高考理综化学全国新课标卷精美WORD版Word格式文档下载.doc
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A.1.0L1.0mol·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0
C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.能正确表示下列反应的离子方程式
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
13.室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH－（aq）Ksp=a。
C（M2+）=bmol·
L-1时，溶液的pH等于
A.B.
C.D.
第II卷
26.（15分）
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g·
cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为％。
27.（14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn（OH）2。
取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于。
28.（14分）
在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·
mol-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，
平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=mol，n（A）＝mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：
α＝。
反应时间t/h
c（A）/（mol·
L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·
L-1。
36.〔化学——选修2:
化学与技术〕（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图（a）所示。
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A，B。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
（填化学式）。
37.〔化学——选修3:
物质结构与性质〕（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为8；
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，
电负性最大的是。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为；
D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·
cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，
配位体是。
38.[化学——选修5:
有机化学基础〕（15分）
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称为。
（2）D的结构简式为。
（3）E的分子式为。
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为。
（5）I的结构简式为。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
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