广东省佛山一中届高三上学期期中考试化学Word版含答案Word文件下载.docx

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用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．

配制浓度为0.010的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

3.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键

4.下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

铁比铜金属性强

腐蚀Cu刻制印刷电路板

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

HF与

反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量金属钠放人冷水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．将铝片加入烧碱溶液中：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：

SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe＞Fe2+

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

7.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：

用NaOH溶液洗气

B．除去铜器表面的铜绿[Cu2（

OH）2CO3]：

用硝酸浸泡，再用清水冲洗

C．除去KNO3晶体中少量NaCl∶加水溶解，蒸发结晶

D．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：

加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

8.发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。

你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是

A．Ca（ClO）2、KAl（SO4）2﹒12H2OB．Cl2、KAl（SO4）2﹒12H2O

C．H2O、SO2D．H2SO4、亚硫酸钠

9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

4NaOH（熔）

4Na+O2↑+2H2O；

后来盖·

吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，

反应原理为：

3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．盖·

吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·

吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

10．X、Y、Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是

原子最外层电子数：

X＞Y＞Z

单质沸点：

离子半径：

X2﹣＞Y+＞Z﹣

原子序数：

11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随

温度变化曲线如右图所示，

下列说法错误的是

溴酸银的溶解是放热过程

温度升高时溴酸银溶解速度加快

60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

10-4

若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，

若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是

A．方框中的物质是Cu2S

B．CuFeS2仅作还原剂

C．SO2既是氧化产物，又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则反应中有6mol电子转移

13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是

A．该物质的分子式为C8H10O6NP

B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，

还能使石蕊试液变红

C．该物质为芳香族化合物

D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

14.已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×

10-4mol·

L-1，溶度积常数KSP（CaF2）＝1.46×

10-10。

现向1L0.2mol·

L-1HF溶液中加入1L0.2mol·

L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1mol·

L-1HF溶液中pH＝1B．KSP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中KSP（CaF2）＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生

15.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为

溶液，反应为

。

下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中

向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中

逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

第II卷（共四个大题，55分）

16.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序　　（填标号）；

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

17.（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。

上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣

2的主要成分是　　及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变　　（填“大”

或“小”），原因是　

（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为　×

100%。

18.（13分）

煤燃烧排放的烟气含有

和

，形成酸雨、污染大气，采用

溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

（1）

的化学名称为。

（2）在鼓泡反应器中通入含有

和NO的烟气，反应温度323K，

溶液浓度为

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

①写出

溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了

在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

（3）在不同温度下，

溶液脱硫、脱硝的反应中

和NO的平衡分压

如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应

的平衡常数K表达式为。

（4）如果采用

、

替代

，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，

相比

具有的优点是。

②已知下列反应：

则反应

的

19.（14分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2

CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

（1）Co基态原子核外电子排布式为。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是　　，基态原子核外未成对电子数较多的是　　。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　　和　　。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　

　，原因是　

　。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在　

　。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为　　nm。

2018届高三期中考试化学科试题答卷

座位号：

16（14分）

（1）

（2）①②

③

（3）①

②

17.（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

18.

（1）

（2）①

②

③

（3）①②

（4）①

19.

（1）

（2）

（3）沸点从高到低的顺序为　

原因是　

（4）

化学期中考试参考答案：

1D2B3A4B5B6.C7.D8.A9.D10D11A12.B13.C14.D15.C

16.（14分）⑴硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。

　（2分）

⑵①干燥管（1分）②dabcfe（2分）

③76（m2-m3）/9（m3-m1）　（2分）偏小（1分）

⑶①c、a　（2分）　产生白色沉淀、品红褪色（2分）

　②　2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑　（2分）

⑴2：

7（2分）　二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳　（2分）

⑵Fe　Al（OH）3（各1分）

⑶小　CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（前1分后2分共3分）

⑷c（1分）复分解反应（1分）

⑸[m2/（m1×

0.4×

294g/mol÷

152g/mol）]　（2分）

18.（13分）

（1）亚氯酸钠（1分）

（2）①

提高（2分，1分，共3分）

②减小（1分）

③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，2分）

（3）①减小（1分）

②

（2分）

（4）①形成

沉淀，反应平衡向产物方向移动，

转化率提高（2分）

（2分）

19.（14分）

⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　（2分）O（1分）Mn（1分）

⑵spsp3（各1分）

⑶H2O＞CH3OH＞CO2＞H2（2分）常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；

水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；

二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。

（2分）

⑷π键、离子键（2分）

⑸（

/4）×

0.420（2分）