甘肃省陇南市新高考高一化学下学期期末综合测试试题文档格式.docx
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7．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是（ ）
A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂
8．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g）+B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）
B．2s时物质B的浓度为1.4mol/L
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质A的体积分数为
9．下列属于放热反应的是
A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解
10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
11．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．离子半径：
A3−>
B2−>
C+
B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>
B
C．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子
D．原子半径：
A>
B>
C
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．碘水D．新制氢氧化铜
13．“可燃冰”的组成可表示为CH4·
（H2O）n,经研究测定，1m3的可燃冰可释放出200m3的CH4气体。
下列说法中，有明显错误的是（）
A．可燃冰燃烧值高，污染小；
B．可燃冰作为燃料，说明水可以变成油
C．可燃冰将成为新的能源；
D．在海底和冻土层中，可能存在可燃冰
14．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
15．某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L—1减少到1.0mol•L—1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A．0.4mol•L—1B．0.2mol•L—1
C．0.4mol•L—1•s—1D．0.2mol•L—1•s—1
16．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
17．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
18．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项
A
D
实验装置
实验设计
探究SO2的氧化性和漂白性
实验室制氨气并收集干燥的氨气
验证苯中是否有碳碳双键
用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D
19．（6分）下列“油”中属于酯类的是
A．豆油B．酱油C．煤油D．甘油
20．（6分）
I可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的中子数与质子数之差是
A．53B．25C．78D．184
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）1.5mol氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______L。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·
L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·
L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·
cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·
g－1·
℃－1。
为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________（结果保留一位小数）。
（5）________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A______；
B______；
E______；
（2）元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号或化学式表示，以下同）____________，D2C2的电子式__________，所含化学键____________．
（3）写出
与
反应的化学方程式_______________________．
（4）C、E的简单氢化物的沸点较高的是_____________，原因是________________．
（5）用电子式表示化合物D2E的形成过程______________________．
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v（HI）=______；
（3）已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量，形成1molH—H键能够释放436kJ能量，形成1molI—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2molHI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
2H2＋2O2－－4e－==2H2O，B极：
O2＋4e－==2O2－，则A极是电池的___极；
电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
参考答案
1．D
【解析】分析：
A.有机物不完全燃烧时可以产生CO；
B.石油是混合物；
C.甲烷和氯气可发生取代反应；
D.根据丙烷分子中氢原子的种类判断。
详解：
A.有机物不一定都可以燃烧生成CO2和H2O，有些有机物不易燃烧，例如四氯化碳，甲烷不完全燃烧时生成一氧化碳和水，A错误；
B.石油是混合物，没有固定的熔沸点，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸点，B错误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，不能发生置换反应，C错误；
D.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子中含有两类氢原子，其一氯代物有两种，D正确。
答案选D。
2．C
【解析】
【详解】
经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1，则消耗的B的物质的量为5L×
0.2mol•L-1=1mol，则
A（s）+2B（g）
C（g）+2D（g）
起始：
1mol
2mol
0
转化：
0.5mol
1mol
5min时：
0.5mol
1mol
0.5mol
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
=0.02mol•L-1•min-1，故A正确；
B．5min时，容器内D的浓度为
=0.2mol•L-1，故B正确；
C．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C错误。
D．反应前后气体的体积不等，则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故D正确；
答案选C。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意A为固体。
3．B
A．根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：
3Z⇌3X+2Y，故A错误；
B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；
C．反应的化学方程式为：
3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；
D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故答案为B。
4．B
【解析】正确答案：
A、不正确，最多可能组成6种水分子；
B、正确，21H2168O的式量为20，一个分子含质子数为10个；
C、31H2168O的式量为22，一个分子含中子数为10个，含中子数为5Na时，要11g；
D、不正确，31H2168O摩尔质量为22g/mol
5．B
反应中，Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高；
A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A项错误；
B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，B项正确；
C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，C项错误；
D.反应中Mg的化合价升高，失电子，D项错误；
答案选B。
6．A
A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；
B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；
C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；
答案选A。
7．C
【分析】
过氧化钠与水反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价，被氧化为氧气，部分化合价降低为-2价，被还原为氢氧化钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身作还原剂；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身作氧化剂。
据此判断此题。
8．D
起始A的浓度为
=2mol/L，B的浓度为
=1mol/L，
2A（g）+B（g）
2C（g），
2mol/L1mol/L0
变化：
0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L
2s时：
1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L
A.2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=
=0.3mol/（L•s），A错误；
B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L，B错误
C.2s时物质A的转化率为α=
×
100%=30%，C错误；
D.2s时物质A的体积分数为
=
，D正确；
故选D。
9．B
【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；
B、Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，属于放热反应，故B错误；
C、NH4Cl和Ba（OH）2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；
D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。
点睛：
常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反应：
大多数的分解反应、C和水蒸气的反应，C与CO2的反应、NH4Cl和Ba（OH）2晶体的反应等。
10．A
【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素，由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。
A、X、Y、Z三种元素所形成的单质分别为N2、O2、S。
氮气分子之间形成氮氮三键，化学性质稳定。
正确；
B、Z为S元素，S元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸。
错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，错误；
D、硫与铁反应生成硫化亚铁，Fe元素表现+2价。
故选A。
本题主要考察元素周期表的推断。
本题的突破口是Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可推断Y为O元素，再由元素的相对位置可以知道，X为N元素，Z为S元素。
元素种类明确后，即可根据元素的性质判断选项的正误。
11．D
分析：
短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。
根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。
A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：
A3-＞B2-＞C+，故A正确；
B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；
C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；
D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；
12．D
A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A错误；
B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B错误；
C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C错误；
D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。
三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D正确。
13．B
可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；
可燃冰不是水，水不能变成汽油；
可燃冰存在于压强大、温度低的地方。
A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少，将成为新能源，选项A正确；
B、可燃冰不是水，水不能变成汽油，选项B错误；
C、“可燃冰”的燃烧值高，燃烧产物是二氧化碳和水，污染少，将成为新的能源，选项C正确；
D、可燃冰存在于压强大、温度低的地方，在海底和冻土层可能存在“可燃冰”，选项D正确。
本题考查甲烷的存在和用途，解答本题要充分理解可燃冰的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，可燃冰不是水，水不能变成汽油；
可燃冰存在于压强大、温度低的地方；
可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境。
14．C
【解析】试题分析：
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，正确。
考点：
考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。
15．D
化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。
V（A）=Δc/Δt=1mol/L÷
5s=0.2mol/（L∙s）,故选项是D。
考查化学反应速率的计算的知识。
16．D
【解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A错误；
B.在25℃、1.01×
105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；
故D正确。
17．D
A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；
B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；
C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；
D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。
上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；
使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；
提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；
达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；
正确选项D。
18．D
A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；
B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；
C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；
D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；
本题考查实验方案的设计和评价，涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。
萃取剂选择的原则：
（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；
（2）萃取剂与原溶液不反应；
（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。
19．A
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。
A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；
选项A符合；
B、酱油主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；
C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；
D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；
本题考查了酯类概念和结构分析，主要是物质结构的理解和应用，题目较简单。
20．B
根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
根据核素的表示方法可知
I中质子数53，质量数是131，则该原子的中子数是131－53＝78，则该原子的中子数与质子数之差
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