届闵行区高考化学二模高清打印版Word格式文档下载.docx
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A.氯气B.氢氧化钠C.硫酸业铁D.二氧化硫
6.海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质
A.氧化性B.还原性C.密度D.挥发性
7.检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
A.氯水B.KMnO4溶液，C.KSCN溶液D.Fe粉
8.浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H浓度之比是
A.无法确定B.1:
1C.1012:
1D.1:
1012
9.“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是
A.充分利用了能量B.找到了高效的催化剂
C.提升了食盐利用率D.提高了产品纯碱的纯度
10.不符合工业制硫酸生产实际的是
A.粉碎铁矿石B净化沸腾炉出来的混合气
C.铁触媒做催化剂D.尾气中SO2循环使用
11.49号铟元素近似相对原子质量为:
113×
43％+115×
95.7％=114.9说法正确的是A铟原子一定有66个中子B.某种同位素原子符号为
C.95.7％是铟元素的丰度D.铟元素位于第五周期IA族
12.有关实验室制取乙炔的说法，错误的是
A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花
C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器
13.右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
相关描述中正确的是A.和苯是同系物
B.分子式为C10H12O
C.能与溴水发生取代和加成反应D.该物质最多可与4mol氢气加成
14.主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。
说法正确的是
A.一定位于第2周期B.氢化物一定是RH4
C.一定位于第Ⅳ族D.含氧酸一定是H2RO3
15.乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是
A.乙醇和金属钠反应B.乙醇和浓硫酸加热至170℃
C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热D.乙醇溶液中插入热铜丝
16.O（PtF6）是离子化合物，其中Pt为+5价。
正确判断是
A.常温下为固体B.不存在共价键
6
C.属于极性分子D.由O+、PtF-构成
17.
H2（g）+2ICl（g）→2HCl（g）+I2（g）能量曲线如图。
描述正确的是A.反应①为吸热反应
B.若加入催化剂可降低反应热
C.I2（g）+2HCl（g）的能量高于I2（s）+2HCl（g）的总能量
D.热化学方程式为H2（g）+2ICl（g）→2HCl（g）+I2（g）-218kJ
18.用元素周期律不能解释的是
A.酸性:
HCl＞H2SB.稳定性:
H2O＞H2S
C.碱性:
KOH＞NaOHD.非金属性:
N＞Si
19.向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。
不可能发生的离子方程式是
2322
A.OH-+H+→HOB.CO2-+2H+→CO↑+HO
332322
C.OH-+CO2-+2H+→HCO-+HOD.OH-+CO2-+3H+→CO↑+HO
20.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系（反应条件和其它产物省略），有关描述错误的是
A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
21.上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是；
原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是。
22.碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
产物中铝元素的存在形式（填化学符号）；
每摩尔铝粉可处理
gNaNO2。
23.
新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。
电极a应
接在直流电源的——极；
该装置中发生的化学方程式为。
24.NaSO溶液中存在水解平衡SO2-+HOHSO-+OH-,设计简单实验证明该平衡存在
。
25.0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
PH
9.66
9.52
9.37
9.25
升温过程中PH减小的原因是；
3
①与④相比；
C（HSO-）①④（填“>
”或“<
”）.
（二）（本题共15分）
光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。
26.COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是。
密闭容器中吸热反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min时有一物质浓度变化未标出）。
27.
能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．C（COCl2）=C（Cl2）
b.ʋ正（COCl2）=ʋ逆（CO）
c.容器内温度保持不变
d.容器内气体密度保持不变
28．4~8min平均反应速率ʋ（COCl2）为；
10min时改变的反应条件是。
29．0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小
；
说明理由。
（三）（本题共15分）
化合物G是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料合成，路线如下：
30.反应②的试剂和条件是；
反应③的类型为。
31.证明反应①已经发生的操作是。
32.反应④的化学方程式。
33.E的结构简式为。
34.写出苯环上的一氯代物只有2种的B的一种同分异构体的结构简式。
35.根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线，其他试剂任选。
（合成路线的表示方式为：
甲乙目标产物）
（四）（本题共15分）
已知无水FeCl3能与氯苯反应：
2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，实验室利用该装置制备无水FeCl2并检测FeCl3的转化率。
已知：
C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依次为132℃、173℃。
36.蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到
右图为制备FeCl2装置（加热和加持仪器省略）
37.导管a的作用是；
反应前通入N2的作用是
38.锥形瓶的作用是;
该装置的不足之处为。
39．反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是。
若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配置成250mL溶液，量取其中25.00mLNaOH溶液。
40.滴定终点的现象是。
41.FeCl3的转化率（转化量占总量的百分率）为%。
若制备反应后未通入足量N2，测定结果会（选项：
偏高、偏低或不影响）
参考答案
2020闵行高三二模化学参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1.A2.A3.C4.B5.D6.D7.C8.B9.C10.C
11.D12.D13.B14.A15.B16.A17.C18.A19.B20.D
二、综合题（每题15分，共60分）
（一）
21.ON
2
22.AlO-34.5
23.正，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
24.向溶液中滴加酚酞，发现变红
25.温度升高，Kw变大，c（H+）增大，pH变小（Na2SO3被氧化?
）；
>
（二）
26.
；
均为分子晶体，COCl2式量较大，范德华力较强，沸点较高
27.bc
28.0.0025mol/L·
min；
分离出CO
29.K1<
K2=K3；
4min时改变条件为升温，吸热反应升温K变大
（三）
30.银氨溶液，水浴加热；
加成
31.先与足量银氨溶液反应，再酸化，后加入溴水，溴水褪色
32.
33.
34.
35.
（四）
36.Fe2O3
37.导气，冷凝回流；
除尽O2
38.吸收HCl气体；
无防倒吸装置
39.蒸馏
40.滴入最后一滴NaOH，溶液恰好变成红色，且半分钟内不褪色41.78.4%；
偏高
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