人教版高中化学必修一导学案全套Word下载.doc

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【基础知识】

一、你了解实验室吗？

1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？

2．在实验室如何防止火灾的发生？

如果着火了怎么办？

3．发生烫伤怎么办？

4．你知道化学灼伤吗？

要是不小心发生了化学灼伤怎么办？

5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？

如何避免这些情况的发生？

6．你知道哪些行为会导致中毒吗？

如果发生了中毒该怎么办呢？

7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？

8．你会用灭火器吗？

二、你认识这些仪器或装置吗？

【过关训练】

．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。

______________________________________________

（2）用嘴吹熄酒精灯。

_______________________________________________________________

（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。

_________________________________________

（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。

___________________________________________

（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。

___________

（6）将CO中毒者移入通风处抢救。

___________________________________________________

（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

_______________________________________________________________________________

（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。

_____________________________

．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。

液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。

．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。

（原因_______________________________________________________）

．如何对右图装置进行气密性检查？

【问题与收获】

第二节化学实验基本方法

（2）

编写：

2010学年高一化学备课组

1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2．掌握过滤、蒸发等实验操作。

【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

1．过滤是分离___________________________混合物的方法。

仪器：

操作要点：

2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。

仪器：

液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；

加热过程中，用玻璃棒________________________，以免___________________________________；

当_________________________________________时，停止加热。

3．常见离子的检验

离子

检验试剂

主要实验现象

Cl-

SO42-

CO32-

自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。

根据组成混合物的物质状态不同，可分为：

一、粗盐提纯

粗盐属于____________________混合物。

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？

步骤

杂质

加入的试剂

化学方程式

1

硫酸盐（Na2SO4）

2

MgCl2

3

CaCl2

在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？

加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？

想一想可用什么方法再把它们除去？

调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？

除杂质的原则是______________________________________________。

在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。

思考：

KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?

A组

．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯

．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡

．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯；

②固定铁圈的位置；

③放上蒸发皿；

④加热搅拌；

⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）

A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤

．以下有关过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘

B组

．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。

加稀硝酸

．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：

（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）

稀硝酸

D白色沉淀CHENDCCHENDIAN22DAA2DDDCD

加稀硫酸

过滤

B溶液

不溶解

B溶液

E溶液

A溶液

加AgNO3溶液

白色沉淀C

加F溶液

不溶解

（1）试推断各物质的化学式：

A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________。

（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：

______________________________。

C组

．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。

。

第一节 化学实验基本方法（3）

1．蒸馏、萃取操作的基础知识

2．掌握常用仪器：

分液漏斗、冷凝管的使用要点

3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法

【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点

1．如何除去括号中的杂质？

（1）NaCl固体（I2）。

（2）KCl固体（MnO2）。

（3）Cu粉（Fe）。

（4）NaCl固体（CaCl2）。

2．总结固—固混合物分离方法的选择；

液—液混合物的分离方法有哪些呢？

1．蒸馏

（1）定义：

____________________________________________________________

（2）适用范围：

_____________________________________________________________

（3）举例：

___________________________________________________________________

a

b

c

d

（4）实验室制蒸馏水常见装置：

①仪器：

a：

__________________；

b：

c：

d：

__________________。

②蒸馏的注意事项：

a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；

b、温度计水银球的位置应；

c、冷凝管中冷水从进，出；

d、液体中加少量，防止液体爆沸。

2．分液

（1）适用范围：

（2）举例：

__________________________________________________________________

（3）仪器：

_______________________________

（4）使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应____________________________________________________；

②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。

思考1：

蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

思考2：

如何分离出碘水中的碘？

（资料：

25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；

在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；

在酒精中的溶解度约为21.4g。

）

思考3：

对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？

可行性如何？

3．萃取

利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________________把溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。

（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。

（3）萃取剂的选择：

___________________________________________________________________________

（5）萃取——分液操作步骤：

①_________→②_________→③_________→④_________→⑤_________

思考4：

如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

思考6：

分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。

试设计一种简便的判断方法。

【过关训练】A组

．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法

．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）

A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小

．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

．选择合适的分离方法填在横线上

A、萃取B、分液C、蒸馏D、过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（4）从碘的水溶液里提取碘。

7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_________________________、____________________、________________________________。

B组

8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；

②过滤；

③滴加AgNO3溶液；

④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

。

第二节化学计量在实验中的应用

（2）

1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念

2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系

3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算

4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

1．相对原子质量：

国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。

2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①C　　　　　　　　，②Fe　　　　　　　　，③H2O　　　　　　　

④H2SO4___________，⑤Na+_______________,⑥OH-______________.

3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？

4．已知一个碳原子的质量是1.993×

10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?

5.1mol碳原子含多少个碳原子？

1mol碳原子重多少g?

6.1mol氧原子含多少个氧原子？

1mol氧原子重多少g?

7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的相对分子质量

每个粒子的质量（g/个）

1摩尔物质含有的粒子数（个）

1摩尔物质

的质量（g）

C

1.993×

10-23

Fe

9.302×

H2O

2.990×

H2SO4

1.628×

10-22

Na+

3.821×

OH-

2.824×

结论：

①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　

练习

　１molO的质量是g１molS的质量是_____g１molCO2的质量是_____g

１molNaOH的