粗盐提纯知识点及试题Word文档格式.docx

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3.蒸发

把得到澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热．同步用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中浮现较多量固体时，停止加热．运用蒸发皿余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定容器．比较提纯先后食盐状态。

（注意事项）:

1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：

搅拌、引流、搅拌作用；

2、过滤时要注意：

一贴：

指滤纸要紧贴漏斗壁，普通在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于如果有气泡会影响过滤速度．

二低：

一是滤纸边沿要稍低于漏斗边沿；

二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液液面要低于滤纸边沿。

否则话，被过滤液体会从滤纸与漏斗之间间隙流下，直接流到漏斗下边接受器中，这样未通过滤液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤目。

三靠：

一是待过滤液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体烧杯烧杯嘴要靠在倾斜玻璃棒上（玻璃棒引流）；

二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；

三是指漏斗颈部要紧靠接受滤液接受器内壁

3、若过滤之后还存在浑浊，其也许因素有滤纸破损，过滤时漏斗里液面高于滤纸边沿，仪器不干净等．找出因素后，要重新操作。

粗盐提纯

（安徽芜湖）．某化学兴趣小组同窗欲除去固体氯化钠中混有氯化钙。

设计实验方案如下，请参加实验并回答问题。

⑴写出A物质化学式：

，写出A物质俗称：

。

⑵写出反映②化学方程式：

⑶反映①中加入过量A物质目是；

反映②中如果加入盐酸也过量，则对所得到氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。

⑷分离后所得氯化钠质量与分离前原混合物中氯化钠质量相比较，成果（填“增大”、“不变”或“减少”）。

（重庆）粗盐中具有较多杂质，小林按照课本“活动与探究”规定做粗盐提纯实验。

⑴仪器B名称是，在实验中用得最多仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A盘，蒸发时防止液滴飞溅操作是。

⑶“活动与探究”中，操作环节有：

①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，对的操作顺序为（填序号）。

（江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有少量不溶性杂质，请回答下列关于问题：

（1）其对的操作环节是①▲；

②▲；

③　▲　。

（2）上述三个环节中都须使用一种仪器是▲（填下列关于序号）。

A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿　D．玻璃棒

（3）该仪器在粗盐提纯环节②中作用是▲。

（广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（具有杂质CaO）来配制一定质量分数NaCl溶液，实验流程图如下：

请回答：

（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反映化学方程式为___________________。

（2）操作2名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠目是________________。

（3）若要配制100g质量分数为10％氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

（贵州遵义）国内拥有丰富海洋资源，咱们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具备广泛用途烧碱，其制取重要工艺流程如下：

（1）运用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒丰要作用是；

（2）氯化钠溶解过程中搅拌目是；

（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反映化学方程式。

（江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极增援，用具有少量碳酸钠氯化钠为原料生产纯净氯化钠，再用其配制生理盐水。

某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图氯化钠生产流程。

请依照上述内容回答下列问题：

（1）操作①中惯用玻璃棒搅拌，其目是。

（2）操作②中应加入试剂B为，该小组同窗以为过量B无需再用试剂除去，最后对氯化钠纯度不会导致影响，其因素是。

（3）若用不纯氯化钠配制生理盐水也许会危及病人生命，请你选用下列所提供试剂，对该小组制得氯化钠进行检查，以判断碳酸钠被除尽。

请写出实验详细环节和现象。

供选用试剂：

蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验环节和现象：

（山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭资源宝库。

请环绕科学运用海水资源，填写空格：

用海水“晒盐”办法得到粗盐中，除氯化钠外，还具有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯某些实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液目是_____________________________________。

②过滤后得到沉淀成分有：

氢氧化镁、碳酸钙、___________________。

③请设计实验，能通过清晰可见现象，精确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至正好完全反映：

_____________________________________________________________。

（山东滨州）海水是一种重要自然资源。

如下是我市对海水资源某些运用。

（1）从海水中获取淡水。

惯用操作办法是；

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为；

由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。

海水自身就是具有MgCl2溶液，它与通过环节①、②得到MgCl2溶液有何不同：

。

（四川乐山）．实验小组同窗欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

（1）A名称是；

（2）提纯环节是：

溶解、过滤、、计算产率；

（3）“过滤”操作要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”含义是

；

（4）实验小组通过对的计算发现，所得实验成果对与该粗盐实际含量对比，实验测得成果比实际偏低，请分析也许因素：

（四川达州）海水是一种重要自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”镁重要是从海水中提取，下面是从海水中提取金属镁简朴流程。

⑴从海水中获得淡水，惯用办法是。

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。

⑶试剂A最佳选用。

（辽宁鞍山）氯化钠是寻常生活必须品，也是重要化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还具有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

如下是

粗盐提纯操作流程。

提供试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供试剂中选出a所代表试剂，按滴加顺序依次为：

过量NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸作用是；

（2）用提纯NaCl配制200g0.9％生理盐水，需要NaCl质量为g。

①配制该溶液时所需要玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质质量分数低于0.9％，你以为也许因素是

（任写一种）

（广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

如下是制备精盐实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作目是除去粗盐中（填化学式，下同），第⑥步操作目是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、

（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选取除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

（浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是_________________。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必要要有一种仪器是_________________。

（3）有同窗提出滤液中具有少量碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才干得到纯净氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?

（假设实验过程中无损耗）

（·

山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还具有MgCl2、

CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。

她们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表达实验操作，用于沉淀试剂稍过量）：

依照上述方案，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒作用是_____________。

（2）第⑤步操作名称是_____________。

（3）“蒸发结晶”用到器材有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、

（4）实验中加入“Na2SO4溶液”目是_______________________________

（5）运用提供沉淀试剂，再写出一种添加试剂操作顺序（填序号）：

_____________。

山东青岛）海水通过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后食盐中还具有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，她们在溶液中重要以SO42－、Ca2+、Mg2+形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；

再加入适量盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

如下是某化工厂对海水进行综合运用示意图：

（1）在苦卤制镁过程中加入了石灰乳（重要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加顺序与否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在运用粗盐制备精盐过程第⑥步操作中，加入适量盐酸目是__________

____________________________________________________________________。

山东烟台）海水是一种重要自然资源。

（1）从海水中获取淡水。

惯用操作办法是　　　　　　。

（2）从海水中获得氯化钠。

为除去粗盐中具有

SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：

①溶解；

②加过量Na2CO3溶液；

③加过量BaCl2溶液；

④加适量盐酸；

⑤加过量NaOH溶液；

⑥蒸发结晶；

过滤。

对的操作顺序是　　　　　　。

（用序号填一种合理组合）。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生是中和反映，则沉淀B化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”某些简朴流程。

环节Ⅲ、环节Ⅳ反映化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

制氨盐水过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳吸取率会减少。

这是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱（碳酸钠）和其她副产品。

岩盐水重要含氯化钠，此外还具有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。

岩盐水初步解决后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下：

（1）“降温”目是析出副产品“A晶体”，A化学式是_______________。

（2）“操作I”中操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，尚有______________________________。

（3）“盐水精制I”是除去盐水中少量氯化镁，反映化学方程式是________________。

（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中其她杂质，反映化学方程式是__________________。

通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还具有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验各步操作流程如下图所示。

依照以上信息回答：

（1）在完毕操作Ⅰ之前，必要加入X物质是。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ名称是。

（3）在实验过程中加入过量NaOH溶液，其实验目是，关于化学方程式是。

（4）判断加入盐酸“适量”办法是。

（5）实验所得精盐质量不不大于粗盐中NaCl质量，因素是。