高考化学定量实验常见类型Word文件下载.docx

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（保留小数点后两位，下同），样品中铁元素的质量分数为_____________。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：

蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

（3）若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

类型二：

计算混合物中某成分分数

2．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。

某实验小组为测定ag工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。

①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。

②CH4能与CuO发生反应：

CH4＋4CuO

4Cu＋CO2＋2H2O。

（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。

AlN与H2O反应：

__________________________________________________________；

Al4C3与H2O反应：

________________________________________________________。

（2）有下列操作步骤：

①缓缓鼓入一定量的N2；

②称量C和D（酒精灯和铁架台等除外）的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；

③点燃D处酒精灯；

④再次称量C和D的质量；

⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；

⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。

正确的操作顺序是__________________。

（3）C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________（填代号）。

a．蒸馏水　　　　　　　B．浓硝酸

c．浓盐酸D．浓硫酸

（4）A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是____________________________________（写两条）。

（5）实验结束后，测得反应后D中固体质量减少mg，C中增加ng，则ag样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×

100%。

类型三：

酸碱中和滴定

3．甲酸（HCOOH）易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K＝1.8×

10－4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ.一氧化碳性质的探究

资料：

ⅰ.常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：

CO＋NaOH

HCOONa。

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

（1）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为______________________；

为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是______________，H装置中盛放的试剂是________。

（2）某同学为了测定产物中甲酸钠（HCOONa）的纯度，设计如下实验方案：

准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol·

L－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为VmL。

三种指示剂的变色范围如下所示。

则指示剂应选用____________；

产物中甲酸钠的纯度为________（用含m、c、V的代数式表示）。

类型五：

沉淀滴定法

4．（2017·

天津高考）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·

L－1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·

L－1AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·

L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________________。

（3）滴定应在pH<

0.5的条件下进行，其目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由____________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c（I－）＝________mol·

L－1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为__________________。

（7）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

类型六：

氧化还原滴定法

5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）。

Ⅰ.（查阅资料）

（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·

5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO2==3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.（制备产品）实验装置如图所示：

请回答下列问题:

（1）实验步骤：

检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。

待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤c中的混合物，滤液经__________________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

（2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。

III.（测定产品纯度）

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32-＋I2===S4O

＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

_________________________________。

（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（设Na2S2O3·

5H2O相对分子质量为M）______________。

IV.（探究与反思）

（6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

.

3．（2017·

吉林大学附中模拟）一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。

某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

（1）ICl中I元素化合价为________。

（2）各装置连接顺序为a→________________________；

如何检验A装置的气密性：

_______________________________________________________________________。

（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是__________________；

D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。

发生反应的离子方程式为________________________。

（已知电离常数H2CO3：

Ka1＝4.4×

10－7，Ka2＝4.7×

10－11；

HClO：

Ka＝3.0×

10－8）

（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是________。

（5）测定ICl的纯度。

实验过程如下（设杂质不参与反应）：

步骤1：

称取4.00gICl与冰醋酸配成500mL标准液。

步骤2：

取上述标准液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸馏水，滴入几滴________作指示剂（填名称），用0.1000mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定（I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。

①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要____________________（填仪器名称）。

②ICl的纯度是_______________________________________________________

___________________________________________________________。

（列式并计算）

类型七：

配位滴定法

7．碱式硫酸铝[（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3]溶液可用于烟气脱硫。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：

已知“调pH”的反应为：

（2−x）Al2（SO4）3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑

（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。

（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。

（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。

（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000mol·

L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·

L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）____

类型八：

物质组成配比的确定

8.碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________________________________。

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的________（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g

丙装置的质量/g

加热前

80.00

62.00

加热后

80.36

62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为________________________________________________。

参考答案

1．检验装置的气密性长颈漏斗平衡装置中的压强（答“防堵塞”）产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成SO2 

通入BaCl2 

溶液中无现象，SO2 

通入Ba（NO3）2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑83.5230.77Fe2+和CN-反应生成[Fe（CN）6]4-， 

同时Fe2+被空气中的O2 

氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）4-]3

2．

（1）AlN＋3H2O===Al（OH）3＋NH3↑

Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3＋3CH4↑

（2）②①③⑤⑥④

（3）d

（4）使生成的甲烷充分反应或生成的氨气完全被吸收或防止高温下铜与空气中的氧气反应，重新生成氧化铜

（5）

3.答案：

（1）PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl　除去酸性气体　浓硫酸

（2）酚酞　

×

100%或

100%等合理答案

4．250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.000.0600用NH4SCN标准溶液进行润洗偏高偏高

5．

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑＋2H2O

（或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案）

蒸发浓缩、冷却结晶

（2）d

（3）若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解

（4）由无色变蓝色

100%

（6）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸

6.答案：

（1）＋1　

（2）degjbcf　关闭分液漏斗的活塞，在a处连接长导管插入水中，加热烧瓶，在导管末端产生气泡，停止加热，导管中形成一段液柱，说明装置A气密性良好　（3）防止ICl挥发　Cl2＋2CO

＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO

　（4）蒸馏　（5）淀粉溶液　①胶头滴管、500mL容量瓶

②

100%＝97.50%

7.（3）25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·

L−1×

25.00mL×

10−3L·

mL−1−0.08000mol·

20.00mL

10−3L·

mL−1=9.000×

10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×

10−3mol

1mol（1−x）Al2（SO4）3·

xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；

n（SO42−）=3（1−x）mol

x=0.41

8.

（1）不再有气泡产生时

（2）将装置中产生的H2O（g）和CO2全部排入乙、丙装置中

（3）D　活塞a前（或装置甲前）　（4）Co3（OH）4（CO3）2