甘肃省陇南市学年高考化学综合测试试题Word文件下载.docx
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D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
5．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:
电池:
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池:
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是（）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
A．AB．BC．CD．D
6．研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是
A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C．图1辅助电极的材料可以为石墨
D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，
L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100
g
质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1
L0.1mol
K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65
Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
8．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是
A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出
9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：
下列说法正确的是（）
A．物质X是Br2，物质a转化为b属于取代反应
B．lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰
10．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（）
A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％
11．下列离子方程式中正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：
Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有
）中提取粗碲的一种工艺流程如图：
（已知
微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）
A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：
分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：
取最后一次洗涤液，加入
溶液，没有白色沉淀生成
13．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：
坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：
烧杯、烧瓶
C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：
量筒、250mL容量瓶
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：
漏斗、酒精灯
14．化学与生活密切相关。
A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷
B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂
C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性
D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
15．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。
（2）请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
（1）G中官能团的名称是__；
③的反应类型是__。
（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是__。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。
（4）写出⑨的反应方程式__。
（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。
（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。
已知：
CO2与CH4经催化重整制得合成气：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）△H
（1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；
一定压强下，由最稳定单质生1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。
已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。
则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。
（2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。
①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）
②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×
10-2·
p（CH4）·
p（CO2）mol·
g-1·
s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·
s-1。
（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。
A．正反应速率增大B．生成物的百分含量增大C．平衡常数K增大
（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；
CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。
19．（6分）我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。
LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。
（1）LiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
（2）AsF3分子的空间构型为_____，As原子的杂化轨道类型为_____。
（3）CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。
1mol[Zn（CN）4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
（4）镍的氧化物常用作电极材料的基质。
纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。
化学式为NiO的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：
Fe3O4写作Fe2+Fe23+O4）。
（5）所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。
在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：
八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。
在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0，0.5和1三个截面上Zn和Li按下图所示分布：
请在下图As原子所在的截面上用“Δ”补画出As原子的位置，______________并说明a=__________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
25滴水为amL，物质的量为
=
mol，1滴水物质的量为=
mol=
mol，1mol为NA个，则1滴水中含有的水分子数为
，选B。
2．C
A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
B．同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：
Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故B错误；
C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误；
答案选C。
3．D
A．水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；
B．浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B正确；
C．球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；
D．反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸馏分离出硝基苯，故D错误；
故选：
D。
4．C
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S，据此分析。
依题意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次为H、N、O、S。
A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A正确；
B、S2-的半径比O2-的大，选项B项正确；
C、HNO3、H2SO4均是强酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，选项C错误；
D、NH3和H2S可反应生成（NH4）2S、NH4HS两种盐，选项D正确。
5．D
A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成1molAl2O3，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
答案：
【点睛】
本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。
6．A
A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；
B．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；
C．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；
D．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正确；
故选A。
7．D
A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为（
）mol>
1mol，故B错误；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O
2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；
D. 锌和浓硫酸反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；
8．B
A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；
B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合；
C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；
D.有液体溅出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。
故选择B。
9．C
A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误；
B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3molH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；
C.酚羟基可以与NaHCO3反应；
物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确；
D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；
故合理选项是C。
10．B
A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：
，故A错误；
B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；
C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；
D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；
故答案为：
B。
11．D
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；
B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：
2的定量关系，C错误；
D.NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。
故选D。
12．D
A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。
Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
B.“过滤”用到的玻璃仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.Na2SO3加入到Te（SO4）2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；
D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
13．C
A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；
B.用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；
D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；
故答案选C。
14．C
A．二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；
B．氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；
C．明矾在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；
D．丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；
故选C。
15．B
A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，A项正确；
B.Na和AlCl3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；
C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与Al金属性相对强弱，C项正确；
D.AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；
答案选B。
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断：
前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。
7、由电解池的离子放电顺序判断。
16．有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸
根据草酸的性质熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（1）根据草酸的性质熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答案为：
有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；
冷凝（水蒸气、草酸等），防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。
（2）利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故答案为：
向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。
17．羧基、肽键（或酰胺键）取代反应定位
+2H2O
+CH3COOH+H2SO4
或
（任写1种）
（1）根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；
（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析；
（4）根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为
；
（5）根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。
（6）先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。
（1）根据G的结构图，G中官能团的名称是羧基和肽键（或酰胺键）；
反应③中C的—SO3H被取代生成D，则反应类型是取代反应；
（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；
（3）F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成
，与羧基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表示为：
（4）根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为
，⑨的反应方程式：
+CH3COOH+H2SO4；
（5）D的结构简式为
，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于邻间对位置上，同分异构体结构简式
（任写1种）；
（6）先用酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易被氧化，故合成路线如下：
。
18．减小+249.1>
1.872C一定未催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相等，说明c点不是平衡转化率b和a两点反应都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高（或其它合理答案）
（1）降低温度，降低反应混合物中分子所具有的能量；
反应焓变△H=生成物的反应焓之和-反应物的反应焓之和；
（2）①根据图Ⅰ，
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