初中高中化学公式大全Word格式文档下载.docx

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22、镁和稀盐酸反应:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜:

H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

2NaOH+CuSO4==Cu（OH2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧:

30、酒精在空气中燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳:

Ca（OH2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一.物质与氧气的反应:

（1单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:

2.铁在氧气中燃烧:

3.铜在空气中受热:

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:

5.氢气中空气中燃烧:

6.红磷在空气中燃烧:

7.硫粉在空气中燃烧:

8.碳在氧气中充分燃烧:

9.碳在氧气中不充分燃烧:

（2化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:

11.甲烷在空气中燃烧:

12.酒精在空气中燃烧:

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:

14.加热碱式碳酸铜:

Cu2（OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰:

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾:

17.碳酸不稳定而分解:

18.高温煅烧石灰石:

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:

20.木炭还原氧化铜:

21.焦炭还原氧化铁:

22.焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:

24.一氧化碳还原氧化铁:

25.一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2金属单质+盐（溶液-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:

Cu+Hg（NO32===Cu（NO32+Hg

（3碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO43+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质:

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质:

47.消石灰吸收二氧化硫:

Ca（OH2+SO2====CaSO3↓+H2O（5酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:

HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:

2HCl+Cu（OH2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:

2HCl+Ca（OH2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:

3HCl+Fe（OH3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al（OH3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应:

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:

H2SO4+Cu（OH2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2SO4+2Fe（OH3====Fe2（SO43+6H2O

58.硝酸和烧碱反应:

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:

61.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:

2NaOH+CuSO4====Cu（OH2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:

3NaOH+FeCl3====Fe（OH3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:

2NaOH+MgCl2====Mg（OH2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:

2NaOH+CuCl2====Cu（OH2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca（OH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl初中化学公式大全（2

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:

73.生石灰溶于水:

74.氧化钠溶于水:

Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:

SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:

CuSO4·

5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:

5H2

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠（食盐氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO43

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2（SO43NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu（NO32Ca（NO32NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa（OH2Ba（OH2Mg（OH2Cu（OH2KOHAl（OH3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱

Fe（OH3Fe（OH2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2（OH2CO3CaSO4?

2H2O2CaSO4?

H2OKAl（SO42?

12H2OFeSO4?

7H2O

蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物

CuSO4?

5H2ONa2CO3?

10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥

CO（NH22NH4NO3（NH42SO4NH4HCO3KH2PO4

高中化学公式归纳

高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段,甚至可以说是高中化学的核心内容所在,复习阶段要整理出所有的化学公式,进行逐一的记忆、理解并归纳分类,只有首先记住才有可能下一步去灵活运用,所以下面给大家整理出高中化学公式,大家可以根据各自的课本情况来使用。

一、非金属单质（F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si

1.氧化性:

F2+H2===2HF

F2+Xe（过量===XeF2

2F2（过量+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2（等体积===2ClF

3F2（过量+Cl2===2ClF3

7F2（过量+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原性

S+O2===SO2

S+6HNO3（浓===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3（稀===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常写成P2O5

2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2（少量===2CO

C+O2（足量===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气

2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅

Si（粗+2Cl2===SiCl4

（SiCl4+2H2===Si（纯+4HCl

Si（粉+O2===SiO2

Si+C===SiC（金刚砂

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3（碱中歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH2===CaCl2+Ca（ClO2+2H2O

3Cl2+6KOH（热浓===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH2+H2

2Mg+TiCl4（熔融===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化

4Al（Hg+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2（SO43+3H2

2Al+6H2SO4（浓===Al2（SO43+3SO2+6H2O

（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化

Al+4HNO（稀===Al（NO33+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3

1、还原性:

4HCl（浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl（g+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO（稀===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb（NO32===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

（NaNH2+H2O===NaOH+NH3

3,碱性:

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH42SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打,苏打

4,不稳定性:

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性:

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性:

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓===2H3PO4+3SO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH42SO3

SO2+（NH42SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气

SO2+Ca（OH2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca（OH2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量===Na2CO3+H2O

CO2（过量+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH2（过量===CaCO3+H2O

2CO2（过量+Ca（OH2===Ca（HCO32

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH3+Na2CO3

CO2+C6H5ON