉的目的是_。

（4）已知H2SO4浸出液中，c（Fe2）5.04mgL1、c（Mn2）1.65mgL1。

加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3）0.56mgL1，若溶液pH3，则此时Fe3_（填“能”或“不能”）生成沉淀。

练习：

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。

以工业级氧化锌（含Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

附常见的操作与答题,