高中化学高中化学方程式书写大赛(共三轮)文档格式.docx
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13、漂白粉漂白的原理
14、工业制铝的反应
15、焊接铁轨的反应
16、泡沫灭火器的原理
17、向盐酸中逐滴加入NaAlO2至过量
18、用FeCl3腐蚀铜电路板
19、实验室制NO的离子反应
20、Fe与S粉共热
21、Cu与S粉共热
22、少量的氯气通过灼热的铁粉
23、工业制硫酸的第一步反应
24、用热的NaOH洗去附着在试管壁上的硫粉
25、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应
26、SO2与Cl2按1:
1通入品红，品红不褪色的原因
27、FeS与稀硝酸共热的离子反应
28、工业制硝酸的第一步反应
2
29、AlO-+Fe3+
7
30、用NaOH吸收NO与NO2比例小于1的混合气体
31、检验运输Cl2管道是否漏气的原理
32、写出一个水解可以生成两种碱性物质的反应
33、Al（OH）3两种电离方式
34、向硝酸亚铁中加入稀盐酸发生的离子反应
35、制备氢氧化铁胶体的离子反应
36、SO2能使酸性高锰酸钾褪色的原因
37、海水提镁中沉淀镁离子的离子方程式
38、FeBr2与Cl2按1:
1反应的离子方程式
39、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的反应，并写出怎样分离产物
40、工业制粗硅的反应
41、制TNT的反应
42、写出一个检验苯酚的反应
43、苯的硝化反应
44、盛碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
45、久置的Na2S溶液会变浑浊，同时又有臭鸡蛋气味的原因
47、亚铁离子与碳酸氢根离子反应，已知有FeCO3生成
48、FeCl3、NaClO在碱性环境下制得高效净水剂Na2FeO4
49、向硝酸钡中通入SO2的离子反应
50、向硫酸铝铵中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完
第二轮化学方程式离子方程式书写竞赛
要求：
做到快准狠 ，高手过招，做到严谨美！
一、写出下列化学方程式
1、用Na2SO3固体和较浓的硫酸制备二氧化硫：
2、实验室用制备氨气/快速制氨（2个）
3、工业上制生石灰
4、工业上合成氨气
5、以氨气为原料工业上制硝酸
6、以S为原料工业制取H2SO4
7、写出工业上制取粗硅
8、浓硝酸呈黄色的原因
9、金属置换出碳的反应
10、冶炼铝的反应
11、Fe（OH）3胶体的制备
12、过量铁加入浓硝酸
13、钠置换出钾的反应
14、Na2O2与氢气/一氧化碳在有氧气的条件下的总反应方程式（2个）
15、汽车上安装催化转化器能使CO与NOx反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出CO与NOx反应的化学方程式
16、漂白粉在空气中的变质
17、氨还原氧化铜的反应
18、氨在氧气中的燃烧的反应
19、Cu在空气中放置表面变绿
20、将Cu粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气
二、写出下列离子方程式
21、实验室用NaOH溶液吸收Cl2
22、实验室用NaOH溶液吸收SO2
23、Cl2通入水中
24、NaHCO3溶液与足量的氢氧化钡溶液
25、碳酸氢钡溶液与足量的氢氧化钡溶液
26、二氧化硫通入溴水中
27、二氧化氮，氧气与水的反应
28、海带灰中加入过氧化氢
29.臭氧与碘化钾的反应
30、Fe2+的检验（Cl和KSCN溶液）
31.硅与强碱的反应
32、Fe3O4溶于盐酸
33．碘化亚铁溶液和过量溴水反应的离子方程式
34、含偏铝酸钠的溶液中通入过量CO2
35、盛有NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
36、碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液的反应
37、可用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，碱洗时有气泡冒出，写出相关离子方程式
38.绿化亚铁溶液与碳酸氢钠溶液的反应
39.次氯酸钠通入少量的二氧化碳
40.洗去试管壁上少许的硫粉
第三轮方程式大赛（电极反应）书写竞赛
书写过程归纳：
列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符
合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池
1、伏打电池：
（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
2、铁碳电池：
（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）
3、普通锌锰干电池：
（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）
4、碱性锌锰干电池：
（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
6、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
7、铅蓄电池：
（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）
8、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H
O 放电 Cd（OH）+2Ni（OH）
充电
9、高铁电池：
（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）
放电
总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O 充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
燃料电池
一、氢氧燃料电池
10、电解质是KOH溶液（碱性电解质）
二、甲醇燃料电池
11．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
三、CO燃料电池 （总反应方程式均为：
2CO ＋O2＝2CO2）
12、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）
五、甲烷燃料电池
13、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）
14、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
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