第三章章末检测Word文档下载推荐.docx

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选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B

将铜粉加入1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

将0.1mol·

L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

解析：

A项，稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：

Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe（NO3）3发生反应：

Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。

B项，铜粉与Fe2（SO4）3溶液发生反应：

Cu＋Fe2（SO4）3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。

C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。

D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：

MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg（OH）2===Cu（OH）2＋MgSO4，因为Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。

答案：

2．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（　　）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

A中，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活动性比Mg弱，A错；

B中，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；

C中，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti来制造Cu，成本上不划算。

3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）

A．Mg2＋　　　　　B．Cu2＋

C．Al3＋D．AlO

。

4．（2014·

全国Ⅱ卷）下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：

A．H2＋

＋H2O，固体质量减小；

B．2CO2＋2Na2O===2Na2CO＋O2，固体质量增大；

C．2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，固体质量不变；

D.＋Cu（NO3）2===＋Zn（NO3）2，固体质量减小。

5．下列各组物质中，能按b→c→a（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

a

Fe

Na

Al2O3

b

FeCl2

Na2O2

AlCl3

CuO

c

FeCl3

Na2CO3

Al（OH）3

Cu（OH）2

“FeCl3→Fe”不能一步完成；

“Na2CO3→Na”不能一步完成；

“CuO→Cu（OH）2”及“Cu（OH）2→Cu”都不能一步完成。

6．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；

CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是（　　）

A．这里的另一种“反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl（燃烧）

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑（常温）

C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。

7．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是（　　）

NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应Al3＋＋3AlO

＋6H2O===4Al（OH）3↓，A项正确；

NaAlO2溶液中加入盐酸即有沉淀生成，继续加入盐酸沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl，Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B项正确；

Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C项错误；

向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg（OH）2和Al（OH）3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al（OH）3沉淀溶解，D项正确。

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8．（14分）铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。

请回答下列问题：

（1）铁在自然界中以________态（填“游离”或“化合”）存在。

其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是__________________________

（填写化学式）。

（2）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：

_______________________________________________________

______________________________________________________。

（3）要验证一种溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋，正确的实验方法是________（填字母）。

A．向甲试管中加入该溶液，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，证明一定存在Fe3＋

B．向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明一定存在Fe2＋

C．向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe3＋

（4）铁合金有下列数据：

钢

碳素钢（Fe、C、Mn、Si）

合金钢

低碳钢

中碳钢

高碳钢

碳素钢＋Cr、Mn、W、Ni、Co等

含碳量<

0.3%

含碳量0.3%～0.6%

含碳量>

0.6%

韧性好、强度低

韧性好、强度好

硬而脆

具有特殊性能

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_______________________________________。

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于________钢。

③没有A、B装置，实验结果________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。

（3）Fe3＋遇KSCN溶液显红色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋，A正确；

酸性KMnO4溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液紫红色褪去，故可用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋，B正确。

（4）A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置的作用是除去水蒸气。

C装置中发生反应C＋O2

CO2，D装置质量增加0.22g是C装置中生成的CO2，则15g某碳素钢样品中含有碳0.06g，含碳量为0.4%，因此该样品属于中碳钢。

因为空气中含有CO2，没有A、B装置，D装置增加的质量会偏大，实验结果会偏高。

（1）化合　Fe2O3　

（2）3Fe＋2O2

Fe3O4、3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2、6FeO＋O2

2Fe3O4（答出其中两个即可）　（3）AB　（4）①除去空气中的CO2和水蒸气　②中碳　③偏高

9．（2017·

合肥高三质检）（14分）镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

（1）写出A、C、D的化学式：

A________、C______________、

D__________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①固体A＋盐酸：

______________________________________；

②溶液B＋NaOH溶液：

_________________________________

_____________________________________________________。

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与足量盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，MgCl2和NH4Cl的混合溶液与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3等。

（1）Mg3N2　NH3　Mg（OH）2

（2）①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl

②MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH

NaCl＋H2O＋NH3↑（或3MgCl2＋2NH4Cl＋8NaOH

3Mg（OH）2↓＋2NH3↑＋2H2O＋8NaCl）

10．（16分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。

聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是________（用化学式表示）。

（2）升高pH至4.0～5.0的目的是___________________________

（3）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）。

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用________（填编号）。

a．NaOHb．Al

c．氨水d．Al2O3

e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可以表示为[Al2（OH）nCl6－n·

xH2O]m，实验室测定n的值：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。

此过程可能用到的下列仪器有________。

a．蒸发皿b．坩埚

c．研钵d．试管

②另取ag晶体，进行如下操作：

用A试剂溶解―→加足量AgNO3溶液―→C操作―→烘干―→称量为cg。

A试剂为________（填试剂名称），C操作为____________________（填操作名称）。

n＝________（用含b、c的代数式表示）。

（1）铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。

（2）铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使晶体析出。

（3）生产过程中盐酸（HCl）可以循环使用。

（4）生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H＋反应，且不会引入其他杂质。

（5）①将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的bg物质为Al2O3。

②将晶体溶解，选择硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的cg物质为AgCl。

根据关系式Al2O3～（6－n）AgCl，有102∶（861－143.5n）＝b∶c，解得n＝

（1）H2　

（2）促进AlCl3的水解，使晶体析出　（3）HCl　（4）bd　（5）①bc　②硝酸　过滤、洗涤　

11．（2016·

海南卷）（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用____________（填标号）。

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成____________________。

滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是___________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·

5H2O，则铜的回收率为__________________。

（1）根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S，有有毒气体H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：

CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。

若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。

滤渣2的主要成分是二氧化硅。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。

（4）15.0g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0g×

12.8%÷

96g·

mol－1＝0.02mol，1.5gCuSO4·

5H2O中铜的物质的量为1.5g÷

250g·

mol－1＝0.006mol，则铜的回收率为0.006mol/0.02mol×

100%＝30%。

（1）D　A　

（2）H2O2与固体颗粒接触分解　SiO2　（3）蒸发皿　（4）30%