热力学基础计算题Word文件下载.docx

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＝623J3分

（2）定压过程，p=常量，

=1.04×

103J

∆E与

（1）相同．

W=Q-∆E＝417J4分

（3）Q=0，∆E与

（1）同

W=-∆E=-623J（负号表示外界作功）3分

4.一定量的某单原子分子理想气体装在封闭的汽缸里．此汽缸有可活动的活塞（活塞与气缸壁之间无摩擦且无漏气）．已知气体的初压强p1=1atm，体积V1=1L，现将该气体在等压下加热直到体积为原来的两倍，然后在等体积下加热直到压强为原来的2倍，最后作绝热膨胀，直到温度下降到初温为止，

（1）在p－V图上将整个过程表示出来．

（2）试求在整个过程中气体内能的改变．

（3）试求在整个过程中气体所吸收的热量．（1atm＝1.013×

105Pa）

（4）试求在整个过程中气体所作的功．

（1）p－V图如右图.2分

（2）T4=T1∆E＝02分

（3）

＝5.6×

102J4分

（4）W＝Q＝5.6×

102J2分

5.1mol双原子分子理想气体从状态A（p1,V1）沿p-V图所示直线变化到状态B（p2,V2），试求：

（1）气体的内能增量．

（2）气体对外界所作的功．

（3）气体吸收的热量．

（4）此过程的摩尔热容．

（摩尔热容C=

，其中

表示1mol物质在过程中升高温度

时所吸收的热量．）

（1）

2分

（2）

，

W为梯形面积，根据相似三角形有p1V2=p2V1，则

．3分

（3）Q=ΔE+W=3（p2V2－p1V1）．　2分

（4）以上计算对于A→B过程中任一微小状态变化均成立，故过程中

ΔQ=3Δ（pV）．

由状态方程得Δ（pV）=RΔT，

故ΔQ=3RΔT，

摩尔热容C=ΔQ/ΔT=3R．3分

6.有1mol刚性多原子分子的理想气体，原来的压强为1.0atm，温度为27℃，若经过一绝热过程，使其压强增加到16atm．试求：

（1）气体内能的增量；

（2）在该过程中气体所作的功；

（3）终态时，气体的分子数密度．

（1atm=1.013×

105Pa，玻尔兹曼常量k=1.38×

10-23J·

K-1,普适气体常量R=8.31J·

mol-1·

K-1）

（1）∵刚性多原子分子i=6，

1分

∴

K2分

J2分

（2）∵绝热　W=－ΔE=－7.48×

103J（外界对气体作功）2分

（3）∵p2=nkT2

∴n=p2/（kT2）=1.96×

1026个/m33分

7.如果一定量的理想气体，其体积和压强依照

的规律变化，其中a为已知常量．试求：

（1）气体从体积V1膨胀到V2所作的功；

（2）气体体积为V1时的温度T1与体积为V2时的温度T2之比．

（1）dW=pdV=（a2/V2）dV

（2）∵p1V1/T1=p2V2/T2

∴T1/T2=p1V1/（p2V2）

由

，

得p1/p2=（V2/V1）2

∴T1/T2=（V2/V1）2（V1/V2）=V2/V13分

8.汽缸内有一种刚性双原子分子的理想气体，若经过准静态绝热膨胀后气体的压强减少了一半，则变化前后气体的内能之比E1∶E2＝？

据

得

变化前

，变化后

绝热过程

即

3分

题设

，则

即　　

　3分

9.2mol氢气（视为理想气体）开始时处于标准状态，后经等温过程从外界吸取了400J的热量，达到末态．求末态的压强．

（普适气体常量R=8.31J·

mol-2·

K-1）

在等温过程中，ΔT=0

Q=（M/Mmol）RTln（V2/V1）

得

即V2/V1=1.093分

末态压强p2=（V1/V2）p1=0.92atm2分

10.为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作功2J，必须传给气体多少热量？

等压过程W=pΔV=（M/Mmol）RΔT　1分

内能增量

　1分

双原子分子

1分

∴

11.两端封闭的水平气缸，被一可动活塞平分为左右两室，每室体积均为V0，其中盛有温度相同、压强均为p0的同种理想气体．现保持气体温度不变，用外力缓慢移动活塞（忽略磨擦），使左室气体的体积膨胀为右室的2倍，问外力必须作多少功？

为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作功2J，必须传给气体多少热量？

设左、右两室中气体在等温过程中对外作功分别用W1、W2表示，外力作功用W′表示．由题知气缸总体积为2V0，左右两室气体初态体积均为V0，末态体积各为4V0/3和2V0/3.1分

据等温过程理想气体做功：

W=（M/Mmol）RTln（V2/V1）

得

现活塞缓慢移动，作用于活塞两边的力应相等，则

W’+W1=－W2

12.一定量的理想气体，从A态出发，经p－V图中所示的过程到达B态，试求在这过程中，该气体吸收的热量．

.

由图可得

A态：

8×

105J

B态：

∵

，根据理想气体状态方程可知

，∆E=03分

根据热力学第一定律得：

J2分

13.

如图，体积为30L的圆柱形容器内，有一能上下自由滑动的活塞（活塞的质量和厚度可忽略），容器内盛有1摩尔、温度为127℃的单原子分子理想气体．若容器外大气压强为1标准大气压，气温为27℃，求当容器内气体与周围达到平衡时需向外放热多少？

（普适气体常量　R=8.31J·

K-1）

开始时气体体积与温度分别为V1=30×

10－3m3，T1＝127＋273＝400K

∴气体的压强为p1=RT1/V1=1.108×

105Pa

大气压p0=1.013×

105Pa，p1>

p0

可见，气体的降温过程分为两个阶段：

第一个阶段等体降温，直至气体压强p2=p0，此时温度为T2，放热Q1；

第二个阶段等压降温，直至温度T3=T0=27＋273=300K，放热Q2

（1）

365.7K

∴Q1=428J5分

=1365J

∴总计放热Q=Q1+Q2=1.79×

103J5分

14.一定量的理想气体，由状态a经b到达c．（如图，

abc为一直线）求此过程中

（1）气体对外作的功；

（2）气体内能的增量；

（3）气体吸收的热量．（1atm＝1.013×

（1）气体对外作的功等于线段

下所围的面积

W＝（1/2）×

（1+3）×

1.013×

105×

2×

10-3J＝405.2J3分

（2）由图看出PaVa=PcVc∴Ta=Tc2分

内能增量

．2分

（3）由热力学第一定律得

Q=

+W=405.2J．3分

15.一定量的理想气体在标准状态下体积为1.0×

10-2m3，求下列过程中气体吸收的热量：

（1）等温膨胀到体积为2.0×

10-2m3；

（2）先等体冷却，再等压膨胀到

（1）中所到达的终态．

已知1atm=1.013×

105Pa，并设气体的CV=5R/2．

（1）如图，在A→B的等温过程中,

，1分

∴

3分

将p1=1.013×

105Pa，V1=1.0×

10-2m3和V2=2.0×

10-2m3

代入上式，得QT≈7.02×

102J1分

（2）A→C等体和C→B等压过程中

∵A、B两态温度相同，∴ΔEABC=0

∴QACB=WACB=WCB=P2（V2－V1）3分

又p2=（V1/V2）p1=0.5atm1分

∴QACB=0.5×

（2.0－1.0）×

10-2J≈5.07×

102J1分

16.将1mol理想气体等压加热，使其温度升高72K，传给它的热量等于1.60×

103J，求：

（1）气体所作的功W；

（2）气体内能的增量

；

（3）比热容比γ．

（普适气体常量

）

（1）

（2）

J1分

（3）

17.一定量的某种理想气体，开始时处于压强、体积、温度分别为p0=1.2×

106Pa，V0=8.31×

10－3m3，T0=300K的初态，后经过一等体过程，温度升高到T1=450K，再经过一等温过程，压强降到p=p0的末态．已知该理想气体的等压摩尔热容与等体摩尔热容之比Cp/CV=5/3．求：

（1）该理想气体的等压摩尔热容Cp和等体摩尔热容CV．

（2）气体从始态变到末态的全过程中从外界吸收的热量．

（普适气体常量R=8.31J·

mol－1·

K－1）

（1）由

和

可解得

（2）该理想气体的摩尔数

4mol

在全过程中气体内能的改变量为△E=CV（T1－T2）=7.48×

全过程中气体对外作的功为

式中p1∕p0=T1∕T0

则

J．2分

全过程中气体从外界吸的热量为Q=△E+W=1.35×

104J．2分

18.如图所示，AB、DC是绝热过程，CEA是等温过程，BED是任意过程，组成一个循环。

若图中EDCE所包围的面积为70J，EABE所包围的面积为30J，过程中系统放热100J，求BED过程中系统吸热为多少？

正循环EDCE包围的面积为70J，表示系统对外作正功70J；

EABE的面积为30J，因图中表示为逆循环，故系统对外作负功，所以整个循环过程系统对外

作功为：

W=70+（－30）=40J1分

设CEA过程中吸热Q1，BED过程中吸热Q2，由热一律，

W=Q1+Q2=40J2分

Q2=W－Q1=40－（－100）=140J

BED过程中系统从外界吸收140焦耳热.2分

19.1mol理想气体在T1=400K的高温热源与T2=300K的低温热源间作卡诺循环（可逆的），在400K的等温线上起始体积为V1=0.001m3，终止体积为V2=0.005m3，试求此气体在每一循环中

（1）从高温热源吸收的热量Q1

（2）气体所作的净功W

（3）气体传给低温热源的热量Q2

（1）

J3分

（2）

J4分

（3）

20.一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程．已知气体在状态A的温度为TA＝300K，求

（1）气体在状态B、C的温度；

（2）各过程中气体对外所作的功；

（3）经过整个循环过程，气体从外界吸收的总热量（各过程吸热的代数和）．

由图，pA=300Pa，pB=pC=100Pa；

VA=VC=1m3，VB=3m3．

（1）C→A为等体过程，据方程pA/TA=pC/TC得

TC=TApC/pA=100K．2分

B→C为等压过程，据方程VB/TB=VC/TC得

TB=TCVB/VC=300K．2分

（2）各过程中气体所作的功分别为

A→B：

=400J．

W2=pB（VC－VB）=-200J．

C→A：

W3=03分

（3）整个循环过程中气体所作总功为

W=W1+W2+W3=200J．

因为循环过程气体内能增量为ΔE=0，因此该循环中气体总吸热

Q=W+ΔE=200J．3分

21.1mol氦气作如图所示的可逆循环过程，其中ab和cd是绝热过程，bc和da为等体过程，已知V1=16.4L，V2=32.8L，pa=1atm，pb=3.18atm，pc=4atm，pd=1.26atm，试求：

（1）在各态氦气的温度．

（2）在态氦气的内能．

（3）在一循环过程中氦气所作的净功．

（1atm=1.013×

mol-1·

K-1）

（1）Ta=paV2/R＝400K

Tb=pbV1/R＝636K

Tc=pcV1/R＝800K

Td=pdV2/R＝504K4分

（2）Ec=（i/2）RTc＝9.97×

（3）b－c等体吸热

Q1=CV（Tc-Tb）＝2.044×

103J1分

d－a等体放热

Q2=CV（Td-Ta）＝1.296×

W=Q1-Q2＝0.748×

22.比热容比γ＝1.40的理想气体进行如图所示的循环．已知状态A的温度为300K．求：

（1）状态B、C的温度；

（2）每一过程中气体所吸收的净热量．

（普适气体常量R＝8.31

由图得pA＝400Pa，pB＝pC＝100Pa，

VA＝VB＝2m3，VC＝6m3．

（1）C→A为等体过程，据方程pA/TA=pC/TC得

TC=TApC/pA=75K1分

B→C为等压过程，据方程VB/TB=VCTC得

TB=TCVB/VC=225K1分

（2）根据理想气体状态方程求出气体的物质的量（即摩尔数）ν为

ν=pAVA/RTA=0.321mol

由γ＝1.4知该气体为双原子分子气体，

B→C等压过程吸热

C→A等体过程吸热

循环过程ΔE=0，整个循环过程净吸热

J．

∴A→B过程净吸热：

Q1=Q－Q2－Q3=500J4分

23.一卡诺热机（可逆的），当高温热源的温度为127℃、低温热源温度为27℃时，其每次循环对外作净功8000J．今维持低温热源的温度不变，提高高温热源温度，使其每次循环对外作净功10000J．若两个卡诺循环都工作在相同的两条绝热线之间，试求：

（1）第二个循环的热机效率；

（2）第二个循环的高温热源的温度．

且

∴Q2=T2Q1/T1

＝24000J4分

由于第二循环吸热

（∵

）3分

29.4％1分

425K2分

24.气缸内贮有36g水蒸汽（视为刚性分子理想气体），经abcda循环过程如图所示．其中a－b、c－d为等体过程，b－c为等温过程，d－a为等压过程．试求：

（1）d－a过程中水蒸气作的功Wda

（2）a－b过程中水蒸气内能的增量∆Eab

（3）循环过程水蒸汽作的净功W

（4）循环效率η

（注：

循环效率η＝W/Q1，W为循环过程水蒸汽对外作的净功，Q1为循环过程水蒸汽吸收的热量，1atm=1.013×

水蒸汽的质量M＝36×

10-3kg

水蒸汽的摩尔质量Mmol＝18×

10-3kg，i=6

（1）Wda=pa（Va－Vd）=－5.065×

（2）ΔEab=（M/Mmol）（i/2）R（Tb－Ta）

=（i/2）Va（pb－pa）

=3.039×

104J2分

K

Wbc=（M/Mmol）RTbln（Vc/Vb）=1.05×

104J

净功W=Wbc+Wda=5.47×

103J3分

（4）Q1=Qab+Qbc=ΔEab+Wbc=4.09×

104J

η=W/Q1=13％3分

25.1mol的理想气体，完成了由两个等体过程和两个等压过程构成的循环过程（如图），已知状态1的温度为T1，状态3的温度为T3，且状态2和4在同一条等温线上．试求气体在这一循环过程中作的功．

设状态“2”和“4”的温度为T

∵p1=p4，p2=p3，V1=V2，V3=V4

而

.

，即



3分

26.一卡诺循环的热机，高温热源温度是400K．每一循环从此热源吸进100J热量并向一低温热源放出80J热量．求：

（1）低温热源温度；

（2）这循环的热机效率．

（1）对卡诺循环有：

　T1/T2=Q1/Q2　

∴　　T2=T1Q2/Q1=320K　

即：

低温热源的温度为320K．3分

（2）热机效率：

27.如图所示，有一定量的理想气体，从初状态a（p1,V1）开始，经过一个等体过程达到压强为p1/4的b态，再经过一个等压过程达到状态c，最后经等温过程而完成一个循环．求该循环过程中系统对外作的功W和所吸的热量Q．

设c状态的体积为V2，则由于a，c两状态的温度相同，p1V1=p1V2/4

故V2=4V12分

循环过程ΔE=0,Q=W．

而在a→b等体过程中功W1=0．

在b→c等压过程中功

W2=p1（V2－V1）/4=p1（4V1－V1）/4=3p1V1/42分

在c→a等温过程中功

W3=p1V1ln（V2/V1）=p1V1ln42分

∴W=W1+W2+W3=[（3/4）－ln4]p1V11分

Q=W=[（3/4）－ln4]p1V13分

28.比热容比

1.40的理想气体，进行如图所示的ABCA循环，状态A的温度为300K．

（1）求状态B、C的温度；

（2）计算各过程中气体所吸收的热量、气体所作的功和气体内能的增量．

（普适气体常量

（1）C→A等体过程有pA/TA=pC/TC

K1分

B→C等压过程有VB/VB=VC/TC

（2）气体的摩尔数为

1分

由γ=1.40可知气体为双原子分子气体，

故

C→A等体吸热过程WCA=0

QCA=ΔECA=vCV（TA－TC）=1500J2分

B→C等压压缩过程WBC=PB（VC－VB）=－400J

ΔEBC=vCV（TC－TB）=－1000J

QBC=ΔEBC+WBC=－1400J2分

A→B膨胀过程

J

ΔEAB=vCV（TB－TA）=－500J

QAB=ΔEAB+WAB=500J2分

29.一气缸内盛有一定量的单原子理想气体．若绝热压缩使其体积减半，问气体分子的平均速率为原来的几倍？

设绝热压缩前气体的体积为V1，温度为T1；

压缩后的体积为V2=V1/2，温度为T2；

气体的比热比为

由绝热方程得：

∴T2=T1（V1/V2）γ-1=2γ-1T12分

设绝热压缩前后，气体分子的平均速率分别为

和

∴

将关系式T2/T1=2γ-1代入上式，得

单原子理想气体=5/3≈1.67，1分

故

≈1.261分

30.一定量的氦气（理想气体），原来的压强为p1=1atm，温度为T1=300K，若经过一绝热过程，使其压强增加到p2=32atm．求：

（1）末态时气体的温度T2．

（2）末态时气体分子数密度n．

（玻尔兹曼常量k=1.38×

10－23J·

K－1,1atm=1.013×

105Pa）

（1）根据绝热过程方程

有

氦为单原子分子，

5/3

∴T2=1200K3分

（2）

m-3