高考化学大串讲 专题09 化学实验基本操作练习Word文件下载.docx
《高考化学大串讲 专题09 化学实验基本操作练习Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大串讲 专题09 化学实验基本操作练习Word文件下载.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![高考化学大串讲 专题09 化学实验基本操作练习Word文件下载.docx](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-5/10/276531c4-d7bb-4423-98fb-aca18b1a97b9/276531c4-d7bb-4423-98fb-aca18b1a97b91.gif)
A.点燃乙炔前,对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处
【解析】A.乙炔是可燃性气体,点燃乙炔前必须验纯,以防止发生爆炸,故A正确;
B.浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,故B错误;
C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液体暴沸,故C正确;
D.钠易与空气中的氧气、水等反应,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,置于阴凉处,故D正确。
6.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
7.下列有关实验的说法正确的是
A.用广范pH
试纸测定氯水的pH
B.量筒的“0”刻度在量筒的下端
C.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00
mL溴水
D.用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气
【解析】A、氯水有漂白性,无法用广范pH试纸测定氯水的pH,故A错误;
B、量筒没有“0”刻度,故B错误;
C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00
mL溴水,故C错误;
D、萃取操作振荡时,要不时打开分液漏斗的活塞放气,否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故,用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气,故D正确。
8.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl
与Ca(OH)2
共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D.向溶有NO2
的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
9.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是
A.若X
为浓氨水,Y
为生石灰,则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl
固体
【解析】A项,生石灰遇水会变为粉末状熟石灰,所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置,故A错误;
B项,反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生,反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3,同时有CO2和水生成,丁中试管口应略向下倾斜,故反应②不可以在装置丁中发生,故B错误;
C项,装置丙为过滤装置,过滤是将固液混合物进行分离,可以用装置丙进行过滤操作,故C正确;
D项,NH4Cl受热易分解,生成NH3和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体,故D错误。
10.实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
检验石蜡油的分解产物
硬质试管、酒精灯
石蜡油、石棉
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D
铝热反应
铝粉、氧化铁
11.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法错误的是
A.实验前,应进行气密性检查
B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
【解析】A、涉及气体参加的实验都要进行气密性检查,故A正确;
B、该装置不是必须添加的,通过控制盐酸的加入量,可以与纯碱完全反应,就不会有HCl气体逸出,所以B错误;
C、为了准确测定纯碱产生的CO2的量,要防止空气中CO2进入装置③中,所以C正确;
D、为了使纯碱产生的CO2全部被装置③吸收,所以要继续通入空气一段时间,故D正确。
12.下列实验操作能使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·
L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
【解析】A、用pH试纸测酸溶液的pH时,用蒸馏水润湿pH试纸,酸溶液被稀释,pH变大,错误;
B、用容量瓶配制溶液,定容后,溶液的浓度确定,摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度偏低,正确;
C、仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸,所取浓硫酸偏多,所以配制的H2SO4溶液的浓度偏高,错误;
D、用待测液润洗锥形瓶,待测液偏多,测定的待测液浓度偏高,错误。
13.下列实验操作和实验结论均正确的是
实验操作
实验结论
先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色
证明某溶液中存在Fe2+
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(AgI)
向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生
证明氯的非金属性大于碳
将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤
制备氯化镁晶体
14.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应
15.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A.实验I:
可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
【解析】A、苯的密度小于水的,在上层。
氨气极易溶于水,直接插入到水中进行吸收,容易引起倒吸,选项A不正确;
B、浓硫酸具有吸水性,导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少,因而有硝酸钾晶体析出,选项B正确;
C、浓硫酸不能在量筒中稀释,选项C不正确;
D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处,选项D不正确。
16.下列操作或装置能达到实验目的的是
A.配制一定浓度的NaCl溶液B.除去CO2中的HCl气体
C.观察铁的析氢腐蚀D.快速制备和收集一定量的氨气
17.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
【解析】A、容量瓶不能溶解固体,A错误;
B、利用氢氧化钠吸收CO中的二氧化碳,可以达到实验目的,B正确;
C、萃取分液后上层液体从上口倒出,C错误;
D、滴定管0刻度在上面,读数应该是11.80mL,D错误。
18.关于下列各装置图的叙述中正确的是()
A.装置①可用于实验室用制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
19.实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4装置如下图所示
有关物质的性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
下列说法正确的是
A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C.TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式:
TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D.分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是萃取
20.下列有关说法错误的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.为使鲜花保鲜,可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C.雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别
【解析】A.氯化钙为电解质,能与桥梁中的钢构成原电池,发生电化学腐蚀,加快钢铁的腐蚀速率,故A正确;
B.乙烯可催熟,高锰酸钾可氧化乙烯,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土,可起到保鲜的作用,故B正确;
C.活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理,故C正确;
D.危险化学品标志上的数字表示危险品类别,故D错误。
21.下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.10mol·
L-1NaOH溶液
B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作
C.除去CO中的CO2
D.记录滴定终点读数为12.20mL
【解析】配制0.10mol·
L-1NaOH溶液,应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解,故A错误;
苯的密度比水小,在分液漏斗上层,应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液,故B错误;
二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收,可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2,故C正确;
滴定管的0刻度在上方,故读数为:
11.80mL,D错误。
22.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·
2H20晶体
③用图3所示装置从CH3OH与C4H9OH的混合物中分离出甲醇
④用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
⑤用甲装置实验室制取乙炔⑥乙装置下层CCl4、上层水漏斗在CCl4层,吸收HCl气体
⑦用丙装置测量气体可以减少误差⑧用丁装置加热融化NaOH固体
⑨用戊装置测量产生气体的体积
A.①③⑤⑥B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.②④⑦⑨
23.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
下列说法不正确的是()
A.实验开始时,先通H2后加热,结束时,先停止加热,后停止通H2
B.②中盛放的试剂可能为碱石灰
C.装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2
D.实验后,取出少量③中固体加入含有酚酞的水中,若变红,证明有CaH2生成
24.下列图示装置和原理能达到目的的是()
注:
H2C2O4·
2H2O的熔点为101℃,170℃以上分解;
CaO2在350℃以上分解。
【解析】氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵,则不能制备氨气,A错误;
碳酸氢钠加热分解生成水,则图中试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,B错误;
由于草酸晶体170°
C以上开始分解,而其熔点为101℃,未分解之前就已熔化,如试管口略向下则会流向试管口,不能完成分解实验,从而影响后续实验,D错误。
25.下列图示中实验基本操作正确的是()
A
B
C
D
A.除去CO的CO2B.萃取时振荡混合液C.稀释浓硫酸D.向试管中滴加液
26.用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是()
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
【解析】A.用图a所示装置干燥SO2气体,干燥管在使用时从大口进气,A不正确;
B.用图b所示装置蒸发氯化钠溶液得氯化钠晶体,因氯化钠的溶解度随温度变化较小且受热不分解,故B正确;
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层要从分液漏斗上口倒出,C不正确;
D.氨气极易溶于水,不能用排水法测量其体积,D不正确。
27.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A.用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B.用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D.用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
28.下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是
【解析】A.氢气是易燃气体,在点燃氢气前必须验纯,防止发生爆炸,故A错误;
B.酒精是无毒的易燃液体,所贴标签不合理,故B错误;
C.赶去碱式滴定管中的气泡时,尖嘴向上挤压橡胶管,利于空气排出,故C正确;
D.高锰酸钾酸性溶液会将乙烯氧化成二氧化碳,使乙烷中混入新的杂质,故D错误。
29.用下列装置完成相关实验,不合理的是()
A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔
C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与植物油
30.下列装置正确的是
【解析】氨气不能用氯化钙干燥,因为会得到CaCl2·
8NH3,选项A错误。
二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气,选项B错误。
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是二元中强酸,酸性强于碳酸,所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,达到除去二氧化硫杂质的目的,选项C正确。
蒸馏时温度计的水银球应该在支管口,选项D错误。
31.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的
A.装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
32.利用下图装置(略去部分夹持仪器,气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)。
实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4;
充分反应后过滤装置③中混合物,滤液经结晶即得到产品。
已知:
2Na2S
+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。
下列判断不正确的是
A.应用装置①,利用H2O2和MnO2
可制取少量O2
B.实验过程中,装置②和装置④的作用相同
C.装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:
2
D.装置⑤中盛有NaOH
溶液、可吸收多余的尾气
【解析】A.由题中信息可知,装置①为制取二氧化硫的装置。
该装置为固体和液体反应不需要加热即可制备气体的装置,故也可以应用装置①,利用H2O2和MnO2
可制取少量O2,A正确;
B.实验过程中,装置②和装置④的作用都是防止倒吸,B正确;
C.由题中信息可知,装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为2:
1,C不正确;
D.装置⑤中盛有NaOH
溶液、可吸收多余的尾气,防止污染空气,D正确。
33.下列图示实验操作正确的是()
A.
除去Cl2中的HCl
B.
分离CCl4和水
C.
电解制Cl2和H2
D.
中和热的测定
34.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
B.用图2所示装置配制100mL0.10mol·
L-1K2Cr2O7溶液
C.用图3所示装置干燥少量的SO2气体
D.用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
35.下列有关实验的说法正确的是
A.图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如图所示,则此时的读数为26.50mL
【解析】A项,若只测定注射器中收集氢气的体积,不知道时间,无法计算反应速率,故A错误;
B项,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应生成0.025mol水,使温度计升高到最高温度的热量就是该中和反应生成0.025mol水的热量,故B错误;
C项,用少量水冲洗锥形瓶内壁不影响溶质的物质的量,可以使残留在内壁上的待测液溶质与标准液充分反应减小误差,故C正确;
D项,滴定管的0刻度在上方,自下而上刻度逐渐减小,读数应为25.50mL,故D错误。