江西省上饶市届高三化学第三次模拟考试试题.docx
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江西省上饶市届高三化学第三次模拟考试试题
江西省上饶市2020届高三化学第三次模拟考试试题
注意事项：
1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
5、可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16K39Cr52Fe56
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是
A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
D.北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO2
8.中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下。
下列说法正确的是
A.在该合成氨反应条件下，每转移2NA个电子需要22.4L的H2O
B.反应前后极性键的数目不变
C.LDH是反应的催化剂，并不参与反应
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：
3
9.下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是
10.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是
A.“PX”的分子式为C8H10B.“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
C.“PX”分子中，最多有14个原子共面D.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
11.X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。
下列说法正确的是
A.Y与w形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B.原子半径的大小关系为：
V>Z>W
C.热稳定性：
X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物
D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键
12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH＝3的Li2SO4－H2SO4溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。
下列关于该电池的说法错误的是
A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe－＝WO3＋xH＋
C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
13.室温下，向20.00mL0.10mol·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lg
。
下列有关叙述不正确的是
A.50℃下，AG＝0，此时溶液显中性
B.a点对应溶液中H2O电离出的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1
C.b点对应溶液中4c（M＋）＋4c（MOH）＝3c（Cl－）
D.d点对应溶液中c（Cl－）>c（H＋）>c（M＋）>c（MOH）
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。
已知：
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
I.制备高铁酸钾（夹持装置略）
（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
（3）装置C中Cl2与Fe（OH）3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是。
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。
（5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。
II.测定产品纯度
（6）将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用cmol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①Cr（OH）4－＋FeO42－＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－，②，③Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。
若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
27.（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。
工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：
X是。
（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2＋＋Cu＋2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol·L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl?
（通过计算说明）。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl（s）＋xCO（g）
CuCl·xCO（s）△H<0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A.降低温度B.增大压强C.延长反应时间D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：
CuCl
Cu＋＋Cl－K1；CuCl＋Cl－
CuCl2－K2；
则反应Cu＋＋2Cl－
CuCl2－的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。
28.（14分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
请回答下列问题：
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3（g）的热化学方程式为。
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH＝2.5）。
反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。
请根据图3中信息写出t1min前反应的离子方程式。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO（g）△H在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图4所示：
①由图4可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050K时CO2的平衡体积分数为。
②对于反应C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）的反应体系，标准平衡常数Kθ＝
，其中Pθ为标准压强（1×105Pa），PNO、
，和
为各组分的平衡分压，如PNO＝xNO·P总，P总为平衡总压，xNO为平衡系统中NO的物质的量分数。
若NO的起始物质的量为1mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为α，则Kθ＝（用含α的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2（g）
N2O4（g）平衡移动的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针简中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针简内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB（填“>”“<”或“＝”）vE。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
（二）选考题：
（共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。
LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。
回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为。
（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100℃，原因是。
（4）电池工作时，Li＋沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。
电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。
①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。
②从化学键角度看，Lit迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF6中P的配位数为。
④相同条件，Li＋在（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
LiCl3·H2O属正交晶系（长方体形）。
晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。
如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。
LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm－3（列出计算表达式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。
也是国家的战略储备药物。
也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒（2019－nCoV）药物。
以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。
I.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，是合成奥司他韦的原料。
下列有关莽草酸说法正确的是
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
C.分子中所有原子共平面
D.只溶于苯等有机溶剂，不溶于水
II.奥司他韦的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的含氧官能团名称有：
，反应③的反应类型：
。
（2）反应①的反应试剂和反应条件：
。
（3）请写出反应②的化学方程式：
。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有种。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
C中有个手性碳。
（6）结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
的合成路线。
2020届三模联考化学答案
一、单项选择题（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
A
B
C
二、填空题（共58分）
26.（15分，除标注外，其余每空2分）
Ⅰ．
（1）圆底烧瓶（１分）
（2）饱和食盐水或饱和食盐水
（3）
（4）
在0～5℃环境中较稳定，防止副反应发生（其他合理答案亦可）
（5）重结晶
Ⅱ.（6）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（“
”写成“
”也得2分）
（
或
等合理答案亦可）偏高
27.（14分，每空2分）
（1）Fe
（2）2Cu2++SO2+2Cl－+2H2O=2CuCl↓+SO42－+4H+
（3）减少产品
的损失，易于干燥（只答前一点即可得2分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体（其他合理答案亦可）
（5）能，Qc=
=2.5×105（6）AB
（7）
28.（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）①温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 40% ②
（4）①> ② H
35.（15分）
（1）3d64s2（1分）
（2）F、P、As、Li（1分）
（3）乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇多，分子间作用力较大（2分）
（4）①sp3（1分）sp3（1分）②化学变化（1分）③6（1分）④LiAsF6（1分）AsF6－的半径比PF6－的大，AsF6－与Li+的作用力比PF6－弱（2分）
（5）4（2分）
（2分）
36.（15分，除标注外，其余每空2分）
Ｉ.B
II.
（1）羟基、酯基 取代反应（1分）
（2）乙醇，浓硫酸，加热
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