精品解析市级联考河北省沧州市届九年级上学期期末考试化学试题解析版.docx
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精品解析市级联考河北省沧州市届九年级上学期期末考试化学试题解析版
2018-2019学年河北省沧州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母编号填入下面的表格中，20×2＝40分）
1.在今年厦门“98贸易洽谈会”烟火晚会的精彩表演中，发生化学变化的是
A.歌舞表演B.放飞白鸽C.燃放烟火D.音乐喷泉
【答案】C
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，ABD中均无新物质生成，C燃放烟火有新物质生成，故选C。
2.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A.H2B.2NC.CuD.O
【答案】C
【解析】
试题分析：
符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是金属、固态非金属、或者稀有气体。
故选C.
考点：
符号的含义
3.下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A.钻石（C）B.水晶（SiO2）C.食盐（NaCl）D.钟乳石（CaCO3）
【答案】B
【解析】
根据氧化物的概念：
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物；钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
4.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。
本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
5.能用于区分硬水和软水的方法是
A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水
【答案】C
【解析】
硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选C
6.下列化学仪器对应的名称正确的是（）
A.
燃烧匙B.
分液漏斗C.
试管夹D.
烧杯
【答案】A
【解析】
【详解】A、该仪器表示的是燃烧匙，正确；
B、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；
C、该仪器表示的坩埚钳，错误；
D、该仪器表示的是圆底烧瓶，错误；
故选A。
7.制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅（Si3N4） ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
【答案】D
【解析】
氮元素显-3价，设：
硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
3x+4×（-3）=0，则x=+4价。
故选D。
8.科学家发现的N（NO2）3是-种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是
A.N（NO2）3由氮、氧两个元素构成
B.N（NO2）3中含有3个氮原子和6个氧原子
C.N（NO2）3属于氧化物
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%
【答案】C
【解析】
A、N（NO2）3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
N（NO2）3属于氧化物，正确；D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100％=36.8%，错误。
故选C。
点睛：
掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。
A、气体的分子数不变，C＋O2
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
10.在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是
A.方便添加木柴B.升高木柴的着火点
C.增大氧气的浓度D.增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【分析】
木柴架空，可以使更多的氧气和木柴接触。
应该根据燃烧的条件进行分析。
【详解】A、添加木柴，在上也可添加，不符合题意；B、着火点是不可变化的，不符合题意；C、氧气的浓度没有提升，还是空气中的浓度，不符合题意；D、增大木柴与空气的接触面积，符合题意。
故选D。
11.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；
C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。
故选C。
12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
【答案】D
【解析】
A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。
故选D。
13.下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A.
.B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B表示纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C表示两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项错误。
故选C。
14.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误；B、图中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确；C、薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误；D、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项错误。
故选B。
点睛：
根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题。
15.科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A.用于焊接金属B.制造航天飞机
C.制外科手术刀D.用于通讯设备
【答案】A
【解析】
A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；
B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；
C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；
D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。
故选A。
16.已知：
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z
【答案】D
【解析】
金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：
X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
17.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A.20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=
，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
18.规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）
A.
称氯化钠B.
量水
C.
溶解D.
装瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
B、量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取18mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误；
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确；
D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确。
故选B。
19.生活中的下列做法合理的是（）
A.医院里用紫外线灯灭菌B.用湿布擦拭正在发光的台灯
C.经常用钢丝球擦洗铝锅D.发霉的大米多淘洗几次食用
【答案】A
【解析】
A、紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌，正确；B、用湿布擦拭正在发光的台灯，容易触电，不安全，错误；C、用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，铝锅容易损坏，错误；D、发霉的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用，错误。
故选A。
20.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为200.6
【答案】A
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是80，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为80，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故D错误。
故选A。
点睛：
元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
二、填空及简答题（每空2分，共42分）
21.断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。
已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）.6 ；
（2）.61.4%
【解析】
（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6；
（2）
，木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%。
22.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：
如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为__，该实验证明水是由__组成的。
（2）结构：
每个水分子是由____________构成的。
（3）性质：
水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化碳反应的化学方程式_______。
【答案】
（1）.2：
1
（2）.氢、氧两种元素（3）.两个氢原子和一个氧原子（4）.CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【详解】
（1）由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：
1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：
水是由氢、氧两种元素组成的；
（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
（3）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：
CO2+H2O=H2CO3。
23.化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。
（4）小敏对妈妈说：
“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？
”小敏认为的铁是指_____。
（选填“铁元素”或“铁单质”）。
【答案】
（1）.碳原子排列方式不同
（2）.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2（3）.4Al+3O2═2Al2O3（4）.铁单质
【解析】
【详解】
（1）决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（3）铝制品形成致密保护膜，是因为常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止铝的进一步锈蚀，反应的化学方程式为：
4Al+3O2═2Al2O3；
（4）小敏认为的铁是指铁单质，这是因为铁单质能被磁铁吸引。
24.实验室用右图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是__________________________。
【答案】
（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）.CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。
【解析】
【详解】
（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。
25.如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。
（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）_____。
【答案】
（1）.NH4Cl。
（2）.136.6（3）.26.5%
【解析】
【详解】
（1）由NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl；
（2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，含义是40℃时，100g的水中最多能溶解氯化钠的质量为36.6g，故将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；
（3）饱和溶液中溶质质量分数=
×100%，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈26.5%。
26.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。
（2）该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________。
【答案】
（1）.4
（2）.1（3）.没有（4）.CO（5）.CO+H2O
CO2+H2
【解析】
（1）根据微观示意图分析解答；
（2）①根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变解答；②根据由一氧化碳转化为二氧化碳分析解答；③根据一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气解答。
（1）反应微观模型中，除钼外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子；
（2）①构成催化剂的各原子没有变化；②金原子对CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2。
27.如图1是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
利用如图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____（填字母序号）；
（2）配制11%的氯化钠溶液100g。
如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“不能确定”）
【答案】
（1）.BDC。
（2）.小于
【解析】
【详解】
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是溶解B、过滤D、蒸发C，故操作顺序是BDC；
（2）
，配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠质量为：
100g×11%＝11g，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，需要水的质量为：
100g﹣11g＝89g，如按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，称量的氯化钠质量为：
10g﹣1g＝9g，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：
×100%＝9.2%＜11%。
三、请参与下列探究实验（12分）
28.请参与下列探究实验:
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）
用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。
酒精_______，蒸馏水_______。
结论:
酒精是可燃物，水不是可燃物。
（2）
在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。
乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。
结论:
乒乓球碎片的________比硬纸片的低。
（3）
在右图中打开分液漏斗的旋塞
①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”）b熄灭。
现象②的原因是:
CO2不助燃；___________。
（4）
用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。
①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。
CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:
_______。
【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。
“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:
_______________。
【答案】
（1）.燃烧不燃烧
（2）.着火点（3）.先于（4）.CO2密度比空气大（5）.燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低（6）.“小火燃烧”的原因是：
因为堆积的面粉与空气接触不充分（7）.“发生爆炸”的原因是：
与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸
【解析】
（1）根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；
（2）根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大解答；（4）根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。
（1）由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；
（2）根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片的低；（3）打开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳，CO2不助燃且密度比空气大。
故能观察到蜡烛火焰a先于b熄灭。
（4）d先熄灭的原因是燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧”的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸”的原因是与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。
四.计算题（本题6分）
29.尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
【答案】
（1）.46.7%
（2）.3.4t。
【解析】
【详解】
（1）尿素中氮元素的质量分数为
=46.7%
（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=
，解得x=3.4t
答：
尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。
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