废液问题九年化学文档格式.docx

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2.下图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。

（1）A中的实验现象是　　　　　；

（2）C中发生反应的化学方程式为　　　　　；

（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。

取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。

综合分析可知：

上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和　　①　　，可能含有的溶质是　　②　　。

3.同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。

同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。

回答：

⑴滤液为无色，说明上述四种物质中全部参加反应了；

⑵取适量滤液，向滤液中滴加稀硫酸，没有明显现象产生；

另取适量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中一定含有的溶质是；

⑶综合分析，他们一致认为滤液中还可能含有的溶质是；

⑷同学们认为蓝色固体中含有氢氧化铜外还有硫酸钡，可选用溶液检验是否含有硫酸钡。

4.向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应），实验过程如下：

（1）由图A实验可知，CuO能与（填物质类别）反应；

（2）图B实验中有蓝色沉淀生成，其反应的化学方程式为；

（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝：

①在铝丝表面能观察到的现象是；

②反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是。

5．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：

①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH③H2SO4+Na2CO3

④Ba（NO3）2+NaOH⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3

（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有__________；

（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：

综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括和__________；

（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是__________。

A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：

取样，滴加无色滤液a

B．制NaNO3溶液：

向无色滤液a中加入适量的稀HNO3

C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：

向其中加入过量的白色沉淀b

6.某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是；

（2）无色溶液A中一定含有的溶质是；

（3）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是。

网络图专题

1．失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：

（1）通过观察颜色可直接确定的是__________溶液；

（2）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法。

甲组如下：

则A是①溶液。

B中产生白色沉淀的化学方程式为__________

乙组：

多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）。

确定B为K2CO3溶液所依据的现象：

跟一种溶液混合有氨味和③。

2．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件:

①HCl与Ca（OH）2②HCl与CaCl2③HCl与Na2CO3

④Ca（OH）2与CaCl2⑤Ca（OH）2与Na2CO3⑥CaCl2与Na2CO3

（1）以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是；

（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：

综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定有的溶质包括；

（3）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是。

A．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫

B．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液

C．滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性

3.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

（1）根据以上实验过程，确定C溶液是，B、E混合时的现象为；

（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色。

说明滤液呈性，则滤渣的成分是；

（3）为了防止滤液污染环境，向滤液中逐滴加入过量的Na2CO3溶液时，发现先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

综合以上实验过程判断，加入Na2CO3溶液前，滤液中含有的溶质除石蕊外，一定还有。

4.通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

同学们利用粗盐制取精盐的操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：

（1）粗盐提纯：

称取5.0g粗盐并去除其中难溶性杂质和可溶性杂质。

操作I的名称为，写出该操作过程中的一个注意事项；

操作II后获得的溶液还需加入过量的试剂后，再进行蒸发；

蒸发时玻璃棒的作用是，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；

某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是。

A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B.蒸发时有一些液体、固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全干燥

（2）配制溶液：

利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：

计算：

需NaClg，水mL；

称量：

用称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；

溶解：

NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是；

（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：

6%的NaCl溶液g（体积约mL）、水约mL；

量取：

用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____3％（填“大于”、“小于”或“等于”）；

混匀：

将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，

用搅拌；

装瓶并贴标签：

请填写右侧的标签；

热点专练

1．为确定四瓶标签脱落的溶液，分别是稀H2SO4、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液（呈碱性）、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一种，随意编号为A、B、C、D后，进行以下探究：

（1）取样，分别滴加石蕊溶液，观察到A、C使石蕊溶液变蓝，B、D使石蕊溶液变红，则A、C是四种溶液中的①溶液；

若将A分别滴加到B、D样品中（微热），B中产生氨味，D中产生白色沉淀，则D是②溶液；

（2）只将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合（微热），同样可以达到探究目的，则鉴别出Ba（OH）2溶液的现象是。

2．实验室里有一瓶可能变质的氢氧化钠溶液，回答有关问题：

⑴氢氧化钠在空气中能变质，其原因可用化学方程式表示为；

⑵确定氢氧化钠是否变质：

取少量溶液，滴加足量盐酸，若观察到的现象，说明中氢氧化钠已变质；

⑶确定氢氧化钠是否完全变质：

取少量溶液，滴加足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液变红，由此得出的结论是；

⑷若氢氧化钠部分变质，除去杂质：

取溶液，滴加至恰好完全反应，过滤。

3【答案】⑴稀盐酸；

有气泡产生⑵酸；

BaSO4⑶HCl、BaCl2、NaCl

4【答案】

（1）①过滤；

要用玻璃棒引流等；

②稀盐酸；

③防止局部过热而崩溅；

④A、B

（2）①3；

47；

②托盘天平；

③加速溶解（3）①25（25）；

25；

②大于；

③玻璃棒；

④氯化钠溶液；

质量分数为3%