高考化学分类汇编电化学Word文档下载推荐.docx
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C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
C
．（2012福建∙9）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．电极上发生还原反应
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42−）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
．（2012海南∙16）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电最为
（法拉第常数F=9.65×
104C∙mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为
L（标准状况）。
（1）2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
（2）H22NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）×
8×
9.65×
104C·
mol-1=3.45×
104C4L
．（2012山东∙13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu－Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
Pt
图c
图d
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
．（2012上海∙14）右图所示装置中发生反应的离子方程式为：
Zn+2H＋Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是
A．a，b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
．（2012四川∙11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
．（2012浙江∙10）已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：
Ag++e-=Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
．（2012新课标∙26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；
⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值：
（列出计算过程）；
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
⑴n（Cl）=0.0250L×
0.40mol·
L－1=0.010mol
0.54g－0.010mol×
35.5g·
mol－1=0.19g
n（Fe）=0.19g/56g·
mol－1=0.0034mol
n（Fe）:
n（Cl）=0.0034:
0.0010=1:
3，x=3
⑵0.10，盐酸氯气
⑶2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2（或2Fe3＋＋3I－2Fe2＋＋I3－）
⑷2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－
FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe（OH）3＋5OH－
2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH－
．（2012天津∙7）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
⑴Y在元素周期表中的位置为。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶Y、G的单质与量元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式））。
⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为；
充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为。
⑴Y第2周期VIA⑵最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S⑶Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂⑷根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·
mol－1⑸，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
．（2012北京∙25）直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2：
形成硫酸型胶雨的反应:
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：
制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－），n（HSO3－）变化关系如下表
：
n（SO32－）：
n（HSO3－）
91：
9
1：
1
91
PH
8.2
7.2
6.2
①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:
a．c（Na＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）>
c（HSO3－）>
c（SO32－）>
c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
pH约为6的吸收液
pH>
8的吸收液
稀H2SO4
浓的H2SO4
H2
Na＋
SO42－
HSO3－
SO32－
阳离子
交换膜
①HSO3−在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
（1）SO2＋H2O==H2SO3，2H2SO3＋O2==2H2SO4；
（2）SO2＋2OH－=SO32－＋H2O（3）酸；
HSO3−：
HSO3－=SO32－＋H＋和HSO3－＋H2O=H2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度；
ab；
（4）HSO3－＋H2O－2e－=3H＋＋SO42－；
H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3－电离生成SO32－，且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生。
．（2012重庆∙29）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。
⑵当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示．
20
40
60
30
时间/min
CO2的转化率/%
①A点的逆反应速率v逆（CO2）点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为。
⑶⑶⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2．
①电源的负极为（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应以此为、。
③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；
若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．
CO2+N2
NaCl溶液
NaCl－尿素
混合溶液
惰性电极
Cl2
NaCl
溶液
⑴2NH3＋CO2一定条件
CO（NH2）2＋H2O⑵①小于②30%⑶①B
②2Cl－－2e－==Cl2↑CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl③不变；
2011年高考化学试题
．（2011浙江∙10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：
Cu－2e－Cu2＋
．（2011安徽∙12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
．（2011北京∙8）结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀
．（2011福建∙11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：
2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑
．（2011广东∙12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋＋2e－＝Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
．（2011山东∙15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
．（2011新课标∙11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O
．（2011海南∙6）一种充电电池放电时的电极反应为
H2＋2OH－−2e－＝2H2O；
NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原 B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化 D．NiO（OH）2的氧化
．（2011海南∙12）根据下图，下列判断中正确的是
G
盐桥
O2
N2
a
b
e-
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2
AB
．（2011全国II卷∙10）用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·
5H2O
．（2011上海∙16）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
．（2011江苏∙13）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag
（3）n（O2）＝224mL/22.4L·
mL－1·
1000mL·
L－1＝1.000×
10－2mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y
248g·
mol－1×
x＋232g·
y＝2.588g
x＋1/2y＝1.000×
x＝9.500×
10－3mol
y＝1.000×
w（Ag2O2）＝＝0.91。
．（2011北京∙26）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）＞c（Ca2＋）]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（4）①Mg（OH）2②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑③SO42－、Ca2＋④1.76
．（2011四川∙29）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。
若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________
（1）4FeS2（s）＋11O2（g）2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝－3408kJ/mol
（2）2H2O＋SO2＝H2SO4＋H2
（3）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率
（4）MH＋OH－－e－＝M＋H2O2H2O＋O2＋4e－＝4O
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