闵行二模 上海市闵行区届高三第二次高考模拟考试化学试题 Word版含答案.docx
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闵行二模上海市闵行区届高三第二次高考模拟考试化学试题Word版含答案
闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有56题，共8页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是
A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
2．下列化学用语使用正确是
A．氧原子能量最高的电子的电子云图：
B．35Cl与37Cl互为同素异形体
C．CH4分子的比例模型：
D．
的命名：
1,3,4-三甲苯
3．与溴水反应不会产生沉淀的是
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚
4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是
A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3-丁二烯
5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。
化学键不存在于
A．原子与原子之间B．分子与分子之间
C．离子与离子之间D．离子与电子之间
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：
H2O>H2Se>H2SB．酸性：
H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：
I2>Br2>Cl2D．碱性：
KOH>NaOH>Al（OH）3
7．右图可设计成多种用途的电化学装置。
下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
2H++2e→H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是
A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变
C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变
9．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。
下列说法正确的是
A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数
10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3
11．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH3
无水CaCl2
C
Cu、浓硝酸
NO2
碱石灰
D
电石、食盐水
C2H2
含溴水的棉花
12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是
A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱
C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解
13．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2+2H2O（g）－115.6kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。
将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。
再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。
下列推断合理的是
A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－
C．一定呈碱性D．一定存在NH4+
15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
16．反应2NO2（g）
N2O4（g）+57kJ，若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a、c两点气体的颜色：
a浅，c深
B．a、c两点气体的平均相对分子质量：
a>c
C．b、c两点的平衡常数：
Kb=Kc
D．状态a通过升高温度可变成状态b
17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:
3
B．AuS－既作氧化剂又作还原剂
C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol
D．反应后溶液的pH值降低
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明卤代烃中含有溴元素
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口
有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右
反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味
该油状液体为乙酸丁酯
D
在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生浑浊
酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的（NH4）2SO4和BaCl2
C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl2
20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量CO2。
下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO2→HCO3－
B．2OH－＋CO2→CO32－＋H2O
C．Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O
D．Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
21．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。
下列说法正确的是
A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO－）均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同
22．向含1molNaOH、2molNaAl（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项
A
B
C
D
n（H2SO4）/mol
2
3
4
5
n（沉淀）/mol
2
3
2
1.5
四、（本题共12分）
TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO3（s） +7Cl2（g） +6C（s）
2TiCl4（g） +2FeCl3（g） +6CO（g） –Q（Q>0）
23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。
（选填编号）
a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO
24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。
（选填编号）
a.反应物不再转化为生成物b.炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变
c.反应的热效应不再改变d.单位时间内，n（FeTiO3）消耗：
n（FeCl3）生成=1:
1
25．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。
它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。
CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2mol。
五、（本题共12分）
含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。
28．SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。
______________________________________________________________________
29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。
30．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。
此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
31．已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：
Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。
写出离子反应方程式。
______________________________________________________________________
常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：
N前___N后（填“>”或“<”）。
六、（本题共12分）
碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。
32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：
灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。
现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。
（选填编号）
a．AgNO3溶液 b．Ba（NO3）2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液
35．在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO
。
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO
的实验方案（可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。
36．分解水可用SO2/I2循环法。
该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H2SO4
2SO2↑+O2↑+2H2O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。
七、（本题共12分）
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：
Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2；
Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7
37．写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。
试剂X的名称为______________。
38．加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉b．氨水c．氧化铜d．硫酸铜
39．实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
40．测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是。
（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
41．根据流程图内数据计算：
滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。
（用m、n的代数式表示）
42．按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。
八、（本题共8分）
有机物聚合物M：
是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。
由烃C4H8合成M的合成路线如下：
43．C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
44．检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
45．D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________________________________________；
46．反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
九、（本题共14分）
以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。
47．写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
48．写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
49．上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
50．写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
（1）遇FeCl3溶液显紫色，
（2）能与碳酸氢钠反应，
（3）苯环上只有2个取代基的，（4）能使溴的CCl4溶液褪色。
51．写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
52．由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线（有机物均用结构简式表示）。
（合成路线常用的表示方式为：
D
……
E）
十、（本题共14分）
工业上用氨气与空气混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
53．将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________，若所得硝酸密度为ρg/cm3，则其物质的量浓度为（保留两位小数）。
54．某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为m3（保留两位小数）。
55．一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。
测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。
再将气体通过足量水充分吸收后，体积变为原来的2/3（相同条件下测定）。
计算混合气体中NO2的体积分数。
56．合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。
反应原理如下：
CH4＋2H2O→CO2＋4H22CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O（g）通过吸收和干燥除去后，只含N2和H2。
为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。
计算起始气体中CH4和空气的比例。
（已知空气中O2和N2的体积比为1∶4）。
闵行区2014学年第二学期高三化学质量调研试卷
参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每题2分）
题号
1
2
3
4
5
选项
B
C
A
D
B
二、选择题（共36分，每题3分）
题号
6
7
8
9
10
11
选项
D
C
B
D
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
选项
A
D
B
C
A
D
三、选择题（共20分，每题4分，只答1个且正确给2分，有错不给分）
题号
18
19
20
21
22
选项
AC
BD
BD
C
A
四、（共12分）
23.（2分）ac
24.（2分）bc
25.（3分）Cl>C>O；非极性；最高价氧化物对应水化物的酸性（合理即给分）
26.（3分）4；2s22p2；原子
27.（2分）5000
五、（共12分）
28.（3分）2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++4H++SO42－ （2分）
（1分）
29.（3分）有白色沉淀生成，溶液红色褪去（1分）
亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。
SO32－+H2O
HSO3－+OH－，加入氯化钡后，Ba2++SO32－→BaSO3↓，降低了SO32－的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）
30.（3分）中；H+与OH－、SO42－与Cl－
31.（3分）H2S+CO32－→HS－+HCO3－（2分）>（1分）
六、（共12分）
32.（2分）氧化；萃取（或萃取分液）
33.（2分）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角
34.（2分）ba （写ab得1分）
35.（2分）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO
；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO
（合理即给分）
36.（4分）SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4；2HI
H2+I2
节约电能；使用能造成污染环境的SO2。
七、（共12分）
37.（2分）2Al+2OH¯+2H2O→2AlO2¯+3H2↑稀硝酸（或硝酸）
38.（2分）3.2≤pH＜4.7c
39.（2分）蒸发浓缩、降温结晶
40.（2分）bc
41.（2分）26（m－n）/9m，
42.（2分）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大（各1分，合理给分）
八、（本题共8分）
43.（2分）
，NaOH水溶液
44.（2分）取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。
或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C
45.（2分）
46.（2分）保护碳碳双键不被氧化
九、（本题共14分）
47.（2分）
48.（4分）
（2分）
羧基、羟基（2分）
49.（1分）取代或酯化
50.（2分）
或
的邻、间、对的任意一种
51.（2分）
52.（3分）
（写出D的结构简式即给1分）
十、（共14分）
53.（4分）77.78%（或0.78），12.35ρmol/L
54.（2分）47435.29
解析：
根据合成NH4NO3的反应：
NH3＋HNO3→NH4NO3
合成80tNH4NO3时，需要用63tHNO3吸收17t的NH3。
制备63tHNO3需要m（NH3）
NH3 ～ HNO3
17 63
m（NH3）×96%×92% 63t
m（NH3）=19t。
V（NH3）=
=47435.29（m3）
55.（4分）设NOxmolNO2ymolN2O4zmol
30x+46y+92z=2×28（x+y+z）
2/3（x+y+z）=x+1/3y+2/3z（2分）
x=y=z则φ（NO2）=1/3（或33.33%）（2分）
55.（4分）设起始气体中CH4xmol空气ymol，则N2为0.8ymol，O2为0.2ymol
CH4＋2H2O→CO2＋4H2
2CH4＋O2＋2H2O→2CO2＋6H2
反应
生成的H2为0.2ymol×6/1=1.2ymol,消耗CH40.2ymol×2/1=0.4ymol,（1分）
反应
生成的H2为（x-0.4y）mol×4/1=4（x-0.4y）mol（1分）
0.8y:
[1.2y+4（x-0.4y）]=1:
3x:
y=7:
10V（CH4）:
V（空气）=7:
10（2分）
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