元素及其化合物的性质归纳整Word文件下载.docx

元素及其化合物的性质归纳整Word文件下载.docx

《元素及其化合物的性质归纳整Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素及其化合物的性质归纳整Word文件下载.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

与Ca（OH）2

反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3＋H2O

与BaCl2或CaCl2反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

不反应

与CO2反应

Na2CO3+CO2＋H2O=2NaHCO3

热稳定性

稳定，加热不分解

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑＋H2O

相互转化

二、镁的性质

1.物理性质：

具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。

密度较小，熔点较低，硬度较小

2.化学性质：

①与非金属反应2Mg+O2点燃?

2MgO3Mg+N2点燃?

Mg3N2

　②与酸反应Mg+2HCl=H2↑+2MgCl2

③与CO2反应2Mg+CO2点燃2MgO+C

三、铝及其化合物的性质

1、铝的性质

①与非金属反应4Al+3O2点燃?

2Al2O3

②铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（焊接铁轨）

③与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2、Al2O3（两性氧化物）

①与酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

②与碱溶液反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2－+H2O

3、Al（OH）3（两性氢氧化物）

①与酸反应Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

②与碱反应Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

电离方程式H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH-

4、Al（OH）3制备

AlCl3+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

5、从铝土矿提取铝（优化32页）

酸溶法

碱溶法

四、铁及其化合物的性质

1、铁的性质

物理性质：

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+S点燃FeS

Fe+2Fe3+===3Fe2+

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4（△）等氧化为Fe3＋。

（若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋）

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

2、Fe3+、Fe2+相互转化

3、Fe3+、Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

1与非金属单质反应

2Cu+O2

2CuOCu+Cl2

CuCl22Cu+S

Cu2S

2与强氧化性酸反应

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

一、C、H、O元素

氧气的性质

1.氧气的物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　3Fe?

+?

2O2?

点燃?

Fe3O4?

?

3.制法①用双氧水制氧气：

2H2O2?

MnO2　　2H2O+?

O2↑?

　　②加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3

2KCl＋3O2↑

过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

氢气的性质?

1.氢气的物理性质：

无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2.氢气的化学性质　　

　①可燃性：

2H2＋O2

2H2O

②还原性：

H2＋CuO

Cu＋H2O　　

碳的性质

充分燃烧C＋O2

CO2 

氧气不足2C＋O2

2CO

　②还原性：

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑　

　C＋CO2

二氧化碳的性质

1.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”

2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O　　　H2CO3

　　②用澄清的石灰水检验CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O　

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

2Mg+CO2点燃2MgO+C

一氧化碳的性质

1.一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

2.一氧化碳的化学性质

　①可燃性：

2CO＋O2

2CO2

CO＋CuO

Cu＋CO2　　

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

　③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

二、氯、溴、碘

1、氯气的性质

黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水

与金属反应2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2

CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl3

与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl

与水反应Cl2＋H2O　　　HCl＋HClO

与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（漂白粉生产原理）

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝　CaCO3↓+2HClO（漂白粉漂白原理）

2、HClO的性质

①弱酸性

②漂白性

③氧化性

3、 

氯、溴、碘元素之间的化学反应

氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。

单质的氧化能力：

Cl2>

Br2>

I2，能发生以下反应

Cl2＋2Br—=2Cl—＋Br2Cl2＋2I—=2Cl—＋I2

Br2＋2I—=2Br—＋I2

4、溴单质、碘单质的物理性质比较

溴单质

碘单质

深红棕色

紫黑色

液态

固态

溶液

水中

黄到黄棕色

黄色到褐色

CCl4中

橙到橙红色

紫色到深紫色

溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。

单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。

碘易升华，应密闭保存

三、氮及其重要化合物

1、一氧化氮、二氧化氮

物理性质比较

一氧化氮

二氧化氮

无色无味气体，微溶于水

红棕色、刺激性气味，易溶于水

化学性质2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O====2HNO3+NO

2、硝酸

物理性质：

无色、具有挥发性的液体

硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。

1强氧化性

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

2不稳定4HNO3受热或见光4NO2↑+2H2O+O2↑

③浓硝酸使Fe、Al金属发生钝化

3、氨NH3

无色、刺激性气味，极易溶于水

与水反应NH3＋H2O＝NH3·

H2ONH4++OH-

与酸反应NH3＋HCl=NH4Cl

与氧气反应4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O　（氨的催化氧化）

★氨气的制备

1.实验室制法

（1）加热固态铵盐和碱的混合物：

一般加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物

实验装置：

“固体＋固体

气体”

反应原理：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙）

2、收集：

只能用向下排空气法。

3、干燥方法：

用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。

4、检验方法：

a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气处理：

一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。

4、铵盐

白色、易溶于水的晶体

①热稳定性

NH4HCO3

NH3↑＋H2O+CO2↑

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

②与碱反应放出氨气

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O（实验室制氨气）

5、铵根离子检验：

加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。

四、硫及其重要化合物

1、硫单质、二氧化硫的物理性质

硫单质

二氧化硫

黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高

无色、刺激性气味的有毒气体，易溶于水

2、二氧化硫的化学性质

①酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3SO2+2KOH==K2SO3+H2O

②氧化性SO2＋2H2S=3S↓+2H2O

3还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。

2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+HCl

④漂白性：

能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

检验：

能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色

3、硫酸

无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大

硫酸是强酸，具有酸的通性。

浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、部分非金属在一定的条件下发生反应

①Cu+2H2SO4（浓）

②C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

③浓硫酸使铁、铝金属钝化

五、硅及其重要化合物

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3

SiO2+2C高温Si+2CO↑

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

第三部分实验

（1）常见气体的检验

常见气体

检验方法

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

能点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、Br2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

无色气体，接触空气立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

几种气体制备的反应原理

1、O22KClO3

2H2O2

2H2O+O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2、NH32NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3·

H2O+CaO==NH3↑+Ca（OH）2

3、H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

4、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

5、SO2Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

6、NO2Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

7、NO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

8、Cl2MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

几种重要离子的检验

（1）Na+、K+：

用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（2）Al3+：

能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（3）NH4+：

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（4）Fe2+：

能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（5）Fe3+：

能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（6）Cl－：

加入硝酸酸化的与硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则可证明

（7）SO42－：

加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则可证明

几种重要阳离子的检验

（l）H+：

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+：

（3）Al3+：

（4）Ag+：

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（5）NH4+：

（6）Fe2+：

（7）Fe3+：

3、几种重要的阴离子的检验

（1）OH－：

能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－：

能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）SO42－：

能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（4）SO32－：

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（5）CO32－：

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

第三部分电化学

一、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

正极反应

负极反应

总反应

后续反应

二、燃料电池

美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。

其

构造如图所示，

其反应为：

2H2+O2====2H2O，则负极通入的是

__________，电极反应式为：

___________________，

正极通入的是________________。

电极反应式为：

______________________。

（2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：

负极_______________，

正极_______________________。

（3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，则电极反应式为：

负极______________________________，

正极_________________________

三、

电解饱和食盐水

阴极

阳极

总方程式

电解硫酸铜溶液

第四部分实验

可点燃的气体不一定是氢气

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有臭鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

无色气体，在空气中立即变成红棕色

1、O22KClO3

2H2O2

2H2O+O2↑2KMnO4

3、H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

4、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

5、SO2Na2SO4+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、Cl2MnO2+4HCl（浓）