天津市中考化学模拟试题一带答案.docx
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天津市中考化学模拟试题一带答案
天津市2015年初中毕业生学业考试模拟试卷
（一）
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第10页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
祝各位考生考试顺利!
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
第Ⅰ卷
注意事项：
1．请把1～15小题的答案选项填写在下表中。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：
C12O16Na23K39Ca40
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
）
得分
评卷人
1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A．海水晒盐B．风力发电
C．滴水成冰D．天然气燃烧
3．下列体育用品中，肯定不含有机合成材料的是
A．排球 B．乒乓球
C．铅球D．运动鞋
2．食品所含下列的基本营养素中，虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防
疾病起重大作用的是
A．蛋白质B．糖类
C．维生素D．油脂
5．下列各组物质按单质、有机物、混合物顺序排列的是
A．生铁、碳酸钙、矿泉水B．氢气、乙醇、石油
C．氨气、葡萄糖、冰水共存物D．红磷、一氧化碳、空气
3．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途错误的是
A．铝锅用于盛放酸菜B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于炼钢D．氯化钠溶液用于选种
4．下列实验操作中，错误的是
5
浓硫酸
．下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是
A．苛性钠、盐酸、食盐、酒精
B．硝酸、熟石灰、小苏打、合金
C．苏打、火碱、硫酸、澄清石灰水
D．醋酸、纯碱、碳酸钙、稀有气体
6．下列溶液中，pH最小的是
A．pH等于7的溶液B．使酚酞溶液变红的溶液
C．使石蕊溶液变红的溶液D．使石蕊溶液变蓝的溶液
7．分子和原子都是构成物质的基本粒子。
从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．香飘万里——分子在不断地运动
B．热胀冷缩——分子的间隔随温度变化而改变
C．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
D．氧气可以从液态空气中分离出来——组成空气的分子在此变化中是可分的
8．用你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法错误的是
A．用氯化钠融化公路上的积雪
B．在食品袋里充入氧气来延长食品的保质期
C．被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3·H2O的药水
D．青少年在日常饮食中要多食用奶、豆类、虾皮等食物，以补偿成长发育所需的钙
9．通常情况下，几种物质的着火点如下表：
物质
白磷
红磷
木材
酒精
着火点/℃
40
240
250~300
558
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是
A．红磷燃烧属于化合反应
B．白磷、红磷、木材、酒精都是可燃物
C．降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的
D．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
10．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则以下所列该气体可能的组成错误的是
A．CH4B．CO和CH4
C．H2和COD．CO和N2
得分
评卷人
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。
每小题给出的
四个选项中，有1～2个符合题意。
）
9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－中的几种，为确定可能
含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A．只含有Mg2+、SO42－
B．一定含有K+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．一定含有Mg2+、SO42－，可能含有K+、Cl－
D．一定含有K+、Cl－，可能含有Mg2+、SO42－
10．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的
溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
下列方法及结论不正确的是（已知硫酸钠溶
液呈中性）
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH=7，恰好完全中和
B
铁粒
有气泡产生，则H2SO4溶液过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
D
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀，则H2SO4溶液过量
11．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A
化学与健康
①人体缺铁会引起贫血
②可用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
B
化学与环境
①使用化石燃料不会对环境产生影响
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C
化学与安全
①图书、档案着火，可用液态二氧化碳灭火
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
D
化学与生活
①用灼烧闻气味的方法能鉴别棉花和羊毛
②生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化
12．下列推理正确的是
A．酸雨呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
B．能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13．只用所给的指定试剂，能鉴别下列相关物质的是
序号
待鉴别物质
所用试剂
A
NaOH、Na2SO4、KCl三种溶液
FeCl3溶液
B
NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液
酚酞溶液
C
NaOH、NH4NO3、CaCO3三种固体
水
D
Na2CO3、K2SO4、NaCl三种溶液
Ba（NO3）2溶液
14．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
0
7
NaOH溶液质量/g
pH
/g
沉淀质量
NaOH溶液质量/g
0
反应时间/s
0
/g
生成氧气质量
有催化剂
无催化剂
CaO质量/g
0
溶液质量
/g
向一定量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
向饱和澄清石灰水中加入固体CaO
（恢复至原温度）
15．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g
样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
下列判断
正确的是
A．样品中一定含有Na2CO3B．样品中一定含有KNO3
C．样品中一定含有
Ba（NO3）2D．样品中一定含有Na2CO3和KNO3
河西区2015年初中毕业生学业考试模拟试卷
（一）
化学
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷相应的空格上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5
三、填空题（本大题共4题共20分）
得分
评卷人
16．（5分）从氧气、一氧化碳、葡萄糖、氢气、石墨、碳酸氢钠、碳酸钙七种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空。
（1）理想的清洁、高能燃料：
；
（2）有毒的气体：
；
（3）能支持燃烧的气体单质：
；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分：
；
（5）供机体活动和维持恒定体温需要的有机物：
。
17．（3分）下面提供了几种元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
F
（1）上述元素中属于非金属元素的有种。
（2）铁原子核外电子数为。
（3）原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴离子。
18．（5分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
丙
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度
由大到小的顺序是。
（2）50℃时，乙物质的饱和溶液35g中，含
乙物质g。
（3）若要配制相同温度下，溶质质量分数相等
的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在℃。
（4）若分别用100g水配制50℃时的甲、乙、
丙三种物质的饱和溶液，然后均降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是。
19．（7分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（填序号）。
A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.铁锤
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的共同作用的结果。
为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是（要求一种方法即可）。
（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
铜片
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；
根据实验二的现象应得出的结论是。
（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。
根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是（填序号）。
A.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4
D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
得分
四、简答题（本大题共3题共20分）
评卷人
20．（8分）按下列要求完成化学方程式。
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合：
；
（2）一氧化碳还原氧化铁：
；
（3）久置空气中的氢氧化钠变质：
；
（4）将铜片放到硝酸银溶液中：
。
21．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在二氧化碳、金刚石和氯化钠3种物质中，由离子构成的是。
（2）下图描述的是某反应在同一容器中反应前后分子种类变化的微观示意图：
D
①A、B、C、D中属于氧化物的是（填序号）。
②A物质中氮元素的化合价为。
③写出该反应的化学方程式。
22．（8分）某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，为从废液制得无
水氯化钙，兴趣小组的同学们设计了如下实验方案。
查阅资料：
氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。
无水
氯化钙
（1）分别写出操作x和y的名称：
、。
（2）滤渣z中含有（填写化学式）。
（3）加足量石灰水的作用是，
写出其中属于中和反应的化学方程式：
。
22．（8分）
（1）过滤冷却结晶（或答“降温结晶”或“冷却热饱和溶液”）
（2）Mg（OH）2、Cu（OH）2（2分）
（3）为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜（2分）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
22．（7分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg（OH）2、CuO、NH4NO3、（NH4）2SO4四种物质中的一种或多种。
按图所示进行实验，出现的现象如下图所示（设过程中所有的化学反应均恰好完全反应）。
溶液F
（蓝色）
（1）溶液E的名称。
（2）混合物A中，肯定存在的物质是（填化学式）。
（3）分别依次写出实验过程④中肯定发生和可能发生反应的化学方程式：
，
。
得分
五、实验题（本大题共2题共20分）
评卷人
23．（11分）下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。
（1）仪器a、b的名称分别是、。
（2）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气,反应方程式为；
实验操作有：
①停止加热②固定试管③将导管从水槽中取出④装药品⑤加热⑥收集氧气。
上述过程中缺少的一步操作是。
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为（填序号，下同），收集装置应选。
发生装置中发生的化学反应方程式是。
（4）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装置，连接该装置的目的是。
24．（9分）实验室有一瓶放置已久的白色固体干燥剂样品X，已知X中的金属元素
只有钙和钠，非金属元素不含氯。
某小组为研究其成分进行如下探究。
（已知CaCl2溶液呈
白色沉淀
中性）
由上述实验回答下列问题：
（1）步骤①③中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需用到的是。
（2）A是，溶液B中的溶质是。
（3）该样品X的成分可能是。
干燥剂必须具有吸水性，由上述流程图信息可知该干燥剂原来是由
组成。
（4）上述流程图中，若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞溶液（填“能”
或“不能”）确定溶液B的成分。
得分
六、计算题（本大题共2题共10分）
评卷人
24．（4分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（1）在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色。
（2）另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅。
（3）在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
小明在实验中滴加酚酞试剂的作用是。
（4）计算出这时共用去稀盐酸的质量（要求有计算过程）。
24．（4分）
（3）判断反应是否发生以及反应进行的程度（2分）
（4）解：
设用去稀盐酸的质量为x。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.540
10%×x10g×8%（1分）
36.5：
40=10%×x：
0.8gx=7.3g（1分）
答：
共用去稀盐酸的质量为7.3g。
25．（4分）2013年6月11日，“神舟十号”成功发射。
运载“神州十号”飞船的火箭
使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为。
（2）300kg偏二甲肼中含有氢元素的质量为kg。
26．（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下实验：
各取5.0g样品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表所示：
甲
乙
丙
加入NaOH溶液的质量/g
35.0
40.0
45.0
反应后过滤得到沉淀的质量/g
2.5
2.9
2.9
请根据上表信息回答：
（1）判断同学进行的实验是氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的。
（2）计算上述实验中符合
（1）要求的同学所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
35．（3分）
解：
（1）Ca%=
……………………1分
设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
[27.2g-（25-x）]xy
X=20gy=23.4g………1分
C%=
7.4%…………………………………………1分
答：
略
天津市2015年初中毕业生学业考试模拟试题
（一）
化学参考答案及评分标准
一、（20分）每题2分。
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
D
B
C
D
B
C
D
二、（10分）每题2分。
11
12
13
14
15
D
A
BC
AC
B
三、（20分）（每个化学方程式2分，标注的2分，其余每空1分。
）
16．（5分）
（1）H2
（2）CO（3）O2（4）NaHCO3（5）C6H12O6
17．（3分）
（1）三
（2）26（3）硒
18．（5分）
（1）乙甲丙
（2）10（2分）（3）40（4）乙甲丙
19．（7分）
（1）A
（2）氧气和水擦干（或答“涂油”）
（3）镁与盐酸反应比铁剧烈铜的金属活动性比汞强
（4）BD（2分）
四、（20分）（每个化学方程式2分，标注的2分，其余每空1分。
）
高温
MnO2
20．（8分）
（1）2H2O2O2↑+2H2O
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（4）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
加热
催化剂
21．（5分）
（1）氯化钠
（2）①CD②-3③4NH3+5O26H2O+4NO
22．（7分）
（1）氨水
（2）NH4NO3、CuO（2分）
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
（顺序颠倒不给分）
五、（20分）（每个化学方程式2分，标注的2分，其余每空1分。
）
23．（11分）
MnO2
（1）长颈漏斗锥形瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑检验装置的气密性
（3）BECaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）F检验气体生成物
24．（9分）
（1）漏斗
（2）碳酸钙碳酸钠、氢氧化钠（2分）
（3）氢氧化钙和碳酸钠（或答“氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙”）（2分）
氧化钙和氢氧化钠（2分）
（4）能
六、（10分）
25．（4分）（每空2分）
（1）6:
2:
7
（2）40
26．（6分）
（1）乙（1分）
（2）解：
设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
9558117
x2.9gy
95:
58=x:
2.9gx=4.75g（1分）
58:
117=2.9g:
yy=5.85g（1分）
所得溶液中NaCl的质量为：
5g－4.75g＋5.85g＝6.1g（1分）
所得溶液的质量为：
25.0g＋40g－2.9g＝62.1g（1分）
所得溶液中溶质的质量分数为：
6.1g/62.1g×100%＝9.8%（1分）
答：
乙同学进行的实验是恰好完全完全反应的，所得滤液中溶质的质量分数为9.8%。
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