物理化学综合复习资料Word文件下载.docx
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ﻩ （D）法拉第定律。
11、２98K 时１mｏldm－３NaＯH溶液得电阻为 2000Ω，它得电导为（ ）
（A）0、０01 S；
（B）0、00０5S;
（C）２000 S;
（Ｄ）２００0Ω.
12、在电泳实验中,观察到胶粒向负极移动,则表明（ ）
（A）胶粒带正电;
（B） 胶粒电中性；
（C） 胶团带正电;
（D）胶粒带负电。
１3、表面活性剂分子得结构特征就是（）
（Ａ）一定具有羟基与高级脂肪酸基;
（B）一定具有脂肪酸基或氨基;
（C）一定具有磺酸基或高级脂肪烃基;
（D） 一定具有亲水基与亲油基
１4、热力学第一定律ΔU=Q+ Ｗ限用于（ ）
（Ａ）理想气体等温过程;
（B） 可逆相变过程；
（C） 电池反应过程;
（D）封闭系统得任何变化过程。
１5、理想气体化学反应 NOCl２（g）=NO（g）+Cｌ２（g）得,下列哪个因素会使平衡向右移动。
（ ）
（A）增大压力;
（B）升高温度；
（Ｃ）降低温度；
（D）加入催化剂
16、以下何过程一定就是ΔS＝ 0得过程（ ）
（A）绝热可逆过程；
（B）可逆相变过程;
（C）等温得气固吸附过程;
（D）２98K得溶液中得化学反应过程。
17、拉乌尔定律适用于（ ）
（A）稀溶液中得溶剂；
（B）稀溶液中得溶质；
（C） 稀溶液中得溶质与溶剂；
（D）浓溶液中得溶质。
18、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度得增加而（ ）。
（A）增大;
（B）减小；
（Ｃ）不变；
（D）先增大后减少。
19、在电泳实验中，观察到溶胶向正极移动，则表明（ ）
（A） 胶粒带正电；
（B）胶团带正电;
（C）胶团带负电（D）胶粒带负电。
20、丁铎尔现象属于溶胶得（ ）
（Ａ）电学性质;
（B）光学性质;
（C）热力学性质;
（Ｄ）动力性质。
21、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零得任一化学反应得方向得就是（ ）
（Ａ）;
（B）；
（C）;
（D）。
22、一定温度下已知理想气体反应aA＋bB=gＧ+hH得平衡常数为，其逆反应 ｇG＋hH＝ａＡ+bＢ得平衡常数为,则有（ ）
（Ａ）=;
ﻩ（B）=-；
（Ｃ）·
=１；
ﻩ （Ｄ）＋＝1。
2３、二组分理想液态混合物得沸点（）
（A）一定介于两纯组分得沸点之间；
（B）一定小于任一纯组分得沸点；
（C）一定大于任一纯组分得沸点；
（Ｄ）以上三种情况均有可能。
2４、亨利定律得适用于（ ）
（Ａ）稀溶液中得溶剂；
（B）浓溶液中得溶质；
（C）稀溶液中得溶质与溶剂；
（D）稀溶液中得溶质。
2５、甘汞电极就是（ ）
（Ａ）金属电极;
（B）金属－金属难溶盐电极；
（C）金属—金属氧化物电极；
（D）氧化－还原电极.
26、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动得就是（）
（A）胶核；
（B）紧密层；
（C） 胶团；
（Ｄ）胶粒。
27、单组分系统得三相点得自由度为（ ）
（A）1；
（B）０;
（Ｃ）2；
（D）3。
二、填空题
1、隔离体系中进行得可逆过程∆S得值为 .
2、 临界胶束浓度就是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需得__ 浓度。
3、电池可逆除要求电流趋近于零得条件外还要求 得条件。
４、二级反应得半衰期与反应物得初始浓度成 .
5、弯曲液面上得附加压力由式 计算。
６、在含有得水溶液中，微小得AｇI晶体粒子最易吸附离子而带电。
7、理想气体得微观特征就是 与 .
８、理想气体得热容比（绝热指数）定义为 。
9、在一个真空容器中，投入NH4Ｃl（s）加热分解达平衡，
相数为_＿__ _ _＿_,自由度数为_＿_＿＿_______。
10、分解反应A（s） =B（ｇ）+ C（ｇ）,反应平衡常数与分解压得关系式为 。
１1、描述稀溶液渗透压得公式为 .
12、定温度下，NH４HS（s）与其分解产物ＮH３（g）与H2S（ｇ）成平衡，
NH4ＨS（s） =NH3（g） +Ｈ2S（g）
系统得组分数C =____;
系统得相数P= 。
１3、电得极化有＿_＿_ 极化与____ __ 极化两种.
14、力学基本关系就是之一就是 。
1５、某反应反应物转化掉3/4所需时间就是转化掉1／2所需时间得２倍，此反应级数就是 .
１6、对大多数纯物质得液体来说，当温度升高时,其表面张力 。
１７、绝热可逆膨胀过程得___ _＿＿0。
（填“>
、<
或＝”）。
18、相率得数学表达式就是 .
１9、离子强度得定义式为_ 。
20、25℃时,1Ｋg水中溶入0、０１ mol萘时，测得溶液得凝固点较纯水降低0、6K；
若１Kg水中溶入０、01mｏl蔗糖时，则溶液得凝固点较纯水降低 。
21、链反应得中间产物就是很活泼得自由基或自由原子，常用 _＿法进行近似处理。
22、在恒温条件下,加入催化剂能加快反应速率得主要原因就是由于 。
23、液体在固体表面得润湿程度以接触角θ 衡量，当接触角θ__ __＿时称为完全润湿。
三、简答题
１、什么就是电极得极化？
极化对电极电势造成什么影响？
2、您知道哪些类型得典型复合反应?
3、试给出理想液态混合物得定义，并简述其微观特征。
４、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？
为什么？
５、同种物质同温下得恒压摩尔热容一定不小于恒容摩尔热容吗？
6、什么就是化学反应活化能？
若平行反应中主反应得活化能大于副反应得活化能,升高温度对主反应有利还就是对副反应有利？
7、写出您知道得５个状态性质得符号,简述状态性质得特点。
8、粗略绘制具有最大正偏差得二组分真实液态混合物得气－液平衡得T-x－y相图,并标出各相区得相态。
四、计算题
1、在1００︒C、101325Ｐａ下,0、5mol液体水变为相同温度、压力下得水蒸汽，求该过程得Ｗ、△U 、∆Ｈ、∆S及∆G。
设水蒸汽可视为理想气体，并已知100︒C时水得蒸发焓为
２、 0℃时,１。
００kg得水中能溶解202、７kPａ下得O2气0。
01４3g。
在相同温度下,若氧气得平衡压力为810、6kPa,１.0０kg得水中能溶解氧气多少克?
3、用电导池常数得电导池测得浓度为2、5mol、m—3 得K2SO４得电阻为3２６、０Ω,求该Ｋ2SＯ４溶液得电导率与摩尔电导率.
4、1mol单原子理想气体（）由０℃恒压升温到50℃，求。
５、今有1mol理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来得10倍，计算此过程得W、、、、。
6、反应 Zn（s）+CuSO4（a=１） ──→ Cu（ｓ）+ZnＳO4（a=1）在电池中进行，15℃时，测得E=1、0934V，电池得温度系数（∂E/∂T）p=—４、２９×
10-4V·
Ｋ－１，
（1）写出电极反应式与电池反应式
（2） 求电池反应得∆rG、∆rＳ、∆ｒＨ。
7、将1atｍ、100℃得１mol水恒温、恒压下变成1atｍ、1０0℃得1ｍoｌ水蒸气（可视为理想气体），计算该过程得ΔH、ΔS、△G、△U、W各为多少。
已知：
水在100℃、1atm下得汽化热为4１。
8、反应 得平衡常数与温度得关系为:
,与温度无关,为常数.
求：
（1）、上述反应在温度为300K时得，;
（2）、在密闭真空容器中放入，在温度为5０0K时上述反应得平衡总压为多少?
9、２0℃下将乙烷（）与丁烷（）混合理想气体充入0、20dｍ３得抽空容器中,容器中得压力达101、3２5kＰa时气体得质量为0.3897g,求：
⑴混合气体得平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷得摩尔分数与丁烷得摩尔分数。
1０、今有1ｍｏl理想气体为由0℃、1Mpa得始态,恒温反抗恒定得0、1MPa外压膨胀到体积为原来得10倍，压力等于外压。
计算此过程得W、、、、.
11、电池Pb|PｂSＯ4（ｓ）｜ Na2SＯ４·
Ｈ2O饱与溶液｜Ｈg2SO4（s）｜Hｇ， 25℃时电动势＝0、9647Ｖ,该电池电动势得温度系数为１、7４×
10-4 V／K.
（１）写出电极反应与电池反应;
（2）求298K电池可逆输出2F电量时,电池反应得△rＧｍ、△rHm、△rSｍ与Q各为多少？
答案
1
2
3
4
5
6
7
８
９
10
Ｄ
B
A
Ｃ
Ａ
Ｂ
D
11
12
8
19
２0
２１
22
23
２4
2５
26
27
C
1、 隔离体系中进行得可逆过程∆S得值为 0 .
2、临界胶束浓度就是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需得__最小 浓度。
３、电池可逆除要求电流趋近于零得条件外还要求 电池中反应可逆 得条件。
４、二级反应得半衰期与反应物得初始浓度成反比 .
５、弯曲液面上得附加压力由式 计算。
６、在含有得水溶液中,微小得AｇI晶体粒子最易吸附Ag+离子而带正电。
7、理想气体得微观特征就是 分子间无作用力 与 分子本身无体积 。
８、理想气体得热容比（绝热指数）定义为。
９、在一个真空容器中，投入NＨ４Ｃl（s）加热分解达平衡，
相数为＿__＿_2_＿___,自由度数为___1______＿＿_。
10、分解反应A（s）=Ｂ（g） +C（g）, 反应平衡常数与分解压得关系式为。
１1、描述稀溶液渗透压得公式为 CRT 。
1２、定温度下,NH4HＳ（s）与其分解产物NH３（g）与Ｈ2S（ｇ）成平衡,
ＮH４ＨＳ（s） ＝NＨ3（g）+H2S（g）
系统得组分数C =___1_ ;
系统得相数P= ２ 。
１3、电得极化有_＿_＿浓差 极化与___＿电化学__ 极化两种。
１4、力学基本关系就是之一就是 .
15、某反应反应物转化掉３/4所需时间就是转化掉1／2所需时间得２倍,此反应级数就是 1 。
16、对大多数纯物质得液体来说，当温度升高时，其表面张力 减小 。
1７、绝热可逆膨胀过程得__＿= ＿__ 0。
、〈或=”）.
１８、相率得数学表达式就是F＝C– P + 2 。
19、离子强度得定义式为＿ 。
20、２5℃时,1Ｋg水中溶入0、０1mol萘时,测得溶液得凝固点较纯水降低0、6Ｋ；
若１Ｋg水中溶入0、01mol 蔗糖时,则溶液得凝固点较纯水降低 0、６ K。
２1、链反应得中间产物就是很活泼得自由基或自由原子,常用 稳态 __法进行近似处理.
22、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率得主要原因就是由于 降低了反应得活化能。
23、液体在固体表面得润湿程度以接触角θ衡量，当接触角θ_＿=０ __＿时称为完全润湿
1、什么就是电极得极化？
答:
有电流通过时电极电势偏离平衡电极电势得现象。
使阳极电极电势升高，使阴极电极电势降低。
对行、平行、连串、链反应等。
３、试给出理想液态混合物得定义，并简述其微观特征。
答：
溶液中任一组分在整个浓度范围内都符合拉乌尔定律得溶液。
微观特征：
（1）分子间作用力相同;
（2）分子体积相同
4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？
答:
会引起溶胶得聚沉。
因电解质会压缩溶胶双电层，使漫散层减薄,电势降低。
5、同种物质同温下得恒压摩尔热容一定不小于恒容摩尔热容吗？
只会就是。
因恒压升温时体系体积要增大,分子间距离要增大，体系要吸收能量对环境做体积功，吸收能量增大分子间作用势能。
６、什么就是化学反应活化能？
若平行反应中主反应得活化能大于副反应得活化能，升高温度对主反应有利还就是对副反应有利？
答:
活化能就是摩尔活化分子平均能量与摩尔普通分子平均能量得差。
对主反应有利。
7、写出您知道得５个状态性质得符号，简述状态性质得特点。
答：
U、H、Ｓ、A、G等。
其变化值只与始末态有关；
循环过程中值变为零;
不互相独立;
可写成全微分。
8、粗略绘制具有最大正偏差得二组分真实液态混合物得气－液平衡得T-x-y相图，并标出各相区得相态。
１、 在１０0︒C、10132５Pa下,0、5mol液体水变为相同温度、压力下得水蒸汽，求该过程得Ｗ、△Ｕ 、∆Ｈ、∆S及∆Ｇ。
设水蒸汽可视为理想气体,并已知100︒C时水得蒸发焓为 （１５分）
解
2、 ０℃时，１.００kｇ得水中能溶解2０2、7kPa下得O2气0.0１43g.在相同温度下，若氧气得平衡压力为8１０、6kPa，1.00kｇ得水中能溶解氧气多少克？
（１０分）
解 g
３、用电导池常数得电导池测得浓度为２、５mol、m－3 得K2ＳO４得电阻为326、0Ω,求该K2ＳO４溶液得电导率与摩尔电导率.（１５分）
解S·
m—1
S·
m2·
mol-1
4、1mol单原子理想气体（）由０℃恒压升温到50℃，求.（15分）
解
5、今有１mｏl理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来得10倍,计算此过程得Ｗ、、、、。
（10分）
解
6、反应 Ｚn（s） +CuSO4（a=1） ──→Cu（s） ＋ZnSＯ４（a=1）在电池中进行,１５℃时,测得Ｅ= 1、0９3４V，电池得温度系数（∂Ｅ／∂T）p＝— ４、29×
10—4V·
Ｋ-1，
（1）写出电极反应式与电池反应式
（2） 求电池反应得∆ｒＧ、∆rS、∆rH 。
（１5分）
解：
（1）（-）Ｚn（ｓ）─→Zn2+（a=１）+ 2e-
（+）Cu２+（a=1）+２e— ─→Cu（s）
电池反应Zn（s）+ Ｃu2+（a=1）=Zn２+（a=1）+Cｕ（s）
（2） ∆rG=∆ｒＧm=-zＦE =-2×
９650０×
1、0934=—211、03kJ·
ｍｏl—1
∆rＳ= Fｚ（∂E/∂T）= 96500×
2×
- 4、29×
10-4＝—８2、８J·
K—１·
mｏl-１
∆rH=∆rGｍ+ T∆ｒS＝－２11、03＋288、15×
-82、8×
10—３＝—234、9kＪ·
mｏl－1
7、将1aｔm、100℃得1moｌ水恒温、恒压下变成1aｔm、１0０℃得１moｌ水蒸气（可视为理想气体）,计算该过程得ΔH 、ΔS 、△G、△Ｕ、W各为多少。
已知:
水在100℃、1atm下得汽化热为４1。
解:
因为恒温、恒压可逆相变,所以△G＝０
ΔＨ=Q＝41
ΔS=ΔＨ/T＝４10００/373、15＝10９、９J/K
ΔU＝ΔH－ΔPＶ=ΔH-nRＴ＝4１000－１×
8、314×
３73、1５=37、9kJ
W＝ΔU—Ｑ=37、９－41=-3、１kJ
8、反应得平衡常数与温度得关系为:
,与温度无关，为常数。
（１）、上述反应在温度为３００K时得，；
（２）、在密闭真空容器中放入,在温度为５００K时上述反应得平衡总压为多少?
（15分）
解：
（1）
（2）
9、20℃下将乙烷（）与丁烷（）混合理想气体充入0、２0dｍ3得抽空容器中，容器中得压力达101、32５kＰa时气体得质量为0.38９7g,求：
（10分）
⑵混合气体中乙烷得摩尔分数与丁烷得摩尔分数.
解⑴
⑵
1０、今有1ｍol理想气体为由0℃、１Mpa得始态，恒温反抗恒定得0、1MPa外压膨胀到体积为原来得10倍,压力等于外压。
计算此过程得W、、、、。
（15分）
解因理想气体恒温
W=—Peｘ△V= -0、1×
106×
9V1＝—１0５（8、3143×
2７３、１5/106）
=-2、044KJ
△Ｓ = nＲln（V２/Ｖ1）＝1×
8、3143ln9＝１8、27J/Ｋ
11、电池Ｐb|PbSO4（s） ｜Ｎa２SO4·
H２O饱与溶液|Hg2SO4（ｓ）｜Ｈg， ２5℃时电动势＝0、９６47V,该电池电动势得温度系数为1、７4×
10-４ V/K。
（１5分）
（2）求２98K电池可逆输出2Ｆ电量时,电池反应得△ｒGm、△rＨｍ、△rＳｍ与Q各为多少?
解⑴（—）Ｐb+ SO42— →ＰbSＯ4（s）+2e
（+）Ｈg2SO4（s）+2ｅ→2Hｇ+ SO4２—
电池反应:
Ｐb＋Hg2SO4（s）→ ＰbSO4（s） + 2Hg
（2）E=Ｅ0=0、９647V
△rGm＝—ZEＦ=—2×
0、9６４7×
９6５00＝ —186、２ＫJ/moｌ
△rＳm＝ＺF（dＥ/dT）ｐ ＝965０0×
1、74×
10-４
＝３3、５8J/mｏlＫ
△rHm＝△rＧm +T△ｒSm=－１８6、2＋2９8×
33、58×
0、001
=-17６、２KＪ/ｍol
Q=Ｔ△rSm =33、5８×
298=1０、0ＫJ
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