高考化学一轮复习专题突破训练化学平衡图像的分类突破Word格式文档下载.docx
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东营一中模拟）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<
0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．温度：
T1>
T2>
T3
B．正反应速率：
v（b）>
v（d），v（a）>
v（c）
C．平衡常数：
K（a）>
K（c），K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：
M（b）>
M（d），M（a）<
M（c）
C [正反应放热，温度越高，CO的平衡转化率越低，T1最小，反应速率最慢，A、B项错误；
CO的转化率越大，正向进行程度越大，气体的物质的量越少，平均摩尔质量越大，M（a）>
M（c），D项错误。
4．（2018·
湖州三校联考）根据下列有关图像，说法正确的是（ ）
A．由图甲知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<
B．由图乙知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图乙知，t3时采取降低反应温度的措施
D．图丙在10L密闭容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量
D [由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以ΔH<
0，A错误；
由图乙可知，反应自t3时开始一直在向逆反应方向移动，所以t6时NH3的体积分数最小，B错误；
由图乙可知，t3时如果降低温度，平衡向正反应方向移动，则v正>
v逆，C错误；
由图丙可知，反应进行到4min时，则消耗的反应物的物质的量为0.12mol·
L－1×
10L＝1.2mol，所以放出的热量为51.6kJ，D正确。
5．甲醇脱氢可制取甲醛：
CH3OH（g）
HCHO（g）＋H2（g） ΔH＝Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．Q<
B．600K时，Y点甲醇的v（正）<
v（逆）
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
B [由图可知，温度越高甲醇的平衡转化率越高，说明升高温度化学平衡正向移动，反应为吸热反应，ΔH>
600K时，Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行，即v（正）<
v（逆），B正确；
由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若在Y点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，C错误；
Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，不能使用催化剂，D错误。
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）。
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：
ΔH>
0，p2>
p1
B．反应Ⅱ：
ΔH<
0，T1<
T2
C．反应Ⅲ：
0，T2>
T1或ΔH<
0，T2<
D．反应Ⅳ：
C [反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<
0，压强增大平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2>
p1，A错误；
反应Ⅱ中T1温度下反应先达到平衡，说明T1>
T2，温度降低，n（C）增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH<
0，B错误；
反应Ⅳ中，若T2>
T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，ΔH>
0，D错误。
7.（2018·
安徽十校联考）一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）
xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）【导学号：
97500142】
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
D [t2时刻时C的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，排除法：
温度、催化剂均不可，只改变C的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时加入一定比例的A、B、C，所以此反应为等体积反应，x＝2，A、B项错误；
C项，D为固体，错误；
D项，t1时刻达到平衡时，依据三段式进行计算：
A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（s）
0.50.500
0.250.250.50.25
0.250.250.50.25
K＝4，t1～t3间温度相同，正确。
8.
（1）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－198kJ·
mol－1是制备硫酸的重要反应。
在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
与曲线a相比，曲线b改变的条件是________，判断的依据________________________________
_______________________________________________________________。
（2）一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝Q。
该可逆反应的平衡常数表达式为________，分析下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________，压强：
p1________p2（填“>
”“<
”或“＝”），在T1和p2条件下，由D点到B点过程中正、逆反应速率之间的关系：
v正________v逆（填“>
”或“＝”）。
【解析】
（1）与曲线a相比，曲线b首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a大，应该是升高温度。
（2）由可逆反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝Q，推知平衡常数表达式：
K＝
；
从图像分析可知，A、B两点同温度，B、C两点同压强，且T1<
T2，再结合平衡常数K仅与温度有关，温度不变，K不变，故KA＝KB；
通过B、C两点可知，升高温度，CO的转化率降低，故该可逆反应正反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小，即KA＝KB>
KC；
比较同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大，即p1<
p2；
在T1和p2条件下，由D点到B点，即要达到平衡状态，反应正向进行，故v正>
v逆。
【答案】
（1）升高温度 曲线b表示的是到达平衡的时间少，反应快且压强也大，或起始时，曲线b表示的压强大
（2）K＝
KA＝KB>
KC <
>
9．（2018·
佛山质检）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·
L－1，在一定条件下发生反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋
2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
则：
（1）该反应的ΔH________0（填“<
”“＝”或“>
”）。
（2）压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为___________________________。
压强为p4时，在b点：
v（正）________v（逆）（填“<
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；
如果p4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝________（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
（4）为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：
v正～c（CH4）和v逆～c（CO）。
①与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线______（填“甲”或“乙”）。
②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________（填字母）。
【解析】
（1）根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动。
根据升温时，平衡向吸热反应方向移动，可知正反应为吸热反应，ΔH>
（2）该平衡的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4>
p3>
p2>
p1。
压强为p4时，b点未达到平衡，反应正向进行，故v（正）>
v（逆）。
（3）由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp＝
。
p4时a点CH4的平衡转化率为80%，则平衡时c（CH4）＝c（CO2）＝0.2mol·
L－1，c（CO）＝c（H2）＝1.6mol·
L－1，则p（CH4）＝p（CO2）＝p4×
p4，p（CO）＝p（H2）＝p4×
p4，故Kp＝
≈1.64。
（4）①CH4的浓度由1.0mol·
L－1逐渐减小，而CO的浓度由0逐渐增加，故v正～c（CH4）相对应的曲线为乙。
②降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，则CH4的浓度增大，而CO的浓度减小，故相应的平衡点分别为B、F。
【答案】
（1）>
（2）p4>
p1 >
（3）
1.64
（4）①乙 ②B、F
10．（2018·
陕西九校模拟）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。
CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。
（1）此反应的平衡常数表示式K＝________，P点对应温度下，K的值为________。
（2）该反应的ΔH________0（填“>
”或“＝”），判断的理由是_________。
（3）氢碳比：
X________2.0（填“>
（4）在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）________P点的v（逆）（填“>
【解析】
（1）由图可知，P点平衡时二氧化碳的转化率为0.50，
＝2.0，设起始时氢气的浓度为2mol·
L－1、二氧化碳的浓度为1mol·
L－1，则二氧化碳的浓度变化量为0.5mol·
L－1，则：
C2H4（g）＋4H2O（g）
起始浓度/（mol·
L－1）：
1 2 0 0
变化浓度/（mol·
L－1）:
0.51.50.251
平衡浓度/（mol·
0.50.50.251
平衡常数K＝
＝64。
（2）由题图可知，氢碳比不变时，温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<
（3）氢碳比[
]越大，二氧化碳的转化率越大，故X>
2.0。
（4）相同温度下，Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应方向进行，逆反应速率增大，到P点平衡状态时不变，故在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）。
【答案】
（1）
64
（2）<
温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应 （3）>
（4）<
11．（2018·
大连模拟）甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），在某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
图A 图B
试回答下列问题：
【导学号：
97500143】
（1）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
该反应平衡常数的表达式为________，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是____________________（任意写出一条合理的建议）。
（2）解释O～T0内，甲醇的体积分数变化趋势：
_________________________
（3）氢气在Q点的转化率________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）氢气在W点的转化率；
其他条件相同，甲醇在Q点的正反应速率________甲醇在M点的正反应速率。
（4）图B表示氢气转化率α（H2）与投料比[
]的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：
一条曲线对应的压强是1.01×
105Pa；
另一条曲线对应的压强是3.03×
105Pa。
（其他条件相同）
【解析】
（1）W点表示在T0时反应达到平衡状态，达到平衡之后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。
该反应平衡常数的表达式K＝
，为了降低合成甲醇的成本可以采用的措施是：
增加CO2的充入量。
（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大。
（3）Q点时反应未达到平衡状态，反应正向进行，甲醇的体积分数增大，氢气的转化率增大，所以Q点氢气的转化率小于W点的。
Q点和M点对应体系中各物质的浓度相同，M点对应的温度较高，反应速率较大。
（4）其他条件不变，随着氢气与二氧化碳体积比增大，氢气的转化率减小；
该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，氢气转化率增大。
【答案】
（1）放热 K＝
增加CO2的充入量（任意写出一条合理的建议即可）
（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大
（3）小于 小于
（4）如图
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:
6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是
A．
B．
C．
D．
2．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成
的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HClO的结构式：
H—O—ClB．HF的电子式：
H＋[:
:
]－
C．S2﹣的结构示意图：
D．CCl4分子的比例模型：
4．C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有
A．9种B．12种C．14种D．16种
5．下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：
HF>
HCl>
HBr>
HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
6．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（ ）
A．能与NaHCO3
溶液反应产生气体
B．与邻苯二甲酸（
）互为同系物
C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸
D．1mol
阿司匹林最多能与
3mol
H2
发生加成反应
7．下列实验装置能达到实验目的的是（）
用图①装置进行石油的分馏
用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
用图④装置制取H2并检验H2的可燃性
8．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
9．下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：
B．
和
互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：
Ca（ClO）2D．苯的比例模型：
10．下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象
结论
A
向3mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol•L-1NaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
B
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol•L-1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C
其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D
向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红
（已知：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能说明红色固体①中不含Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．分子式为C10Hl8O
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．既属于醇类又属于烯烃
D．能发生加成反应，不能发生氧化反应
12．实验测得浓度均为0.5mol•L-1的Pb（CH3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb（NO3）2溶液与CH3COONa溶液混合：
Pb2++2CH3COO-=Pb（CH3COO）2
B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合：
Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合：
Pb2++S2-=PbS↓
D．Pb（CH3COO）2在水中电离：
Pb（CH3COO）2
Pb2++2CH3COO-
13．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si的非金属性
14．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B．异丙烯苯和乙苯是同系物
C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种
D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
15．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
A．NH3
NO
HNO3
B．浓盐酸
Cl2
漂白粉
C．Al2O3
AlCl3（aq）
无水AlCl3
D．葡萄糖
C2H5OH
CH3CHO
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）处理母液的两种方法：
①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为____，目的是使____循环利用。
②向母液中____并降温，可得到NH4Cl晶体。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（3）装置丙中冷水的作用是______；
由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。
（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
曲线c对应的溶液中的离子是____（填离子符号）；
该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是___mol、___mol。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图：
回答下列问题
（1）A的化学名称为__。
（2）D中官能团的名称是__。
（3）反应④所需试剂、条件分别为__、__。
（4）写出⑤的反应方程式__。
（5）F的分子式为__。
（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式__。
①所含官能团类别与E相同；
②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：
1：
6
（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）___。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．下图中A为278g/mol。
B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。
O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出
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