山东省2013年高考理综模拟试题四Word下载.doc
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D．基因突变的方向和生物进化的方向总是不一致
6．某弃耕农田植物种类40年间的变化情况如下表。
下列有关叙述正确的是
物种年数
数量
植物类别
1
4
15
25
40
草本
28
27
26
30
34
灌木
3
4
12
19
乔木
14
23
总计
56
76
A．表中数据是在植物丰富的区域采用样方法获得的
B．该农田不同地段物种组成上的差异是群落垂直结构的体现
C．表中草本植物的丰富度最高
D．该地群落发生了初生演替
7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
8．a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是
A．a与c均存在同素异形体
B．原子半径由大到小的顺序为：
c>
a>
b
C．b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性
D．c的单质可用于制造太阳能电池
9、
A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
10．下列说法不正确的是
A．纤维素的水解产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液生成红色沉淀
B．正戊烷和环戊烷互为同分异构体
C．在酸性条件下，的水解产物是和
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
11．下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO2漂白的可逆性
B
AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现
证明Ksp（AgI）>
Ksp（AgCl）
C
向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，
混合振荡、静置分液
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，
红色褪去
验证Na2CO3溶液中
存在水解平衡
12．Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡。
A．稀释溶液，增大B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小
13．关于下列各图的叙述，正确的是
反应过程
能
量
甲
－
pH
7
乙
HB
HA
A．甲表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB
二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多
个选项正确，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）
14．如图所示，某粮库使用电动传输机向粮垛上输送麻袋包．现将一麻袋包放置在倾斜的传送带上，与传送带一起向上匀速运动，其间突遇故障，传送带减速直至停止．若上述匀速和减速过程中，麻袋包与传送带始终保持相对静止，下列说法正确的是
A．匀速运动时，麻袋包只受重力与支持力作用
B．匀速运动时，麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向上
C．减速运动时，麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向下
D．减速运动时，麻袋包受到的摩擦力一定沿传送带向上
15．甲乙两辆汽车在平直公路上的同一地点，同时出发，分别向相反方向作如图所示的运动，则下列关于汽车运动的描述正确的是
A．前80s，乙车平均速度是甲车平均速度的四倍
B．70s末，甲乙两车的加速度大小相等、方向相同
C．60s末两车相距最远
D．80s末两车相距最远
16．2012年2月6日国防科工局发布了由“嫦娥二号”月球探测器获得的7米分辨率全月球影像图，这是我国探月工程取得的又一重大科技成果．设地球、月球的质量分别为m1、m2，半径分别为R1、R2，某人造地球卫星的第一宇宙速度为v，其环绕周期为T，则环绕月球表面飞行的探测器的速度和周期应该为
A． B．
C． D．
17．如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数之比为11:
1，R＝1Ω，原线圈允许通过电流的最大值为1A，副线圈ab两端电压随时间变化图象如图所示．则下列说法正确的是
A．原线圈输入电压的有效值为242V
B．原线圈两端交变电压的频率为550Hz
C．副线圈中电流的最大值为11A
D．为保证电路安全工作，滑动变阻器R'
的阻值不得小于1Ω
18．水平线上的O点放置一点电荷，图中画出电荷周围对称分布的几条电场线，如图所示．以水平线上的某点O'
为圆心，画一个圆，与电场线分别相交于a、b、c、d、e，则下列说法正确的是
A．b、e两点的电场强度相同
B．a点电势低于c点电势
C．b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
D．电子沿圆周由d到b，电场力做正功
19．如图所示，虚线区域内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁场宽度为L，磁感应强度大小为B．总电阻为R的直角三角形导线框，两条直角边边长分别为2L和L，当该线框以垂直于磁场边界的速度v匀速穿过磁场的过程中，下列说法正确的是
A．线框中的感应电流方向始终不变
B．线框中的感应电流一直在增大
C．线框所受安培力方向始终相同
D．当通过线框的磁通量最大时，线框中的感应电动势为零
20．如图所示，光滑固定的竖直杆上套有小物块a，不可伸长的轻质细绳通过大小可忽略的定滑轮连接物块a和小物块b，虚线cd水平．现由静止释放两物块，物块a从图示位置上升，并恰好能到达c处．在此过程中，若不计摩擦和空气阻力，下列说法正确的是
A．物块a到达c点时加速度为零
B．绳拉力对物块a做的功等于物块a重力势能的增加量
C．绳拉力对物块b先做负功后做正功
D．绳拉力对物块b做的功等于物块b机械能的减少量
第II卷（必做129分+选做24分，共153分）
注意事项：
第Ⅱ卷共18大题，其中21—30题为必做部分，考生用黑色签字笔或钢笔将答案写在答题纸上；
31—38题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选多做不计分。
【必做部分】
21．（12分）
（1）某同学利用如左图所示的实验装置，测量发光二极管D的正向电阻．其中两个固定电阻阻值分别为R1=7.5Ω、R2=6.0Ω．实验时，在闭合开关前，滑动变阻器的滑动端应置于位置（填：
M端、N端或中间），调节滑动变阻器，使二极管正向导通正常发光，此时，理想电流表和电压表的读数如右图所示，则二极管的正向电阻为Ω．
（2）物理实验小组利用如图所示的自制实验装置进行探究实验．沿竖直墙面固定一根刻度尺，使刻度尺的零刻度与水平地面重合；
在墙上，距离地面高度为L的P点固定一小定滑轮，用一根轻质尼龙丝线绕过定滑轮，两端拴接质量不等的两个物体A、B．开始时，将两物体处于相等高度位置，丝线绷直，通过刻度尺，记录A、B两物体距离地面的高度为h；
然后，同时由静止释放A、B物体，较重的A物体竖直下落与地面相碰后静止，较轻的B物体仍向上运动，观察B物体所能到达的最大高度为H，并记录下来．
①根据上述测量的物理量可计算A、B两物体质量之比；
②用天平测量两物体质量，所得A、B两物体质量之比，与上述①所得数据略有差距，试分析造成误差的原因；
③若要尽量减小本实验误差，可采取的方法有哪些
；
④若换用不同质量的物体进行该实验，每次释放后，要使较轻的B物体不至于碰到定滑轮，那么，丝线所需的长度不应小于．
22．（16分）如图所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某研究小组利用此装置探究物块的加速度a与斜面倾角θ之间的关系．已知物块始终受到方向沿斜面向上、大小为F＝8N的拉力作用，由静止开始运动，物块的质量m＝1kg，通过多次改变斜面倾角θ，重复实验，用测得的数据描绘出了如图所示的a—θ关系图象．若物块与木板间的动摩擦因数为μ=0.2，物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2．求：
（1）图线与a轴交点坐标a0；
（2）图线与θ轴交点坐标θ1满足的条件（用代数式表示）；
（3）如果木板长L＝2m，倾角θ=37°
，物块在F的作用下从O点由静止开始运动，要使物块不冲出木板顶端，力F作用的最长时间．（sin37°
＝0.6，cos37°
＝0.8）
23．（18分）在真空室内，竖直放置的M、N板涂有荧光物质，如图所示．两板间竖直条形区域Ⅰ存在垂直纸面向里的匀强磁场，区域Ⅱ存在水平向右的匀强电场，磁场和电场均有界，宽度均为L，且足够长，磁场的强弱可以调节，电场强度恒为E．现有一束质子从A处连续不断地射入磁场，入射方向与M板成θ=60°
夹角且与纸面平行，已知该质子束由两种速度的质子组成，一种速度大小为v的低速质子，另一种速度大小为3v的高速质子．当Ⅰ区域的磁场较强时，M板出现两个亮斑，缓慢改变磁场强弱，直到两个亮斑相继消失，此时观察到N板有两个亮斑．已知质子质量为m，电量为e，不计质子重力和相互间作用力，求：
（1）若保持M、N板各有一个亮斑，磁场的磁感应强度应控制在什么范围内；
（2）当M板亮斑刚好消失，N板出现两个亮斑时，两个亮斑之间的距离．
24．（10分）当其他条件均最适宜时，北沙参在不同温度和光照强度条件下的光合速率如下图所示，光合速率以干重增加速率（mg/单位面积•h）表示。
请回答下列问题：
（1）上图表明影响植物光合作用强度的环境因素是，该植物叶肉细胞消耗氧气的场所是。
（2）25℃条件下，5Klx光照强度时的真正光合速率（大于、等于、小于）P点代表的真正光合速率。
（3）15℃条件下，开始阶段光合速率小于8mg/单位面积•h的原因是光照强度较弱，光反应提供的不足，影响有机物的生成。
（4）用适宜浓度的细胞分裂素处理该植物，发现对光合作用有一定影响，适宜浓度的细胞分裂素可通过改变气孔阻力来影响植物对的吸收，从而影响光合作用的阶段。
25.（10分）某生物兴趣小组为研究某植物生长发育过程中植物激素间的共同作用，进行了相关实验。
（1）下图为去掉其顶芽前后，侧芽部位生长素和细胞分裂素的浓度变化及侧芽长度变化坐标曲线图，据图分析：
①激素甲代表的是。
②高浓度的生长素和细胞分裂素对侧芽萌动分别起的作用是。
（2）为研究根的向地生长与生长素和乙烯的关系，该兴趣小组又做了这样的实验：
将该植物的根尖放在含不同浓度的生长素的培养液中，并加入少量蔗糖做能源。
发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①该实验的因变量是。
②为使实验严谨，还需要另设对照组，对照组的处理是。
③据此实验结果可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是：
高浓度的生长素诱导产生了乙烯，从而。
26．（12分）果蝇的灰身和黑身、刚毛和截毛（刚毛变短，称“截毛”）为两对相对性状，分别受基因A、a和D、d控制。
科研小组用一对表现型都是灰身刚毛的雌雄果蝇进行杂交试验，发现其结果与理论分析不吻合，随后又用这对果蝇进行多次实验，结果都如下图所示。
请据图回答：
（1）若一只果蝇的性染色体组成是XYY，原因是亲代中果蝇减数第次分裂的后期发生异常所致。
（2）运用统计学方法对上述遗传现象进行分析，体色性状中的显性性状是。
体色和刚毛长短这两对性状中属于伴性遗传的是。
（3）理论上子代中灰身刚毛雌果蝇的基因型有种，灰身刚毛雌果蝇与黑身刚毛雌果蝇的比例为。
（4）该实验结果与理论分析不吻合的原因是基因型为或的个体不能正常发育成活。
若要进一步获得更明确的结论，可以选择其他类型中雌果蝇和雄果蝇的纯合体进行杂交实验（填写表现型，XDY和XdY视为纯合体）。
27．（9分）某同学的肝功能检验结果显示：
乙肝抗原呈阴性（－），乙肝抗体呈阳性（＋），（说明：
“＋”表示有，“－”表示没有）。
请回答下列有关问题：
（1）该同学并没有注射过乙肝疫苗，就此检验结果请你分析可能的原因是。
（2）用图解表示乙肝病毒（含有DNA）感染人体过程中的遗传信息的流动方向：
。
（3）由乙肝病毒外壳蛋白制成的乙肝疫苗，注入机体之后，将作为__________物质，使__________被激活而增殖分化形成浆细胞和__________。
（4）该同学在踢足球时不小心被铁钉扎破了脚，及时注射了破伤风抗毒素进行治疗，已知破伤风杆菌可阻止神经末梢释放甘氨酸，因而能引起肌肉痉挛和惊厥。
据此分析甘氨酸相当于一种________，它能使下一个神经元的信号向信号转换过程受阻。
28．（14分）已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；
Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
（1）B的化学式为；
F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为，反应中的还原剂为；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2D（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；
△H＜0。
若在一定温度下，将1.4molD、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为K=；
②若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2
各0.8mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）；
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量
c．升高温度 d．加入催化剂
29．（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。
已知：
+=+2△H=－725.5kJ·
mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－565.6kJ·
mol－1，
请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：
；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：
；
（3）如图是一个电化学装置示意图。
用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。
如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；
（4）常温下0.01mol·
L－1的氨水中=1×
10－6，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；
将pH=4的盐酸溶液V1L与0.01mol·
L－1氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1和V2的关系为：
V1V2（填“>
”、“<
”或“=”）。
30．（14分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
溶液A
过量Fe屑
固体B
溶液B
稀硫酸
④过滤、洗涤
粗铜
溶液C
⑤
⑥
固体A
气体a
废弃固体
灼烧
①
晶体
试剂x
②
③
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、
，①和⑥中都用到的仪器为；
（2）试剂x的化学式为；
x与溶液B反应的离子方程式为；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：
1.0mol·
L－1硫酸、1.0mol·
L－1NaOH溶液、0.1mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。
简要说明实验步骤和现象；
（4）某同学用实验制得的Fe2（SO4）3晶体配制0.1mol·
L－1的Fe2（SO4）3溶液，在称量出Fe2（SO4）3晶体后，溶解该晶体的具体操作为。
【选做部分】
共8小题，考生从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答。
31．（8分）
【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；
在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O＝6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
________；
32．（8分）
【化学—物质结构与性质】
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。
33．（8分）
【化学—有机化学基础】
通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：
已知：
B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。
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