化学2专题4化学科学与人类文明Word格式文档下载.docx
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2、1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。
下列有关C60的描述正确的是（）
A、它是一种复杂的混合物B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质D、它是一种化合物
3、尿素的合成彻底动摇了生命力论，有机化学得到迅猛地发展。
1965年那个国家首先人工合成具有生命活力的物质－结晶牛胰岛素
A、前苏联B、中国C、美国D、德国
4、某些化学试剂可用于净化水。
水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]x，其中m等于
A、3－nB、6－nC、6＋nD、3＋n
5、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是（）
A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气
C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
6、在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。
初步查明“可燃冰”是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。
有关“可燃冰”的下列推测中错误的是（）
A、高压、低温有助于“可燃冰”的形成B、常温常压下，“可燃冰”是一种稳定物质
C、“可燃冰”的微粒间可能存在氢键D、构成“可燃冰”的原子间存在极性共价键
二：
非选择题
7、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
（1）计算机芯片的主要成分是；
（2）光导纤维的主要成分是：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物。
8、
用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于物（填有机物、无机物）。
9、
（1）据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
10、请根据下面这篇短文和其它资料，谈谈未来塑料的发展趋势。
当今，合成树脂和塑料工业的发展速率非常惊人。
据1996年报道，世界塑料产量已达1亿2千万吨。
我国2000年塑料产量达到750万吨。
塑料工业的发展为社会的发展和人类生活质量的提高作出了杰出的贡献。
但随着塑料的广泛应用，塑料废弃物所带来的污染也是日趋严重。
据估计，2000年我国塑料废弃物总量可能达到5000万吨。
为保护人类的生存环境，人们开始着手利用废弃塑料，使它成为有用的资源；
提倡重新使用布袋子和菜篮子。
科学家展望，21世纪的高分子化学，除了要研究和生产出新的功能高分子和生物医用高分子外，还要制造出对环境友好的高分子，包括在环境中可降解的塑料。
如以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料，以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料等。
答案
1、C2、C3、B4、B5、B6、B
7、
（1）硅
（2）二氧化硅
（3）硅
（4）铝硅酸盐
8、有机物
9、
（1）分别取样放入稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。
（2）铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼，也容易成型。
10、未来的塑料即能为人类广泛应用，造福人类，又可自我分解（降解），不会造成污染。
第二课时化学是认识和创造物质的科学
【例1】聚氯乙烯是一种用途很广的塑料，与人们日常生活关系密切，试以CaC2（电石）为原料（它能与水反应生成石灰和乙炔），无机原料任选，合成塑料聚氯乙烯。
从有机合成的解题分析，合成路线一般采用倒推法。
欲合成聚氯乙烯，则需要其单体氯乙烯，从CaC2可以得到CH≡CH，则CH≡CH和氯化氢加成即可得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应即可生成聚氯乙烯。
CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑；
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
nCH2＝CHCl
【例2】1774年舍勒在实验室中制得氯气，现代氯碱工业已成为化学工业的基础之一，请你写出实验室和工业制取氯气的化学方程式，并对这两种方法进行简单的评价。
实验室中用强氧化剂MnO2氧化－1价的氯，消耗盐酸和MnO2，而盐酸是人工合成品，MnO2在自然界中的含量不是很多，因而成本高，不能大量制备。
现代氯碱工业用电解饱和食盐水的方法获取氯气，原料丰富，成本低廉，易于大规模工业生产，同时还能得到烧碱和氢气。
实验室制取氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，设备简单，反应速率较快，适合少量制备，原料利用率低。
工业制取氯气：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，原料是食盐和水，来源广泛，价格低廉，消耗的是电力，产品有氢气、氯气和烧碱，适合工业生产。
1、铝的大规模开发利用比铜大约晚了6000年，主要原因是
A、铝在空气中易被氧化，表面形成一层氧化膜
B、铝的性质活泼，不易冶炼；
铜性质不活泼，易于冶炼
C、单质铜的颜色比铝鲜艳，人们喜欢使用
D、铝元素进入人体对人体有害，尤其对人的智力有影响
2、尿素是第一个人工合成的有机物，下列有关尿素的叙述不正确的是（ ）
A、尿素是一种氮肥B、尿素是人体新陈代谢的一种产物
C、尿素能在自然界中分解D、尿素是一种酸性物质
3、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A、消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋NH3＋H2O＝（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO2＋NO＋NaOH＝2NaNO2＋H2O
C、制CuSO4：
Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D、制CuSO4：
2Cu＋O2＝2CuOCuO＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2O
4、绿色化学最早是由美国科学家提出的，它是指生产工艺中的原料及生产过程，无污染、无毒物、无废弃物排放，是“预防污染”战略的重要组成部分。
经过几年的实践，逐渐被环境界、学术界和工业界认同。
美国为此设立了“总统绿色化学挑战奖”，激励在此领域的贡献突出者。
4ADPA（4－氨基二苯基胺）是橡胶合成中间体，其老的生产路线是用对氯硝基苯与甲酰苯胺反应，再用碳酸钾中和以脱去氯化氢，使之缩合成4－硝基二苯基胺，然后以铁粉还原之；
而4ADPA的新合成路线曾获美国“总统绿色化学挑战奖”，其合成路线系将苯胺和硝基苯在氢氧化四甲铵存在下直接缩合，然后用“碳－铂”催化剂还原，从而得到产物，有关新老两路线的说法错误的是
A、新合成路线可以大大降低原材料和设备成本
B、新合成路线比老合成路线的科技含量高，副产物少
C、新合成路线几乎摒除了所有毒物，废物排放极少
D、新合成路线的产品质量不如老合成路线的产品质量
5、婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是（ ）
6、生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了
A、氨基酸B、蛋白质C、羧酸D、糖类
7、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
（1）将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
（2）将A的浓溶液与MnO2（反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A________、B________、C_________、D___________。
（2）气体B与Ca（OH）2的化学反应方程式，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是。
8、如右图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有足量的浓氨水。
滴入浓氨水，开始时试管内发生的氧化还原反应：
生成氮气和氯化氢，并产生红光和白烟。
请回答以下问题：
⑴标志反应全部完成的现象是。
⑵反应中产生的白烟是。
⑶管中发生的总反应化学方程式
。
9、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
目前大规模生产钛的方法是：
第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为，第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
该反应的化学方程式为
。
简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤
。
四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。
该反应的化学方程式为。
10、全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：
①（写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑；
③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是；
还原剂是。
（2）空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同
（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：
_________________。
（3）溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的（）。
A、乙醇B、四氯化碳C、硝酸D、裂化汽油
1、B2、D3、C4、D5、B6、A
7、
（1）HCl、Cl2、H2、CaCl2和Ca（ClO）2
（2）2Cl2十2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2十CaCl2+2H2O，漂白粉，Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
8、⑴不再产生白烟及红光；
⑵氯化铵；
⑶2NH3+3Cl2＝6HCl+N2；
HCl+NH3=NH4Cl
9、TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO↑；
TiCl4＋2Mg
Ti+2MgCl2；
用强酸洗涤产品，使镁溶解，
过滤，再用水洗涤，干燥即可获得钛。
TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl
10
（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；
Br2；
（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（3）滴液漏斗；
B
第二单元化学是认识和创造物质的科学
【例1】高级轿车中装有安全气囊，内部贮存化学物质。
当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间，防止乘员受伤。
⑴如果气袋内贮有硝酸铵，它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，试写出其化学方程式。
⑵若需要产生30dm3的N2O气体，需要贮备mol的硝酸铵。
⑴硝酸铵受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量N2O气体，＋5价的氮与－3价的氮发生氧化还原反应生成N2O，由质量守恒定律可知另一种产物是水，配平可用氮守恒配，。
⑵要产生30dm3的N2O，需要N2O的物质的量为n=30/22.4=1.34mol。
由上述方程式可知，产生1molN2O需要1mol的NH4NO3，所以产生30dm3的N2O需要NH4NO3的物质的量为：
n=1.34×
1=1.34mol。
（1）2NH4NO3＝2N2O+4H2O；
（2）1.34mol
【例2】工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。
在实际生产中，需把浓硝酸用等体积的水稀释。
试简要回答下列问题：
⑴写出有关反应的化学方程式，在实际生产中采用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是
⑵从经济效益和环境保护角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，用化学方程式表示为
⑴比较稀硝酸、浓硝酸分别与铜反应的方程式，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
发现生成等物质的量的硝酸铜3mol时，消耗浓硝酸12mol、生成NO26mol；
消耗稀硝酸8mol、生成NO2mol。
故选用稀硝酸，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
⑵设计制取硝酸铜最适宜的方法就是使硝酸在反应中只起酸性的作用生成盐，不起氧化剂被还原，生成污染气体低价氮的氧化物，克服第一小题中的缺点，氧化铜单质的氧化剂可以选用空气中的氧气，在加热的条件下生成碱性氧化物CuO后，再用硝酸溶解，制成硝酸铜。
⑴Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
稀硝酸，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。
（2）2Cu+O2
2CuO；
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
1、关于“绿色化学”的特点的概述错误的是
A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康和安全的产品
B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放
C、充分利用能源、资源，提高原子利用率，使原料的原子都成为产品
D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿色产品
2、用特殊方法将固体物质加工到纳米级（1－100nm，1nm＝10-9m）的超细粉末，制得了纳米材料。
下列分散系中的分散质微粒的直径和这种粒子具有相同数量级的是
A溶液 B、乳浊液C、悬浊液 D、胶体
3、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是
A、排水集气法B、向上排空气集气法
C、向下排空气法集气法D、球胆集气法
4、据最新报导，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铝箔，从而得到了质量数为277的122号新元素，元素符号用Uub表示。
比277Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是（）
A、第四周期ⅤA族B、第五周期ⅠA族
C、第三周期ⅦA族D、第四周期ⅦA族
5、今年全国将有近1.5亿中国联通和中国移动通讯的手机用户收到一条公益短信，内容是：
“建设绿色家园，构建和谐社会，3月12日是植树节，请您为国土绿化做贡献”。
下列有关说法正确的
A、植树节活动的宗旨是绿化城市，满足工业增长随之排污量的增大并控制城市工业污染源
B、森林中阳光照射产生的光亮“通路”不属于丁达尔现象。
C、我国的“植树节”是为激发人们爱林、造林的感情，促进国土绿化，保护人类赖以生存的生态环境，通过立法确定的节日。
D、大量植树，也属“绿色化学”工艺内容之一，减少环境污染对人体的危害
6、科学证明：
空气中的微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。
空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：
M+O3→MO+O2；
MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是
A、催化剂B、还原剂C、氧化剂D、稳定剂
7、某种ABS（
）工程树脂，由丙稀晴（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯
（符号S）按一定比例共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C∶H）值最小的单体是。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是（用a、b、c表示）。
8、臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。
若将O2通过臭氧发生器，在无声放电的条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。
臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
①带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到现象。
②写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的化学方程式，氧气转变成臭氧的过程发生变化（填“物理”或“化学”）。
③应采取方法保护臭氧层。
④二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成为三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。
写出SO2与O3反应的化学方程式为，并标出电子转移的方向和数目。
9、
（1）肼是发射卫星常用的高能燃料。
化学上用拉席希法制备肼是将NaClO和NH3按物质的量1∶2混合，反应刚好生成NaCl、肼和水。
肼的化学式为_______，其结构简式为_______。
（2）我国发射的“长二捆”火箭的燃料主要是由肼的衍生物偏二甲肼和氧化剂N2O4组成的。
已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余是氮。
若偏二甲肼结构中有一个氮原子不与氢原子相连，则其结构简式为________。
火箭点火燃烧后生成氮气、二氧化碳和水，同时放出大量的热，并产生强大的推力。
该反应的化学方程式为_____。
（3）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，可个使混合物中的另一种燃料分解。
1mol高氯酸铵分解时除产生2mol水蒸气和1mol氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
①_______，②______。
据此反应原理知，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有_______mol。
10、C1化学是指从一个碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2，CH3OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术。
从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。
其中甲醇是C1化学的基础。
①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n（CO）/n（H2）=（填数字）；
②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n（CO）/n（H2）＝（用m、n表示）；
③甲醇一定条件下与CO、H2作用生成有机物A（如右图所示），A发生加聚可生成高分子
写出生成A的化学方程式：
。
1、D2、D3、AD4、B5、C6、A
7、
（1）A；
（2）2c/（b-a）
8、①着火剧烈燃烧，发出白光。
②3O2
2O3；
化学变化。
③减少飞机在高空的活动、化石燃料和减少氟里昂的使用。
④
9、
（1）N2H4 ；
（2）（CH3）2NNH2（即2个甲基取代了肼分子中1个N原子上的2个H原子）
（CH3）2NNH2+N2O4+2O2
2N2+2CO2+4H2O
（3）①4Al+3O2
2Al2O3
②2NH4ClO4
2O2+Cl2+N2+4H2O ， 4
10、①2/3
②2m/（2m+n）
③2CO+H2+CH3OH→CH3COOCH=CH2+2H2O（或3CO+3H2+CH3OH→CH3COOCH=CH2+2H2O）
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