天津市中考化学模拟考试简答题专项练习二Word格式.docx
《天津市中考化学模拟考试简答题专项练习二Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市中考化学模拟考试简答题专项练习二Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
（2）写出标号①、②的化学反应方程式：
①_____；
②_____。
（3）分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是_____（填化学式），属于盐类的是_____（填化学式）。
第二组
四、简答题（本题共3小题，共23分）
19.
写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃绕_______；
（2）加热高锰酸钾制氧气_______；
（3）锌和稀硫酸反应_______
20.A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
（1）物质A的化学式为_______，物质B的名称为_______；
（2）反应①的化学方程式为_______；
（3）反应②的化学方程式为_______，此反应_______热量；
（4）反应③的化学方程式为_______；
（5）写一个能实现反应④的化学方程式_______。
21.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
（1）P点
含义是_______。
（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______。
（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是_______。
（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_______（填序号）。
Ac＞a＝bBa＝b＞cCa＞b＞cDb＞a＞c
第三组
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.完成下列化学方程式
（1）碳在空气中燃烧__________。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应__________
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应__________。
20.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规津的一门基础自然科学，回答下列问题：
（1）在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中，氢氧化钠由_____构成；
（写具体粒子的名称）。
（2）下表列出了部分元素的原子结构示意图。
回答下列问题：
O
Mg
S
Cl
硫原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____相同。
（3）下列对生活中
现象用分子相关知识解释不正确的是_____。
A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B水沸腾时，掀起壶盖，说明分子
大小随温度升高而增大
C10mL酒精和l0mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
（4）在化学变化前后一定发生改变的是_____（填字母）。
A元素的种类B原子的个数C原子的质量D分子的种类
（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____。
21.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_____，有关反应的化学方程式为_____．
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是_____，B是_____．
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_____．
第四组
四、简答题（本大题共3小题共23分）
19.写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在氧气中燃烧_______。
（2）铜与硝酸银溶液反应_______。
（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_______。
20.水是一种重要的资源。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_____（填序号）。
A．硬水加入肥皂水容易起浮渣
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
（2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为_____。
（3）水常用于灭火，其灭火原理是_____。
（4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出此反应的化学方程式____________。
（5）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度_____t1℃时（填“>
”或“<
”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
②t2℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲______乙（填“>
”、“=”或“<
”）；
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是____（填甲或乙）。
21.金属在生产、生活和实验中应用广泛。
（1）在很多城市都开通的轻轨地铁，其中用铜作导线，这是利用了铜的延展性和_______。
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_______。
（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。
下列做法不能防止铁制品生锈的有_______。
（填字母序号）
A．菜刀使用过后涂上食盐水B．水龙头表面镀铬C．自行车支架喷漆D．保留铁栅栏表面的铁锈
（4）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_______。
（5）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母序号）
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（6）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列说法正确的是_______（填字
母序号）
A．固体a是铜
B．X一定
Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
第五组
四、简答题（本大题共3小题共20分）
19.按下列要求完成化学方程式。
（1）硫磺在足量的氧气中燃烧：
_____；
（2）将铜丝插入到硝酸银溶液中：
（3）将氧化铁投入到稀硫酸中：
20.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。
（2）天津
解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。
①第1步实验的目的是_____。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。
A稀盐酸BFeSO4溶液
CCuSO4溶液DZnSO4溶液
21.A、B、C是初中化学常见的物质。
在以下两种情况下，A、B、C中均有两种物质为氧化物。
（1）若向A中加入B物质，则生成C，C溶液pH＞7，A、C含有相同的金属元素，该反应的化学方程式为_____。
若将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，该白色浑浊物为_____。
（2）若A含四种元素，A可以通过发生分解反应同时生成B和C，则A的俗名为_____，该反应的化学方程式为_____。
第六组
四、简答题（本大题共3题共17分）
19.书写下列方程式
（1）氢气燃烧_____；
（2）铝与硝酸银溶液的反应_____；
（3）盐酸除去水垢中
氢氧化镁_____。
20.A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：
（1）E的化学式_____；
C的化学式_____。
（2）写出有关反应的化学方程式：
C→B_____；
C→D_____；
D+E_____。
21.金属材料与人类生活、生产息息相关。
（1）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是_____（填字母序号）
（2）纯金属的硬度比合金_____（填“大”或“小”）。
（3）铝耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）铁钉在下列情况下最容易生锈_____
A在干燥的空气中
B在潮湿的空中
C部分浸入食盐水中
D浸没在植物油中
（5）将一定量的铁粉和铜粉一起放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出固体后的滤液中加入稀盐酸后产生白色沉淀，则滤液中的离子有_____种。
（6）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁78%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁97%的生铁的质量是_____。
（计算结果保留一位小数）
第七组
四、简答题（本人题共3題，共20分）
19.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）电解水的方程式_____；
（2）铝和硫酸铜溶液的反应方程式_____；
（3）测空气中氧气含量的原理_____。
20.t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。
甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是________________（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义__________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是____（填字母）。
a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量：
甲＜乙
c两溶液中溶剂质量：
甲=乙d两溶液溶质质量分数：
甲>
乙
21.人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_____性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体
坚固。
但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____发生了化学反应。
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_____。
（4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；
通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。
它们之间有如图转化关系：
请你回答下列问题：
①X的名称是_____。
②B与Y反应的化学方程式是_____。
③E+氧化铁→D的化学方程式是_____。
④C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是_____。
第八组
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19.写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧______。
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气_____。
（3）铝与硝酸银反应_______。
20.我国的合金制造技术取得重大突破，自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水这些都是祖国富强的表现。
根据所学的知识回答下列问题：
（1）建造航母用到了特种钢材，钢坯锻造后制成相应的钢板。
据此说明该种钢材具有良好的__性（填“延展”、“导电”、“导热”）。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与____接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）；
（3）工业中以赤铁矿（主要成分：
Fe2O3）与一氧化碳反应炼制生铁，其中炼铁的化学方程式为___。
（4）将10.2g镁铝合金加入到500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体。
稀硫酸的溶质质量分数_______g。
21.已知A~J均为初中化学常见的物质，A为建筑材料、F为胃酸的主要成分，C、E为气体，D为黑色固体，I为红色固体（图中部分反应物，生成物已略去）。
（1）写出物质
化学式：
H______。
（2）反应①
化学方程式______。
（3）反应③的化学方程式______。
（4）反应④_______热量（填“吸收”或“放出”）。
第九组
四、简答题（本大题共3小题，共22分）
19.写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧___________；
（2）锌与稀盐酸反应___________；
（3）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应___________。
20.按要求回答下列问题
（1）下列物质由H、C、O三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
①若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是___________。
②若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是___________。
（2）A、B、C三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）请回答下列问题：
①若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为___________。
②若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式___________。
（3）在A+B→C+D的反应中，下列叙述不正确的是___________。
A若C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
B若A是氧化铜、B为一氧化碳，该反应一定是置换反应
C若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水
21.水、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填化学式）。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是___________（填序号）。
（3）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与___________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
②t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）。
③t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：
乙___________丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）84“消毒液”广泛应用于防治新型肺炎的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
①配制60g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g；
水___________mL（水的密度为1g/mL）。
②若将上述配制
溶液稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是___________g。
第十组
四、简答题（本大题共3小题，共13分）
19.写出下列方程式：
（1）稀硫酸除铁锈__________。
（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_________。
（3）二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应________________。
20.甲、乙、丙和A～F是初中化学常见物质，下图所示是它们之间的相互转化关系（部分反应条件及反应物、生成物已略去）。
已知：
①甲、乙、丙均为单质，A～F均为化合物；
②B常温下为液体，其组成比A多一种元素；
③D是铁锈的主要成分。
（1）物质丙的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________。
（3）D和F发生反应的实验现象是____________，工业生产中进行该反应的设备名称是________。
21.现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g
升级会员 