完整初三化学第十章课题1常见的酸和碱讲义分解Word格式文档下载.docx
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2．（苏州中考）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．（苏州中考）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中常用作酸碱指示剂。
现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
牵牛花
红色
蓝色
玫瑰花
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是________。
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变________色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
二、酸碱度的测定
知识点：
pH用来表示，测定溶液的pH常常使用。
是。
其范围是。
pH>
7,溶液显性，pH<
7溶液显性，pH=7溶液显性，pH越大，性越强，pH越小，性越强。
例1：
人的体液的pH必须维持在一定的范围内，人才能进行正常的生理活动，大多数植物
适宜在的土壤中生长。
:
2、酸性溶液加水，酸性变，pH变，但仍然7.
碱性溶液加水，碱性变，pH变，但仍然7.
中性溶液加水，仍显中性，pH仍然7.
3、正常雨水的PH，酸雨的PH，分析正常雨水PH形成的原因，用化学方程式表示
三、常见的酸，浓盐酸和浓硫酸的特性
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
“纯净”：
无色液体；
工业盐酸：
黄色液体（含Fe3＋）
无色、黏稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性
脱水性
强氧化性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
②作干燥剂
③生产化肥，
精炼石油
1、
盐酸
硫酸
溶质的化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
________
____________________
打开瓶盖
现象
瓶口有________
____________
原因
具有________
无味
2.浓H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做________剂；
②腐蚀性（脱水性），能使木材、纸张等________而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：
__________________________________________________。
3．下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
4．（北京中考）下列物质必须密封保存的是（ ）
A．木炭B．浓盐酸
C．石灰石D．氯化钠
5．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉B．右端下沉
C．仍平衡D．无法判断
6．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分（ ）
A．稀盐酸B．浓盐酸
C．浓硫酸D．稀硫酸
7．如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是________。
（2）B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。
产生这一现象的原因是_________________________。
（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________（填序号）。
8．（南京中考）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到__________________________。
（2）将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
四：
常见的酸的化学性质
知识点 酸的通性
酸具有相似的化学性质，如：
①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。
②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；
Fe＋H2SO4===__________________；
Zn＋2HCl===__________________；
2Al＋______H2SO4===____________________。
③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_____________________、________________________________。
④稀酸与碱反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与氢氧化钠和氢氧化钙反应，其化学方程式为_____________________、________________________________。
⑤稀酸与某些盐反应，比如稀盐酸和碳酸钠溶液反应_____________________、稀盐酸和硝酸银溶液反应_____________________、稀硫酸和氯化钡溶液反应_____________________、稀硫酸和硝酸钡溶液反应_____________________
1．制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。
2．稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H＋），因此它们有相似的化学性质。
3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。
4．只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
5．与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。
6．铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；
而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2（SO4）3，溶液为黄色。
1．（广州中考）下列物质中属于酸的是（ ）
A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．Ba（OH）2
2．长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应D．能与紫色石蕊试液反应
3．食醋是一种厨房常用的调味品。
某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液
4．小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）
A．酒精B．食盐水C．白醋D．蔗糖溶液
5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是____________________________________，化学方程式为__________________________________；
较长时间后观察到的现象是______________________，化学方程式为____________________________________。
6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。
厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：
观察颜色与状态；
步骤②：
闻气味；
步骤③：
取适量该液体与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；
步骤④：
另取少量该液体与纯碱（化学式为Na2CO3）反应，发现有气泡产生。
确认该液体为食醋。
根据上述实验回答下列问题：
（1）在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有________（填序号，下同），利用物质的化学性质来判断的有________。
（2）在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子__________的缘故。
（3）食醋中的醋酸（CH3COOH）与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠（CH3COONa）和水，请写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
7．（青岛中考）稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
8．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HCl
D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
9．生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO＋2Al
3Cu＋Al2O3。
反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
11．向一定质量的稀盐酸中加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与时间t的关系图像正确的是（ ）
12．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是________（填序号，下同）。
（2）有气泡产生的是________。
（3）溶液能变成浅绿色的是________。
（4）生成蓝色溶液的是________。
（5）溶液变成红色的是________。
13、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。
具体过程如下：
（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为
；
反应类型为
。
（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是
（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是
（填序号）。
A．2Cu+O2
2CuO
B．2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
C．Cu+H2SO4
CuSO4
+H2
↑
D．CuO
+
H2SO4
H2O
13．（广州中考）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________________
________________________________________________________________________。
（2）工业炼铁所得的铁水产物是纯净物还是混合物，若将此物冷却后加入到足量的稀盐酸，
①可以看到的现象是________________________________________________________________________
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
________
（3）写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生。
14．（兰州中考）100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。
请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）；
（2）将
（1）的结果标在图中；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
第3课时 常见的碱
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、
白色固体、极易溶于水（溶解放热）
白色粉末、微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca（OH）2
①氢氧化钠固体作干燥剂；
②化工原料：
制肥皂、造纸；
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉；
②农业：
改良酸性土壤，配波尔多液；
③建筑：
刷墙壁
2.碱的通性
（1）碱溶于水都能解离出金属阳离子和OH－，即不同的碱溶液中都含相同的OH－。
（2）①碱溶液能与酸碱指示剂作用；
②碱溶液能与非金属氧化物作用。
③碱溶液能与酸溶液反应
④碱溶液可以与某些盐溶液反应
1．固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。
2．固体NaOH可作某些气体的干燥剂，如H2、N2、O2；
但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。
3．NaOH溶液应放在玻璃试剂瓶里，要用橡胶塞而不能用玻璃塞。
4．Ca（OH）2固体也如NaOH一样，能吸收水和二氧化碳，故要密封保存。
5．称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
6、实验室中强酸溶液滴在皮肤上，应该用大量的水冲洗，擦干再涂上溶液；
强碱溶液滴在皮肤上，应该用大量的水冲洗，擦干再涂上的溶液。
知识点填空
知识点一 常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；
也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。
氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。
氢氧化钙俗称________或________。
氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。
知识点二 碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：
①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。
②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；
氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；
SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。
碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。
由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液________电。
1．（青海中考）下列物质属于碱类的是（ ）
A．苛性钠B．食醋C．生石灰D．纯碱
2．下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液
3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．氢气B．二氧化碳C．一氧化碳D．氧气
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
5．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
（1）属于碱的是________；
（2）可作食品干燥剂的是________；
（3）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：
_______________________________________________________。
6．（邵阳中考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水
7．（聊城中考）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。
下列叙述不正确的是（ ）
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
9．（日照中考）如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（ ）
A．A处下降，B处上升B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降D．A、B两处都不变
10．按照如图装置进行实验，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是（ ）
A．烧碱固体B．蔗糖水
C．食盐固体D．硫酸钠溶液
11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③B．②③⑤
C．③④⑥D．①⑤⑥
12．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验。
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ ）
A．一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3
B．一定含有CaCO3和Ca（OH）2
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
13．（广安中考）如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；
气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：
如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）。
取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液。
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_____________________
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________。
（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是______________；
产生明显现象的原因是________________
参考答案
第1课时 常见的酸
课前预习
1．酸碱指示 红 蓝 不变 红 2.无色液体 无色、黏稠、油状液体 白雾产生 无明显现象 挥发性 有刺激性气味 3.干燥 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
当堂训练
1．A 2.D 3.C 4.B 5.
（1）碱性
（2）能 （3）白醋
课后作业
6．B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.
（1）万寿菊
（2）红 碱性 12.
（1）分液漏斗
（2）液体沸腾，产生大量蒸气 浓硫酸溶于水放出大量的热 （3）A
13．
（1）蘸有浓硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸 水 玻璃
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