广西玉林市柳州市届高三第二次模拟考试 化学 Word版含答案.docx
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广西玉林市柳州市届高三第二次模拟考试化学Word版含答案
2021届高三第二次模拟考试
理科综合化学部分
（考试时间150分钟满分300分）
注意：
1.本套试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。
非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Fe56Co59
第I卷（选择题，共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.纯碱溶液可以用于清洗餐具油污B.玉米淀粉和废弃秸杆可生产乙醇
C.“84消毒液”可以喷洒于衣物上进行杀菌消毒D.珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关
8.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下图）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是
A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氢气发生加成反应
C.在一定条件下可发生水解反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A.6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA
B.11.2L（标准状况）甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C.1molNa2O2与1molSO2充分反应，转移的电子数为2NA
D.0.5molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为0.75NA
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓
B.向Mg（OH）2溶悬浊中滴加过量FeCl3溶液后出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2＋2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋
C.向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓
D.向草酸中滴入高锰酸钾酸性溶液：
2MnO42－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学品，下图为其工作原理。
下列说法正确的是
A.M极的电极反应式为：
CH3COOH－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋8H＋
B.外电路转移4mol电子时，N极消耗22.4LO2（标准状况）
C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH值下降
D.该电池在常温和高温都可以工作
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A.简单离子的半径：
B>C>D>AB.简单氢化物的热稳定性：
C>D>A
C.C和D的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.B与D形成的化合物的水溶液呈碱性
第II卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）氨基钠（NaNH2）是化工、医药领域常用的试剂，常温下为白色晶体，熔点为210℃，温度高于400℃时开始分解成单质，易水解。
某兴趣小组探究氨基钠的制备与性质。
I.制备氨基钠（NaNH2）
实验室制备氨基钠的反应原理是：
2Na＋2NH3
2NaNH2＋H2↑
实验装置如下图所示：
（1）仪器D冷却水的入口位置是（“a”或“b”），NaNH2电子式是。
（2）为提高氨基钠的纯度，在加入药品后，点燃A和C两处酒精灯之前应进行的操作是。
（3）干燥管B与E分别放入的试剂为、。
（4）如右图所示的一种电化学装置可以制备该实验所需的NH3，图中陶瓷在高温时可以传输H＋，该装置中产生氨气的电极反应式为。
II.探究（NaNH）的性质
（5）小组1为验证有NaNH2生成，取适量充分反应后的固体于试管中，加入蒸馏水，有无色、刺激性气体产生，反应的化学方程式为；检验该气体的方法是。
（6）小组2为了测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为%。
27.（15分）2020年初比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池组。
某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如下：
已知：
①Ksp[Fe（OH）3]＝10－39；②Li2CO3的溶解度：
0℃为1.54g，100℃为0.72g。
（1）反应釜中反应的化学方程式为。
（2）获得LiH2PO4晶体的分离操作是，反应器中加入C的目的是。
（3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
（4）向滤液1中加入过量CO2可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
（5）“酸浸”时若用HNO3代替H2O2，缺点，若“沉铁”后溶液中c（Fe3＋）＝10－6mol·L－1，则该过程应调节pH＝，“沉锂”时，所得Li2CO3应选择（“冷水”或“热水”）进行洗涤；从滤渣2中可以回收循环利用（填化学式）。
28.（14分）CO是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领域中。
回答下列问题：
I.制氢气
450℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和2molH2O，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H
当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。
已知：
①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－483.6kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H2＝－566.0kJ·mol－1
（1）△H＝kJ·mol－1。
（2）在450℃下反应达平衡时，CO的转化率为。
（3）下列情况能说明该反应一定达平衡的是（填标号）。
A.单位时间内断裂2NA个O－H键同时断裂NA个H－H键
B.c（CO）：
c（CO2）＝1：
1
C.CO的体积分数不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
（4）该反应的u－t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v－t图像如图2所示。
下列说法正确的是（填正确答案标号），
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑦D.②④⑤
两图中阴影部分面积，图1图2（填“大于”“小于”或“等于”）。
II.制甲醇
（5）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H（g）
CH3OH（g）△H；在催化剂作用下，测得CO的平衡转化率与反应温度、压强关系如右图所示，由图中数据可知，△H0（填“>”“<”或“＝”），甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题。
2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.（15分）[化学——物质结构与性质]
钻元素的用途广泛，据古文献记载：
宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分：
（FeCo）xAsS]中提取出来的。
（1）Co的价电子排布式为。
（2）无水CoCl2的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl2属于晶体；砷酸（H3AsO4）分子中As原子的杂化方式为杂化；砷酸根离子的空间构型为；第一电离能I1（As）I1（Se）（填“大于”或“小于”）。
（3）[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是，每个[Co（NH3）4（H2O）2]3＋所含共价键的数目是；配体NH3的熔沸点大于同族元素氢化物AsH3的原因是。
（4）钴氯化钾K[Co（CN）6]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN－原子总数相等的等电子体是。
（5）金属钴晶体的晶胞结构如右图所示，其中正六边形的面积为apm2，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为（用含a、b、NA的代数式表示）g·cm－3。
36.（15分）[化学——有机化学基础]
某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物G的合成路线如下：
已知：
①RCOOH
RCOC6H5；
②RCH＝CH2
RCOOH＋CO2
回答下列问题：
（1）A的分子式为，A的一种同分异构体为
，该同分异构体的化学名称是。
（2）C→D的反应类型为。
（3）F的结构简式为。
（4）G中手性碳（注：
连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为，G与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式：
。
（5）E存在多种同分异构体，同时符合以下条件的有个
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。
（6）结合已知信息写出以
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）：
。
2021届高三第二次模拟考试化学参考答案
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
B
C、D
A
C
二、必做题（本题共3小题，共43分）
26．（14分）
（1）a（1分）（2分）
（2）打开C处，通入惰性气体，排尽装置内空气（1分）
（3）碱石灰、P2O5（2分）
（4）
（2分）
（5）NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑（2分）
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝（用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近试管口，产生白烟）（2分）
（6）97.5（2分）
27．（15分）
（1）Li2CO3＋2H3PO4===2LiH2PO4＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）过滤（1分）将+3价铁元素还原成+2价（2分）
（3）粉碎、搅拌、加热（合理即可）（1分）
（4）AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－（2分）
（5）会产生污染环境的氮氧化合物（2分），3（2分），热水（1分），C（2分）
28．（14分）
（1）-41.2（2分）
（2）75%（2分）
（3）AC
（2分）
（4）D（2分）等于（2分）
（5）＜（2分）正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高（2分）
三、选做题（从两题中任选一题作答，共15分）
35．（15分）
（1）3d74s2（1分）
（2）离子（1分）sp3（1分）正四面体形（1分）大于（1分）
（3）6（1分）22（2分）
NH3分子间可形成氢键，使得熔沸点升高（2分）
（4）CO或NO＋（1分）
（5）12（2分）（2分）
36．（15分）
（1）C9H12O（1分）2，4，6-三甲基苯酚（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）1（2分）
（2分）
（5）18（2分）
（6）
（3分）
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