山东省枣庄市届高三上学期期末检测 化学Word文件下载.docx

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A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰

C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠

3．下列说法不正确的是

A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的

C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂

D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

4．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液

5.下列概念的分类标准正确的是

A．强酸和弱酸：

电离的H+离子数目

B．强电解质和弱电解质：

溶液的导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：

分散剂粒径大小

D．氧化剂、还原剂：

在化学反应中元素的化合价变化

6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

7．下列叙述正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2

C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

D．含碘食盐可防止甲状腺肿大

8．下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg（OH）2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

9．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。

已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。

则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气

10．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为

A．2：

1B．4：

1C．1：

lD．3：

l

二、选择题（本题包括8小题。

每小题3分。

共24分。

每小题有l一2个选项符合题意。

若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。

多选、错选均不得分。

11．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是

A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气

B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜

C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

12．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Cl2中的少量HCl：

通过饱和NaCl溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：

加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液过滤

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7．8gNa2O2中含有的离子总数为0．3NA

B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA

C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA

D．5．6g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2NA

14．下列事实能用同一原理解释的是

A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体

C．S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物

D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液

15．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：

3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。

下列说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：

C．若反应生成0．2molHNO3，则反应中共转移0．2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

16．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是

A．加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中—定有NH4+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有

D．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

17．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

18．在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1mol·

L—1Fe3+的溶液中：

H+、Fe2+、Na+、Br-

B．强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl—、SO

C．在pH=1的溶液中：

Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：

Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

第II卷（非选择题共56分）

1.第II卷共4页，用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。

2.答题前，将密封内的项目填写清楚。

题号

19

20

21

22

总分

分数

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

得分

评卷人

19.（14分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现

II

III

I

如图所示的转化关系：

XY

Z

（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。

①写出Y的化学式______________________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，

③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。

①写出II的离子方程式______________________________________________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），

（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。

20.（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。

（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。

（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。

工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：

____________________

___________________________________________________________________________。

（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：

_________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

21.（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________

（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。

（6）将MgCl2·

6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？

_________。

用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

22.（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。

（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。

用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________

____________________________________________________。

（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。

①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________

__________________________________________________________________________，

②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，

③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·

L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。

若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________

化学参考答案及评分标准

说明：

1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。

1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.D8.C9.C10.A

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有1~2个选项符合题意，若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。

多选、错选均不得分）。

11.B12.BC13.AD14.C15.D16.A17.B18.AD

19.（14分，每空2分）

（1）①Na［Al（OH）4］

高温

②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没有条件扣1分）

③2Al+2OH-+6H2O2［Al（OH）4］—+3H2↑

点燃

（2）①Cl2+2OH—Cl-+ClO-+H2O②2.24L

③CCO2+2Mg2MgO+C（没有条件扣1分）（其他合理答案均得分）

20.（12分，每空2分）

（1）物理变化

（2）H2+Cl22HCl（条件不正确扣1分）

通电

（3）2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑（没有条件不得分）

△

（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（没有条件扣1分）

因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-

（5）配制0.1mol·

L—1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其Ph，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）

21.（14分，除注明外，其余每空2分）

（1）蒸馏法（或电渗析法）

（2）CCl4（1分）分液漏斗

（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）（4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO

+2Br—

（5）氯化镁或MgCl2

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