安徽省蚌埠市届高三第三次质量检测理综化学部分试题及答案文档格式.docx

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１０８

第Ⅰ卷

７化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

Ａ合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料

Ｂ晋代《抱扑子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂（ＨgＳ）

熔融成液态，遇冷又重新凝结成ＨｇＳ晶体。

Ｃ煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

Ｄ《本草经集注》中记载了区别硝石（ＫＮＯ3）和朴硝（Ｎａ2ＳＯ4）的方法：

“以火烧之，紫青烟

起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理。

８下列叙述正确的是

Ａ标准状况下，２２４ＬＣｌ2通入到水中，则ｎ（ＨＣｌＯ）＋ｎ（Ｃｌ-）＋ｎ（ＣｌＯ-）＜２ｍｏｌ

Ｂ将１０ｍｏｌＦｅＣｌ3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为６.０２×

１０２３

Ｃ常温下，１５ｇ－ＣＨ３和１７ｇＮＨ３所含电子数相等

Ｄ设ＮA为阿伏加德罗常数的数值。

常温下，１００ｍＬ１ｍｏｌ·

Ｌ－１Ｎａ2ＣＯ3溶液中阴阳离子

总数为０.３ＮＡ

９短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，Ｘ是地壳中含量最多的元素，Ｗ、Ｙ原子的最外层电子数之比为４∶３，原子最外层电子数Ｚ比Ｙ多４个。

下列说法不正确的是

Ａ元素Ｗ与氢形成的原子比为１∶１的化合物有多种

ＢＷＺ４分子中所有原子最外层均满足８电子结构

Ｃ工业上通常采用电解熔融的Ｙ２Ｘ３制备Ｙ单质

ＤＺ的氧化物对应水化物的酸性一定强于Ｗ氧化物对应水化物的酸性

１０下列“实验”、“现象”及“结论”均正确的是

选项

实验

现象

结论

Ａ

用ｐＨ试纸分别测ＮａＣｌＯ溶液与

测ＮａＨＣＯ３的

ＨＣＯ３－水解程度大于ＣｌＯ－

ＮａＨＣＯ３溶液的ｐＨ

ｐＨ试纸颜色深

Ｂ

向含有酚酞的ＮａＣＯ２３溶液中加

溶液红色变浅

ＮａＣＯ２３溶液中存在水解平衡

入少量ＢａＣｌ２固体

向５ｍＬ２０％的蔗糖溶液中加稀

Ｃ

硫酸水浴加热，再加入１ｍＬ新制

未出现红色沉淀

蔗糖没有水解

Ｃｕ（ＯＨ）２，振荡后再加热至沸腾

Ｄ

将等浓度的ＦｅＣｌ３和ＡｌＣｌ３溶液

只产生红褐色沉

Ｋｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］＞Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］

滴入足量的ＮａＯＨ溶液中

淀

１１为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的ＣＯ２并提供Ｏ２，我国科学家设计了如图

装置，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为２ＣＯ２＝２ＣＯ＋Ｏ２。

Ａ图中Ｎ型半导体为负极，Ｐ型半导体为正极

Ｂ人体呼出的气体参与Ｘ电极的反应：

ＣＯ２＋２ｅ－＋Ｈ２Ｏ＝ＣＯ＋２ＯＨ－

Ｃ图中离子交换膜为阴离子交换膜

Ｄ该装置使用过程中电解质溶液的碱性增强

１２黄曲霉毒素Ｍ１是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示，下列有关黄曲霉素Ｍ１的说法正确的是

Ａ黄曲霉毒素Ｍ１的分子式为Ｃ１８Ｈ１２Ｏ７

Ｂ黄曲霉毒素Ｍ１在Ｃｕ的催化作用下可以氧化生成酮

Ｃ黄曲霉毒素Ｍ１可以发生水解反应

Ｄ黄曲霉素Ｍ１分子中所有碳原子均共面

１３已知：

ｐＫａ＝－ｌｇＫａ。

２５℃时，Ｈ2ＳＯ3的ｐＫａ＝１８５，ｐＫａ＝７１９。

用０.１ｍｏｌ·

Ｌ－１

ＮａＯＨ溶液滴定２０ｍＬ０１ｍｏｌ·

Ｌ－１Ｈ２ＳＯ３溶液的滴定

曲线如图所示（曲线上的数字为ｐＨ）。

Ａａ点所得溶液中：

ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＝ｃ（ＨＳＯ３－）

Ｂｂ点所得溶液中：

ｃ（ＳＯ３２－）＞ｃ（Ｈ２ＳＯ３）

Ｃｃ点所得溶液中：

ｃ（Ｎａ＋）＞３ｃ（ＨＳＯ３－）

Ｄｄ点所得溶液中：

ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳＯ３－）＋ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＝ｃ（ＯＨ－）

２６（１４分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，但仍有一定规律。

如ＡｇＮＯ３热分解的产物

只有三种可能：

甲：

Ａｇ2Ｏ、ＮＯ2、Ｏ2乙：

Ａｇ、ＮＯ2、Ｏ2丙：

ＡｇＯ、ＮＯ2、Ｎ2。

为验证这三种猜想，实验室设计如下操作过程。

查阅资料得知：

Ａｇ2Ｏ与粉末态的Ａｇ均为黑色；

Ａｇ2Ｏ可溶于氨水。

（１）实验前，经讨论认定猜想丙不成立，理由是_________________。

针对甲、乙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（２）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前.首先进行的操作是______________；

②将ＡｇＮＯ３固体置于Ａ中，加热前通入Ｎ２其目的是______；

关闭Ｋ，用酒精灯加热时，正确操作是先______,然后固定在试管中固体部位加热。

③观察到Ａ中有红棕色气体出现，Ｃ、Ｄ中有气泡。

④待样品完全分解，Ａ装置冷却至室温。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（３）实验结果分析讨论

①Ｂ瓶中ＮａＯＨ溶液的作用是_____（用化学方程式表示），该实验过程证明一定有Ｏ２生成的依据是________

②针对试管中残留黑色固体的成分该学习小组进行了如下探究

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：

ⅰＡｇ；

ⅱＡｇ2Ｏ；

ⅲＡｇ和Ａｇ2Ｏ。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出ＡｇＮＯ３固体热分解的化学方程式为_______________________________________________________。

（４）从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？

若有，改进措施为__________。

２７（１５分）工业上用重铬酸钠（Ｎａ2Ｃｒ2Ｏ7）结晶后的母液（含少量杂质Ｆｅ3+）生产重铬酸钾

（Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（１）Ｎａ2Ｃｒ2Ｏ7母液调ｐＨ的目的是为了除去Ｆｅ3+。

实验室过滤所需玻璃仪器有___________。

（２）母液Ⅰ的溶质主要为___________（填化学式）；

固体Ｂ主要为________（填化学式）。

（３）流程中要得到母液Ⅲ和固体Ａ的操作为蒸发浓

缩、_________，原因是___________。

（４）工业酸性废水中含Ｃｒ2Ｏ7２－离子会造成铬污染，

排放前先将Ｃｒ2Ｏ７2-还原成Ｃｒ3+，并转化成Ｃｒ（ＯＨ）３

除去。

工业上采用的方法是向废水中加入ＮａＣｌ，以铁为电极

进行电解，同时鼓入空气。

在以上处理过程中，Ｃｒ2Ｏ７2—转化为毒性较低的Ｃｒ3+的离子方程式为__________。

（５）用重铬酸钾法可测定Ｆｅ2Ｏ3中的二价铁含量。

若需配制浓度为００１０００ｍｏｌ·

Ｌ－１的

Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7标准溶液２５０ｍＬ，应准确称取_______ｇＫ2Ｃｒ2Ｏ7（保留４位有效数字）。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______（用编号表示）。

①电子天平②烧杯③１０ｍＬ量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

２８（１４分）ＣＯ２、ＣＯ是化石燃料燃烧后的主要产物。

（１）将体积比为２∶１的ＣＯ2和ＣＯ混合气体通入有适量Ｎａ2Ｏ2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。

已知２５℃时，该

溶液的Ｋｈ１＝５×

１０－５ｍｏｌ·

Ｌ－１，则当溶液中ｃ（ＨＣＯ３－）∶ｃ（ＣＯ２３－）＝１∶２时，试求溶液的ｐＨ约为_______________。

（２）已知：

２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）

２ＣＯ２（ｇ）　　⊿Ｈ＝－５６６０ｋＪ·

ｍｏｌ-1

键能Ｅ（Ｏ＝Ｏ）＝４９９０ｋＪ·

ｍｏｌ-1。

①ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）

ＣＯ２（ｇ）＋Ｏ（ｇ）的⊿Ｈ＝____________ｋＪ·

②已知２５００Ｋ时，①中反应的平衡常数为０.４０，某时刻该反应体系中各物质浓度满

足：

ｃ（ＣＯ）·

ｃ（Ｏ２）＝ｃ（ＣＯ２）·

ｃ（Ｏ），则此时反应_____（填“向左”或“向右”）进行.

（３）已知：

反应ＣＯ２（ｇ）

ＣＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）在密闭容器中ＣＯ２分解实验的结果如图１；

反应

２ＣＯ２（ｇ）

２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）中１ｍｏｌＣＯ２在不同温度下的平衡分解量如图２。

图１ＣＯ２分解反应（Ｔ＝１５００℃）图２ＣＯ２在不同温度下的平衡分解量

①分析图１，求２ｍｉｎ内ｖ（ＣＯ２）＝_____________________。

②分析图２，１５００℃时反应达平衡，此时容器体积为１Ｌ，则反应的平衡常数Ｋ＝

（写出计算式）。

（４）在容积可变的密闭容器中发生反应ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）

ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），ｃ（ＣＯ）随

反应时间ｔ变化如图中曲线Ｉ所示，此时平衡时容器体积为

３Ｌ。

若在ｔ0时刻分别改变一个条件，曲线Ｉ变为曲线

和曲线

。

当曲线Ｉ变为曲线

时，改变的条件是_________；

当通过改变压强使曲线Ｉ变为曲线

时，曲线

达到平衡

时容器的体积为__________。

３５【化学———选修：

物质结构与性质】

（１５分）

过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。

（１）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。

基态Ｃｒ原子中，电子占据的最高能层（电子层）的符号为________，电子占据最高能级上的电子数为

________。

（２）用Ｃｒ2Ｏ2作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断铬氧键和铝氧键中_____键更强。

研究发现气态氯

化铝（Ａｌ3Ｃｌ6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系

如图一所示，由此可知该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

（３）Ａｇ晶体的堆积方式如图二、图三所示，设Ａｇ原子半径为ｒｃｍ，阿伏加德罗常数用ＮＡ

表示，则晶胞中Ａｇ原子的配位数为________，Ａｇ晶体的密度为_______ｇ·

ｃｍ－３（要求用

ｒ写表达式）。

图一图二图三图四

（４）[Ｃｕ（ＮＨ３）４]2+具有对称的空间构型，［Ｃｕ（ＮＨ３）４］2+中的两个ＮＨ３被两个Ｃｌ取代，能得到两种不同结构的产物，则［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋的空间构型为__________。

（５）ＮａＣｌ晶胞与ＭｇＯ晶胞相同，ＮａＣｌ晶体的熔点_____（填“大于”或“小于”）ＭｇＯ晶体的熔点，原因是______。

（６）金刚石结构如图四所示，在金刚石晶体中，Ｃ原子所连接的最小环为六元环，每个Ｃ原子连接______个六元环，六元环中最多有______个Ｃ原子在同一平面。

３６【化学———选修：

有机化学基础】

新型复合材料需要特种塑料，特种塑料通常采用聚合反应制得。

下图是一种合成特种塑

料的路线图（部分无机物及有机物产物已省略）。

（１）Ｂ与Ｄ反应生成Ｅ的反应类型为_____，Ａ的结构简式为________；

（２）流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是_______（填名称）。

（３）Ｃ生成Ｄ的反应化学方程式为_________。

（４）Ｃ分子的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，同时符合下列要求的Ｃ的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应②能与ＮａＨＣＯ3溶液反应③遇ＦｅＣｌ3溶液显色（５）Ｆ与Ｃ属于官能团异构的同分异构体，两种分子中核磁共振氢谱吸收峰个数相同，且Ｆ只含一种含氧官能团。

则１ｍｏｌＦ与足量ＮａＯＨ溶液反应时消耗ＮａＯＨ的物质的量为_________,Ｆ的结构简式为___________。

（６）根据合成聚芳酯Ｅ的路线，请你以苯酚及２－丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成