化学高考冲刺提分必看资料经典题 原创题专题05 化学反应的热效应Word下载.docx

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【答案】B

【解析】催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；

这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；

该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；

若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。

3．【2013•全国新课标卷1，28】二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g） 

△H1=-90.1kJ·

mol-1

②CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g） 

△H2=-49.0kJ·

水煤气变换反应：

③CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） 

△H3=-41.1kJ·

二甲醚合成反应：

④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g） 

△H4=-24.5kJ·

⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 

（以化学方程式表示）。

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响 

。

⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 

。

☆★命题意图猜想★☆

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：

书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。

近几年的主要题型有

（1）热化学方程式的书写及正误判断；

（2）反应热的计算；

（3）比较反应热的大小；

（4）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；

对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

☆★最新考纲解读★☆

1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；

2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；

3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

☆★回归课本整合★☆

知识网络

要点扫描

一、书写热化学方程式时应注意事项：

1．要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1．013×

105Pa条件下进行的，可不注明。

2．要注明反应物和生成物的聚集状态。

3．△H与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。

4．当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；

当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。

5．对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。

二、易错点提醒

1．描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。

2．反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·

mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。

3．当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。

4．进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。

5．ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。

☆★方法技巧提炼★☆

1．焓变只与反应的始态、终态有关，与途径无关，与热化学方程式中各化学计量数相对应。

热化学方程式中物质聚集状态很重要，必须看清和标明。

2．利用盖斯定律进行计算和书写新的热化学方程式，先写出反应物和生成物并标明物质聚集状态，然后对已知的热化学方程式进行加减即可。

必须注意：

一是化学计量数关系，决定乘和除的倍数，二是反应物的方位，决定加和减关系。

方程式和反应热同步加减。

☆★考场经验分享★☆

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

☆★新题演练★☆

1．（2014届洛阳市期末）已知：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·

mol－1①

H2（g）===H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·

mol－1②O2（g）===O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·

mol－1③

H2O（g）===H2O（l）ΔH4＝－44kJ·

mol－1④

下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1mol液态H2的能量大于1mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热（ΔH）为－285.8kJ·

mol－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2（l）＋

O2（l）===H2O（g）ΔH＝－285.8kJ·

2．（2014届天津五区县期末联考）已知：

①2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）△H=+483.6kJ/mol

②H2S（g）=H2（g）＋S（g）△H=+20.1kJ/mol。

下列判断正确的是

A．氢气的燃烧热：

△H=－241.8kJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH2S（g）放热多20.1kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，△H将增大

考点：

本题考查根据化学反应热判断物质的稳定性和能量变化

3．（2014届海淀区期末）H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）△H=—akJ·

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的

是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

4．（2014届天津和平区期末）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量

则

Fe（s）＋S（s）＝FeS（s

）△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

5.（2014届北京石景山期末）下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与

足量盐酸反应

B.氢气与氧气反应

中的能量变化

C.气态氢化物

沸点

D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

6.（2014届江西新余市期末）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·

mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·

B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH>

0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2

【答案】A

【解析】

7．（2014届天津七校12月联考）下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=+40.69kJ·

mol-1

B．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33kJ

C．H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）△H=－72kJ·

mol－1其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1 

mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为230

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；

△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g

）；

△H2，则△H2<

△H1

8．（2014届闸北期末）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）+I2（?

）

2HI（g）+9．48kJ②H2（g）+I2（?

2HI（g）-26．48kJ

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ

9．（2014届兰州一中期末）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。

工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_______________。

【答案】2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－134kJ·

试题分析：

（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－134kJ·

mol－1。

10．（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。

其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）△H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H＝－867kJ/mol

2NO2（g）

N2O4（g）

△H＝－56.9kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

☆★名师预测★☆

【预测1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.生成物能量一定低于反应物能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热

反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

【预测2】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A.甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·

mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—890.3kJ·

mol—1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热

19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—38.6kJ·

C.氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：

Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O

【预测3】合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。

部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质

△H（kJ/mol）

H2（g）

—285.8

CO（g）

—283.0

CH4（g）

—890.0

已知1molH2O（g）转变生1molH2O（l）时放出热44.0kJ。

下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（）

A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol

B.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=—206.1kJ/mol

C.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+365.5kJ/mol

D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H4=—206.1kJ/mol

该题就考试大纲中“了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”进行命题，目的在于考查学生对于热化学方程式书写正误判断及反应热的计算。

根据提供信息可以写出下列热化学方程式：