精品解析区级联考北京市怀柔区届九年级一模化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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【答案】C
试题分析：
表示氧分子用化学式，不用元素符号表示，表示分子的个数需将化学式前加上对应的数字即可，故选C．
考点：
化学用语
【此处有视频，请去附件查看】
5.下列食物中，能提供大量维生素的是（ ）
A.蔬菜B.牛奶C.大米D.鸡肉
【详解】A、蔬菜中富含维生素，故A正确。
B、牛奶中富含蛋白质，故B错误。
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误。
D、鸡肉中富含蛋白质，故D错误。
故选A。
6.下列实验操作中，正确的是（ ）
点燃酒精灯B.
检查装置气密性
倾倒液体D.
过滤
A、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、检查装置气密性的方法是：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故B正确；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故C错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，故D错误。
故选：
B。
7.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）
A.钛元素属于非金属元素
B.钛原子的中子数为22
C.钛原子的核外电子数为47
D.钛原子的质子数为22
从图示看：
钛元素属于金属元素；
钛原子的质子数为22；
钛原子的核外电子数为22。
故选D．
元素周期表
8.下列物质长时间敞口放置，会变质的是（ ）
A.石灰水B.浓盐酸C.浓硫酸D.大理石
【详解】A、石灰水会吸收空气中的二氧化碳，质量要增加，且有碳酸钙生成，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，不会变质，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，故C错误；
D、大理石不与空气中的物质发生化学反应，质量基本不变，不会变质，故D错误。
9.如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中说法正确的是（ ）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A.葡萄汁的酸性比苹果汁强
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.牛奶和鸡蛋清都显碱性
D.胃酸过多的人应多吃葡萄
A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；
B、苹果汁呈酸性，能使石蕊试液变红，故正确；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，鸡蛋清pH为7.6～8.0，都呈碱性，故错误；
D、葡萄汁呈酸性，胃酸过多的人不应多吃葡萄，故错误。
故选B。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；
据此进行分析判断即可。
10.科学家发现用氨气（NH3）可以将NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如图。
从图中获得的有关信息正确的是（ ）
A.反应物、生成物均为化合物
B.反应物氨气中氮、氢元素质量比为3：
1
C.反应前后分子种类不变
D.生成物水和氮气的分子个数比为6：
5
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物是氨气与一氧化氮，生成物是氮气和水，所以反应的化学方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
A、由方程式可知，生成物中有单质是氮气，故A错误；
B、反应物氨气中氮、氢元素质量比为14：
（1×
3）＝14：
3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C错误；
D、由方程式可知，生成物水和氮气的分子个数比为6：
5，故D正确。
【点睛】题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可
11.下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
方案
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置用作洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故B正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；
可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故D正确。
故选C。
【点睛】用燃烧法测定空气中氧气含量，可燃物应具备以下特征：
本身能够在空气中燃烧且只能与空气中氧气反应；
本身的状态为非气体；
生成的物质为非气态。
12.在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（ ）
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图丙中M表示b的溶解度曲线
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【详解】A、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，a中有剩余固体，b中无剩余固体，溶液中溶质的质量分数a应小于b，故A错误；
B、根据图甲中信息可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图丙中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故B错误；
C、由题意可知，在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，b中溶质完全溶解，b的溶解度随温度的升高而增大，当升高到50℃，b溶液为不饱和溶液，50℃时，a的溶解度大于b，所以图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液，故C正确；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
二、非选择题（共33分）
13.运用微粒观解释下列生活现象。
（1）花香四溢：
_____；
（2）水被电解：
_____。
【答案】
（1）.分子是在不断运动的
（2）.水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子
【详解】
（1）花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。
【点睛】分子
基本性质可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
14.今年清明前后，全国各地山火频发，唤醒了我们的防火意识。
（1）下列属于造成山火发生的可燃物是_____。
A山石B干草C树木D黑土
（2）人工灭火时，用土盖灭的原理是_____。
【答案】
（1）.BC
（2）.隔绝氧气
（1）山石与黑土没有可燃性，干草与树木具有可燃性，属于可燃物，故选BC；
（2）人工灭火时，用土盖灭的原理是隔绝氧气。
15.生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
管道通
石灰乳
有效成分
NaOH
Ca（OH）2
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_____。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因_____（用化学方程式回答）。
【答案】
（1）.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
（2）.Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时禁止与皮肤接触。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
16.阅读下面短文，回答相关问题。
酒是餐桌上常见的一种饮品，男女老幼均有饮用者，然而，酒后窘态百出，既有呕吐不止的，又有精神亢奋的；
既有自己被送往医院的，又有酒驾造成交通事故的，因此，提倡“饮酒要适量，酒后不开车”，是对自己和他人负责的良好行为。
白酒、红酒、啤酒等酒类，都含有酒精，其化学名称是乙醇（C2H5OH），酒精进入体内，很容易通过胃肠黏膜进入血液当中，酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，分解过程如“图1”所示。
酒精分解经历两个过程，①乙醇→乙醛的过程，需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与，若摄入酒精量过大，分解相对比较慢。
乙醇聚集体内，会刺激胃黏膜，出现胃部不适，酒精也会抑制神经系统，导致睡眠紊乱。
②乙醛→乙酸的过程，需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与，不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状。
另外，以上两个转化过程，都要消耗大量的能量，导致酒精性低血糖，出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。
在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛，会通过血液，由心脏送往全身。
根据科学家的研究，当血液中酒精的浓度达到0.05%时，人就会出现“酒意”，开始进入兴奋状态；
酒精的浓度达到0.1%时，人会变得性情豪迈、动作夸张，达到0.2%时，便进入了酩酊时期，人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐；
超过0.3%，人便步行困难、言语不清、烂醉如泥；
一旦超过0.4%，饮酒者就昏睡不醒了。
图1﹣肝脏分解乙醇的过程
图2﹣饮酒前后指标对比
为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干自愿者、等量饮用同一种酒。
参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试简单反应时（对简单信号作出反应的最短时间）、视觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度。
以受试者自身未饮酒时为对照，计算能力指数相对值，结果如“图2”所示。
车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL，小于80mg/100mL属于饮酒后驾车；
血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL为醉酒驾车。
青少年为了自己的身体健康，要远离酒类；
为了家庭幸福，要劝告父母饮酒适量，禁止酒后驾车。
（1）乙醇的俗称是_____。
（2）酒后导致脸红的主要物质_____。
A乙醇B乙醛C乙酸
（3）乙酸俗称为醋酸，它能使紫色石蕊溶液变为_____。
（4）人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后_____小时。
A0.5B1.5C3.5
（5）下列说法正确的是_____。
A肝脏能够把进入人体内的酒精全部分解
B乙醇中碳元素的质量分数最大
C当人体血液中乙醇浓度最大时，简单反应时和视觉保留最差
D血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车
【答案】
（1）.酒精
（2）.B（3）.红色（4）.B（5）.BD
（1）乙醇俗称酒精；
（2）根据“不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状”可知，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状，故选B；
（3）酸性溶液能使紫色
石蕊试液变红色。
醋酸呈酸性，它能使紫色石蕊溶液变为红色；
（4）由图2可知，人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后1.5小时，故选B；
（5）A酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，故A错误；
B由乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×
2）：
6）：
16＝12：
3：
8，可判断乙醇中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C由图2可知，当人体血液中乙醇浓度最大时，简单反应时和视觉保留并不最差，故C错误；
D由题干信息可知，血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车，故D正确。
故选BD。
【点睛】本题通过酒精在体内消化过程以及酒驾的介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。
17.燃油汽车安装的触媒转换器可以将有害气体转化成无害气体，其过程可表示如图：
（1）触媒转换器可以将_____等有害气体转化
无害气体。
（2）在转化过程中化合价变化的元素是_____。
【答案】
（1）.CO、NO、NO2
（2）.C、N
（1）一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）都属于有害气体。
根据流程可知，触媒转换器可以将CO、NO、NO2等有害气体转化为无害气体。
；
（2）单质化合价是零，一氧化碳中碳元素是+2价，转化为二氧化碳，变为+4价，一氧化氮中氮元素是+2价、二氧化氮中氮元素显+4价，到了右侧成了氮气，化合价是零。
在转化过程中化合价变化的元素是C、N。
18.工业上生产高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）反应釜中发生反应的反应类型是_____。
（2）若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出_____kg氧化钙。
【答案】
（1）.复分解反应
（2）.280
（1）根据流程图可知，反应釜中硝酸钙与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）由质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，若进入焙烧炉内的碳酸钙是500kg，理论上能生产出氧化钙的质量为
。
19.依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，选择“I”或“II”进行作答，二者均作答，按“I”进行计分。
I
II
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，发生装置选择_____。
（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_____。
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，收集装置选择_____。
（2）二氧化碳的验满方法是_____。
【答案】
（1）.
（2）.B（3）.氧气不易溶于水（4）.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（5）.D（6）.把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【详解】19﹣I：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，反应的化学方程式是：
，该反应的反应物是固体，反应需要加热，发生装置选择B；
（2）氧气可选用E进行收集，其原因是氧气不易溶于水。
19﹣II：
（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
（2）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。
二氧化碳的验满方法是：
把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20.如图是与铁有关的部分实验，请回答下列问题。
甲
乙
丙
（1）甲中获得铁的化学方程式是_____。
（2）乙中证明铁发生反应的依据是_____。
（3）丙中能发生反应的原因是_____。
（2）.铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，并生成黑色固体（3）.铁的金属活动性强于铜
（1）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
（2）乙中证明铁发生反应的依据是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，并生成黑色固体；
（3）丙中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能发生反应的原因是铁的金属活动性强于铜。
21.某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验，按要求回答问题。
（1）按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。
（2）乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误，该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为_____g。
（3）若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。
（水的密度为1g/cm3）
【答案】
（1）.玻璃棒
（2）.12（3）.18%
（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、试剂瓶和胶头滴管，按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）由图示可知，田佳同学操作中的错误是物体与砝码的位置放反了；
根据托盘天平是等臂杠杆可知，他称取的氯化钠实际质量=15g﹣3g＝12g；
（3）由于水的密度为1g/cm3，所以82mL水的质量为82g。
由题意可知，溶质的质量为18g。
所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数=
22.某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaClB．NaOHC．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】
（1）.水和氧气（或H2O和O2）
（2）.BC（3）.下降（4）.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；
NaOH、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；
（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
23.化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。
①实验室所用酚酞溶液pH＜8．酚酞的分子结构受pH影响，酚酞溶液的颜色受其分子结构影响，具体情况如下表所示。
溶液的pH
1≤pH＜8
8≤pH≤13
pH＞13
酚酞的分子结构
内酯式
醌式
羧酸式
酚酞溶液的颜色
无色
红色
②醌式结构的酚酞能与H2O2溶液发生反应，生成无色物质，且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。
③NaOH溶液浓度越大，溶液pH越高。
该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。
【进行实验】
组别
实验操作
实验现象及数据
1﹣1：
配制pH＝13的NaOH溶液，取5mL于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液后，分成两等份
1﹣2：
向一支试管中加入稀盐酸
溶液红色褪去
1﹣3：
向另一支试管中加入
2
2﹣1：
分别配制pH＝8、10、11、13的NaOH溶液，各取5mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30%H2O2溶
液，最后各滴入2滴酚酞溶液
溶液都先变成红色，然后红色逐渐褪去，四支试管变化情况见图：
2﹣2：
配制pH＝9的NaOH溶液，分别取5mL加入4支试管中，再向各试管中加入5滴质量分数分别为0.5%、1%、2%、4%的H2O2溶液，最后各滴入2滴酚酞溶液
【解释与结论】
（1）实验1﹣1中，可以观察到的实验现象是_____。
（2）实验1﹣2中，溶液红色褪去的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验1﹣3的目的是验证pH＞13时，红色酚酞溶液会变成无色，则“向另一支试管中加入______。
”
（4）由实验2﹣1可以得到结论：
H2O2能使变红
酚酞褪色，_____。
（5）实验2﹣2的目的是_____。
【答案】
（1）.溶液变红
（2）.NaOH+HCl＝NaCl+H2O（3）.一定量的NaOH固体（4）.且pH越大，褪色所需时间越短（5）.探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间（或快慢）的影响
（1）pH＝13时，酚酞溶液呈红；
（2）溶液红色褪去是因为氢氧化钠和盐酸发生了反应生成了氯化钠和水，反应
化学方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）想让溶液的碱性增大，可采用增加溶质的方法，即加入一定量的NaOH固体；
（4）根据图示，由实验2﹣1可以得到结论：
H2O2能使变红的酚酞褪色，且pH越大，褪色所需时间越短；
（5）实验2﹣2是在相同浓度的氢氧化钠溶液加入了不同浓度的过氧化氢溶液，观察溶液的颜色的变化，实验目的是：
探究过氧化氢溶液浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间（或快慢）的影响；
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