基础化学第二章习题加标准答案Word下载.docx
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=5578kPa·
g·
mol-1=5.578kPa·
kg·
（2）
例2-2一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86K·
mol-1，Kb=0.512K·
mol-1）。
分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。
解
故其沸点为100+0.138=100.138℃
0℃时的渗透压力
=0.269mol·
L-1×
8.31J·
K-1·
mol-1×
273K
=0.269mol·
8.31kPa·
L·
273K
=610kPa
例2-3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：
①0.100mol·
kg-1的葡萄糖溶液②0.100mol·
kg-1的NaCl溶液
③0.100mol·
kg-1的尿素溶液④0.100mol·
kg-1的萘的苯溶液
分析这里要考虑多种因素：
溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
解①②③的溶剂为水，Tf0=0℃，Kf=1.86K·
mol–1。
ΔTf（葡萄糖）=ΔTf（尿素）=0.100mol·
kg-1×
1.86K·
mol–1=0.186K
Tf（葡萄糖）=Tf（尿素）=-0.186℃。
④的溶剂为苯，Tf0=5.50℃，Kf=5.10K·
ΔTf（萘）=0.100mol·
5.10K·
mol–1=0.510K
Tf（萘）=5.50–0.510=4.99℃。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔTf（NaCl）=2×
0.100mol·
mol–1=0.372K
Tf（NaCl）=-0.372℃。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④＞①=③＞②。
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题
一、判断题（对的打√，错的打×
）
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
（）
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
（）
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]
1.有下列水溶液：
①0.100mol·
kg-1的C6H12O6、②0.100mol·
kg-1的NaCl、③0.100mol·
kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）
A.②＞①＞③B.①＞②＞③
C.②＞③＞①D.③＞②＞①
E.①＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.0.050mol·
kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·
kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·
kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·
kg-1的蔗糖
D.0.050mol·
kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·
kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K·
mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（）
A.60B.30C.56D.28E.280
5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
三、填空题[TOP]
1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于
（1）、
（2）的（3）溶液。
2.稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。
3.产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；
水的渗透方向为（10）或（11）。
四、问答题[TOP]
1.何谓Raoult定律？
在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？
为什么？
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？
五、计算题[TOP]
1.临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl（Mr=53.48），其规格为20.00mL一支，每支含0.1600gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
（苯的Kf=5.10K·
mol-1，磷的相对原子质量为30.97）
学生自测答案[TOP]
一、判断题
1.√2.√3.×
4.×
5.√
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C
三、填空题
1.
（1）难挥发性
（2）非电解质（3）稀溶液
2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。
3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液
四、问答题
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题
1.
红细胞行为正常。
2.
磷分子的相对分子质量为123.5
所以，磷分子中含磷原子数为：
章后习题答案[TOP]
习题
1.水在20℃时的饱和蒸气压为2.34kPa。
若于100g水中溶有10.0g蔗糖（Mr=342），求此溶液的蒸气压。
解根据
2.甲溶液由1.68g蔗糖（Mr=342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45g（Mr=690）的某非电解质和20.00g水组成。
⑴在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？
⑵将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
⑶当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
（2）乙溶液浓度变浓,甲溶液浓度变稀。
因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于
不同，P不同，蒸发与凝聚速度不同。
乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。
（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x（g）,当两者蒸气压相等时，则
x=3.22g
3.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。
求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。
（Kb=0.512K·
mol-1，Kf=1.86K·
mol-1）
解
该溶液的凝固点
为-1.85℃
4.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538mg尼古丁溶于10.0g水，所得溶液在101.3kPa下的沸点是100.17℃。
求尼古丁的分子式。
尼古丁的分子式为：
5.溶解3.24g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.62℃。
求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？
（Kf=5.10K·
mol-1）
此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。
6.试比较下列溶液的凝固点的高低：
（苯的凝固点为5.5℃，Kf=5.12K·
mol-1，水的Kf=1.86K·
⑴0.1mol·
L-1蔗糖的水溶液；
⑵0.1mol·
L-1乙二醇的水溶液；
⑶0.1mol·
L-1乙二醇的苯溶液；
⑷ 0.1mol·
L-1氯化钠水溶液。
解对于非电解质溶液
，电解质溶液
，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是：
⑶＞⑴＝⑵＞⑷
7.试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：
⑴c（C6H12O6）=0.2mol·
L-1；
⑵
；
⑶
；
⑷c（NaCl）=0.2mol·
L-1。
解根据非电解质溶液
电解质溶液
渗透压大小顺序是：
⑷＞⑵＞⑶＞⑴
8.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法哪个正确，为什么？
⑴此溶液的渗透浓度为140mmol·
⑵此溶液的渗透浓度为280mmol·
⑶此溶液的渗透浓度为70mmol·
⑷此溶液的渗透浓度为7153mmol·
L-1。
解由于NaCl在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗透浓度可认为
：
所以
（1）正确，氯化钠溶液的渗透浓度应为140mmol·
L-1
9.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa求白蛋白的相对分子质量。
10.测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。
解
泪水的渗透浓度为
。
11.今有两种溶液，一为1.50g尿素（Mr=60.05）溶于200g水中，另一为42.8g某非电解质溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。
解若两溶液在同一温度下结冰，则
，
有
12.在0.100kg的水中溶有0.020molNaCl,0.010molNa2SO4和0.040molMgCl2。
假如它们在溶液中完全电离，计算该溶液的沸点升高值。
他们在溶液中完全电离，溶液中总质点数目为：
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