中考化学试题分类汇编解析版 图像类试题Word格式文档下载.docx
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23.（2020·
邵阳）下列图像与对应叙述不相符的是
A.①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B.②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C.③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D.④表示铁和AgNO3溶液反应
【答案】B
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰的质量不变，二氧化锰的质量分数增大，完全反应后二氧化锰的质量分数不再变化，A正确；
氢气中的氢元素全部来自于硫酸，当硫酸的质量相等时，生成氢气的质量相等，最后铝生成的气体要比锌要多，B不正确；
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，随着反应进行，氢氧化钠减少，碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，C正确；
铁和硝酸银反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，根据反应质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，D正确。
10．（2020•巴中）下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ）
A．加水稀释NaOH溶液B．加热分解KMnO4固体
C．向饱和石灰水中加入CaOD．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【解析】加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，pH不可能小于7，A错误；
高锰酸钾加热到一定温度才分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体质量减少，锰元素的质量分数增大，至完全反应，不再发生改变，B错误；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，至完全反应不再发生改变，C错误；
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，D正确。
7.（2020·
遂宁）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A.电解水
B.等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C.硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
【解析】电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8，A错误；
稀硫酸过量，等量的锌、铁完全反应，铁产生的氢气比锌多，消耗硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相同，B错误；
硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液的质量减小，硝酸铜质量不变，硝酸铜质量分数增大；
硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增大，硝酸铜质量逐渐减小至零，硝酸铜质量分数逐渐减小至零，C正确；
氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+MgCl2，根据质量关系可知，反应生成的氢氧化镁或氯化钙的质量都不可能等于反应前氯化镁或氢氧化钙的质量，D错误。
20.（2020·
云南）下列图象能正确表示对应叙述的有
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解析】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应无沉淀生成，再和硫酸铜反应生成沉淀，图像错误；
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，放出大量热，氢氧化钙溶解度下降，溶液质量应减小；
向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，最终生成的氢气质量相同，由于锌比铁的相对原子质量大，生成相同质量的氢气消耗的金属锌的质量更大，图像正确；
向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于盐酸，所以实验一开始就有沉淀生成。
综上所述，只有③说法正确。
常德）下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A.①表示高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
B.②表示向氢氧化钠溶液中加水稀释
C.③表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
D.④表示分别向等质量足量的铁粉、锌粉中加入一定量等质量，等质量分数的稀盐酸
【解析】高温时碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，固体的质量逐渐减小至消失，A正确；
向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会无限接近7，不会小于7，B错误；
电解水生成氢气与氧气的体积比为2：
1，不是质量关系，C错误；
金属足量，产生气体的质量取决于盐酸的质量，稀盐酸是等质量、等质量分数的，则产生气体的质量相等，D错误。
12．（2020·
呼和浩特）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。
（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。
铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是 。
（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。
由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”）。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为 ；
溶液温度升高的原因是 。
【答案】
（1）延展性
（2）高
（3）
和
铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高
【解析】
（1）铝有延展性，能制成铝箔。
（2）铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，外面的固体是氧化铝，铝先熔化，说明氧化铝的熔点比金属铝高。
（3）铝片表面有氧化铝，盐酸先和氧化铝反应，生成氯化铝，50s时溶液中的溶质为氯化铝和氯化氢；
氧化铝反应完后，盐酸和铝反应，放出大量的热。
9．（2020·
凉山）数据处理能及时获得更多的信息。
下列图示中，不能正确反映化学原理及实验操作规范的是（ ）
A．加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物B．稀释浓硫酸
C．向pH＝4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液D．向足量相同质量分数的稀硫酸中分别
加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
【解析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行固体质量减少，固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再改变，图象正确。
浓硫酸显酸性，pH＜7，加水后，酸性减弱，pH逐渐增大，但始终pH小于7，图象正确。
pH＝4的CuSO4溶液中含有氢离子，向pH＝4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠中的氢氧根离子先与氢离子反应，没有沉淀产生；
当氢离子完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再增大，图象正确；
金属的活动性：
Mg＞Al＞Zn，所以等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，稀硫酸先与镁反应，镁完全反应后，稀硫酸再与铝反应，铝完全反应后，稀硫酸与锌最后反应，图象错误。
9.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A.把
固体分别溶于水中
B.分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C.向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【解析】氢氧化钠溶于水放热，水温逐渐升高，之后逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，水温逐渐降低，之后逐渐恢复至室温；
镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，镁与稀硫酸反应产生的氢气多，当镁和铁反应完全后，不再产生氢气；
向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应，再和硝酸铜反应，银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，产生固体的质量曲线应该先陡后缓；
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，刚加热时不反应，过一会氯酸钾分解，氯酸钾分解放出氧气质量减小，氯元素的质量分数开始增大，反应结束后，氯元素的质量分数不再改变。
37.（2020·
岳阳）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）
A.图①:
蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
B.图②:
向等质量，等浓度的盐酸中不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液，产生气体质量的变化
C.图③：
在高温下，向Fe2O3固体中通入CO，固体质量的变化
D.图④：
在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
【解析】蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，空气中含有二氧化碳，二氧化碳的量也不会从零开始，二氧化碳的体积分数会逐渐增大，不会占到50%，A错误；
Na2CO3和NaHCO3溶液的溶质质量分数不能确定，生成二氧化碳的质量也不能确定，B错误；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应后固体质量先减小，后不变，C正确；
在恒温条件下，溶解度不变，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数不变，D错误。
天水）下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是（）
A.
向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C.
温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
【解析】金属与酸反应生成氢气，酸相同，金属过量，生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；
向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小；
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7，随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH逐渐升高。
19.（2020·
湘潭）下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是（）
A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B.在某一密闭装置内点燃白磷
C.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液
D.向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
【解析】二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，，固体的质量逐渐减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A错误；
在密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧，装置内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应，恢复至室温，最终压强比反应前要小，B错误；
向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，C正确；
向蒸馏水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，最终水被完全消耗，D错误。
昆明）下列图示能正确反映对应变化关系的是（）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A.②③B.①②C.①④D.③④
【解析】①压强一定时，CH4的溶解度随温度增加而减小，温度一定时，CH4的溶解度随压强增大而增大；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，开始是，氧化钙和水反应放热，氢氧化钙溶解度下降，溶质析出，反应结束后恢复至室温，溶解度增大，但消耗了水，最终溶质质量减少；
③锌比铁活泼，与盐酸反应速率更快，过量的铁粉、锌粉与等质量、等质量分数的两份稀硫酸反应，生成的氢气质量相同，但锌的相对原子质量更大，消耗的锌更多；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应，化学方程式为
，通过质量比可知，等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零。
17.（2020·
郴州）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）
A.向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C.向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D.向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO3）2溶液
【解析】向含有NaOH和Na2CO3的溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，气体的质量先是零，不断上升，最后形成一条水平直线，A错误；
向等质量的锌粉、镁粉中分别加入等量稀硫酸，由于酸相同，金属过量，所以生成的氢气相等，镁比较活泼，反应速率快，反应时间短，B图象正确；
加水稀释氢氧化钠溶液，碱性变弱，溶液的pH不可能小于或等于7，C错误；
向镁粉和银粉中加入Cu（NO3）2溶液，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，银不与硝酸铜反应，化学方程式为Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，固体的质量增加，完全反应后不再变化，D错误。
10.（2020·
襄阳）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A反应后均得无色溶液
B反应结束后两种金属均有剩余
C折线b表示的是铁与稀硫酸反应的情况
D反应结束后所得溶液的质量相等
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
由图示可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属没有剩余；
锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况；
反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等。
8．（2020•随州）如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．
向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D．
向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【解析】催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，用两份完全相同的双氧水制取氧气的质量应该相等，A错误；
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，开始压强先增大，后随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，B错误；
金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；
等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，D错误。
21．（2020·
青岛）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是
1②③④
（说明：
①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
【解析】MnO2是催化剂，能加快反应速率，所以上面的曲线应该是有MnO2条件下的反应；
等质量的碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，稀盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以上面的应该是与10%的稀盐酸反应的曲线；
等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，所以铁产生的氢气更多，但锌比铁活泼，反应速率更大；
锌粉与盐酸反应的接触面积更大，反应速率更大，但等质量的锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应最终产生氢气的体积相同。
18.（2020·
临沂）下列图象与对应的叙述相符合的是
A.化学反应中，原子总数随时间的变化
B.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.向NaOH溶液中不断加水
D.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应中原子的数目不变；
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量；
加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液的pH永远大于7；
铝的活动性比铁强，反应速率快，，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多。
13．（2020•齐齐哈尔）下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】AC
【解析】在密闭容器中，红磷燃烧生成五氧化二磷，物质的总质量不变；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，溶质质量会减少；
锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，由于铁的相对原子质量比锌小，所以铁生成氢气的质量比锌多；
加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，加热一会儿，反应才开始，反应生成铜和二氧化碳，固体质量减少，但不可能减少至0。
龙东）下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.用等质量的双氧水制取氧气
D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释
【解析】某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变；
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，一开始没有沉淀，至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加；
用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；
氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，不可能成为酸性。
8．（2020•大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
FeCl3催化H2O2溶液的分解
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应
【解析】稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不会变成中性或酸性；
FeCl3催化H2O2溶液的分解时，氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量减小，氯化铁质量分数增大；
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入烧碱至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式是：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由化学方程式可知，等质量的铁、锌完全反应时，铁生成的氢气多，形成的溶液质量较小。
南充）
下列图像与对应的操作过程相符的是（）
A．①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
【解析】二氧化碳不能与氯化钙反应，没有沉淀生成；
加水稀释pH＝9的氨水，溶液的碱性减弱，但溶液的pH不可能小于或等于7；
镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中，镁生成氢气的质量比锌多；
用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量。
9.（2020·
陕西）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A.原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
【解析】盐酸与氢氧化钡反应不生成沉淀，碳酸钠、硫酸和氯化铜都能和氢氧化钡反应生成沉淀，其中硫酸钡是不溶于酸的沉淀，碳酸钡和氢氧化铜是能溶于酸的沉淀。
0~a段，没有沉淀生成，所以溶液中没有稀硫酸，此段是盐酸和氢氧化钡反应，而碳酸钠和盐酸不能共存，所以溶液中也不含碳酸钠；
a点盐酸完全反应，a~b段，氢氧化钡和氯化铜反应生成可溶性氯化钡和氢氧化铜沉淀，b段恰好完全反应，此时烧杯内只有氯化钡一种溶质；
c点对应烧杯内溶液中的溶质为氢氧化钡和氯化钡，阴离子有OH-和Cl-；
a点之前盐酸不断被中和，溶液的pH不断增大。
衡阳）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知
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