最新中考化学专题三 技巧型计算Word文档下载推荐.docx

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哈尔滨）现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）

A．80%B．64%C．16%D．96%

【解析】参加反应的稀硫酸的质量＝60g×

9.8%＝5.88g，设参加反应的氧化铜质量为x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

8098

x5.88g

　解得：

x＝4.8g

加热完全氧化过程中固体的增重量m（O）＝4.8g－4g＝0.8g

设原固体混合物中铜单质的质量为y

Cu　～　CuO　～　O

6480Δ＝16

yΔ＝0.8g

y＝3.2g

故固体混合物中铜单质的质量分数为

100%＝80%；

故选A。

4．（2018·

莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。

则反应产生的氢气质量为（）

A．4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5g

【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素守恒，60g的金属反应后得到252g硫酸盐固体，增加的质量为硫酸根的质量，252g－60g＝192g，根据硫酸根的质量可以求得硫酸中氢元素的质量，m（H）∶m（SO4）＝1∶48，可求得氢元素质量为4g，反应后氢元素全部转化为氢气，即产生的氢气质量为

4.0g。

5．（2017·

盐城）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）

A．15∶16B．15∶14

C．5∶4D．15∶8

【解析】钙元素与碳元素的质量比为5∶1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g碳元素的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素质量为

48g，氧化钙中钙元素质量为60g－40g＝20g，氧化钙中氧元素质量为

20g÷

－20g＝8g，故混合物中氧元素质量为48g＋8g＝56g，因此钙元素与氧元素的质量比为：

60∶56＝15∶14；

故选B。

6．（2018·

河南竞赛）有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A．60%　　B．45%　　C．30%　　D．22.5%

【解析】在混合物中只含有碳、氢、氧三种元素，氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素质量分数占70%，观察化学式可以看到碳、氢元素原子个数比为1∶2，元素质量比为6∶1，则碳元素质量分数为60%，故选A。

7．（2017·

河南节选）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为____________g。

【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，反应前后氯元素和溴元素的质量总和不变，所以反应前后的质量差是钠转化为银所致（即Na与Ag的质量差），设Na质量为a，

Na～～Ag　　　　质量差

23108108－23＝85

a4.75g－2.2g＝2.55g

a＝0.69g。

类型二极值法

（2018·

南阳一模）镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为（）

A．0.8B．1C．1.5D．2.2

【解析】解：

假设氢气全由镁与盐酸反应制取

设需要镁的质量为y

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

242

y0.1g

y＝1.2g

假设氢气全由铝与盐酸反应制取

设需要铝的质量为z

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

546

z0.1g

z＝0.9g

因固体是镁与铝的混合物，所以x的取值范围为0.9＜x＜1.2，故选B。

1．镁锌合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.2gH2，则x可能为（）

A．1.6B．2.2C．2.8D．1

【解析】假设0.2gH2全部是镁和盐酸反应生成的，根据镁与盐酸反应的化学方程式计算出需要镁的质量为2.4g；

再假设0.2gH2全部是锌和盐酸反应生成的，根据锌与盐酸反应的化学方程式计算出需要锌的质量为6.5g，根据镁锌合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.2gH2，则x的取值范围为2.4＜x＜6.5，故选C。

2．（2018·

河南）有Mg、Al、Zn的混合物7.2g，与足量的盐酸反应，生成H2的质量可能是（）

A．0.2gB．0.6g

C．0.8gD．0.9g

【解析】先根据相同质量的金属与酸反应时产生氢气由多到少的顺序为Al＞Mg＞Zn，再根据化学方程式采用极值法进行计算。

假设7.2g全部是Al，求得H2质量是0.8g；

再假设7.2g全部是Zn，求得H2质量是0.225g，则H2的质量取值范围为0.225g＜m（H2）＜0.8g，故选B。

3．铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为（）

A．3.0克B．2.6克

C．2.5克D．2.4克

假设24g金属全部为镁，设生成氢气的质量为x

24gx

x＝2g

假设24g金属全部为铝，设生成氢气的质量为y

24gy

y≈2.67g

则放出氢气的质量介于2g到2.67g之间，故选A。

4．有两种金属粉末的混合物，共重20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1g氢气，混合物可能的组成是（）

A．Zn和FeB．Cu和Zn

C．Mg和CuD．Fe和Cu

设混合物为M，相对原子质量为x，当金属混合物设定为＋2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，

M＋2HCl===MCl2＋H2↑

x2

20g1g

x＝40

若两种金属都反应，且本身都是＋2价金属，则必须只能有一种金属的相对原子质量小于40，而另一种金属的相对原子质量大于40；

若有一种金属不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40，分析题给的选项：

锌和铁的相对原子质量都大于40，A错误；

锌的相对原子质量为65，大于40，铜不与盐酸反应，B错误；

镁的相对原子质量为24，小于40，铜不与盐酸反应，C正确；

铁的相对原子质量为56，大于40，铜不与盐酸反应，D错误；

故选C。

类型三比较法

质量相同等的镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质

量（）

A．锌最多，铁最少B．铝最多，锌最少

C．镁最多，铁最少D．四者一样多

【解析】分别写出反应的化学方程式：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，然后假设金属单质质量为ag，代入计算，根据盐酸足量，金属质量决定产生氢气的质量，故产生氢气的质量为Al>

Mg>

Fe>

Zn，也就是铝最多，锌最少；

1．（2018·

河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

【解析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

8436.544

8.4g3.65g4.4g

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1067344

10．6g7.3g4.4g

通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。

原创题）相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2质量相等的一组是（）

A．CaCO3和Na2CO3

B．MgCO3和NaHCO3

C．MgCO3和CaCO3

D．Na2CO3和NaHCO3

【解析】根据相同质量的物质分别与足量的稀盐酸反应生成CO2质量相等，则这一组物质的相对分子质量必须相等，MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84，故选B。

3．（2019·

原创题）相同质量的碳酸钙和碳酸氢钾分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）

A．消耗的氯化氢一样多

B．碳酸钙消耗的氯化氢少

C．生成的二氧化碳一样多

D．碳酸氢钾生成的二氧化碳少

【解析】分别写出碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式，假设碳酸钙和碳酸氢钾的质量都是ag，分别求出消耗盐酸的质量和生成二氧化碳的质量，比较所得结果即可选出正确答案。

类型四无数据计算

金属A和B的相对分子质量之比为8∶9，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3∶4。

则两金属在生成物中的化合价之比

A．2∶3B．3∶2C．2∶1D．1∶2

【解析】此题只有量的比值，没有实际数据，根据金属A和B的相对分子质量之比为8∶9，我们假设A的相对分子质量为8，则B的相对分子质量为9；

等质量的A和B，假设质量都为100克；

再根据生成的氢气质量比为3∶4，我们假设A产生的氢气质量为3克，则B产生的氢气质量为4克，分别设金属A的化合价为x,金属B的化合价为y,A＋xHCl===AClx＋

H2↑，B＋yHCl===BCly＋

H2↑

则有

得x∶y＝2∶3。

河南）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的

。

则原NaCl溶液中溶质的质量分数约

A．40%B．30%C．20%D．10%

【解析】设原NaCl溶液中溶质的质量分数为x，原NaCl溶液的质量为a，则AgCl沉淀质量为

根据化学方程式计算：

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

58.5143.5

ax

　　x≈10%。

2．在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的

则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（）

A．10%　　　B．20%　　　C．30%　　　D．40%

【分析】设生成硫酸钡的质量为a，则原硫酸钠溶液的质量为2a，参加反应的硫酸钠的质量为x

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

142233

xa

　　　x＝

所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为

100%≈30%，故选C。

3．（2016·

河南）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：

①Mg＞Al＞Zn；

②Al＞Mg＞Zn；

③Al＝Mg＝Zn；

④Al＝Mg＞Zn；

⑤Al＝Zn＞Mg；

⑥Al＞Mg＝Zn。

合理的个数为（）

A．5个B．4个C．3个D．2个

【解析】每24份质量的镁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝与219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：

2473

24g73g

54219

24g97.3g

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

6573

24g27g

假设盐酸的量大于73g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；

假设盐酸的量（设为x）在27<

x≤73时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的质量小于等于27g时，三者生成的氢气质量相等，故③正确；

4．某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是（）

A．2.18%B．3.51%

C．5.85%D．4.19%

【解析】假设海水质量为100g，则氯元素质量为100g×

2.13%＝2.13g。

根据氯化钠中钠元素质量与氯元素质量比为23∶35.5，求出钠元素质量为1.38g,氯化钠的质量为3.51g，则海水中所含氯化钠的质量分数是3.51%。

类型五平均值法

（2016·

桂林）由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（）

A．3∶2∶3B．3∶2∶1

C．1∶2∶3D．6∶3∶2

【解析】根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答。

乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：

36gH2O中氢元素质量为：

36g×

100%）＝4g；

28g混合物中碳元素的质量为：

28g－4g＝24g；

故混合物中碳、氢原子个数比为：

∶

＝1∶2；

乙烯中碳、氢原子个数比已经是1∶2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了，利用平均值法求解。

1．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）

A．10%B．30%C．50%D．70%

【解析】根据混合气体中碳元素的质量分数为24%,假设木炭燃烧全部生成CO，根据CO中碳元素和氧元素质量比为3∶4，则氧元素质量分数为32%，此时氮气的质量分数是1－24%－32%＝44%；

假设木炭燃烧全部生成CO2，根据CO2中碳元素和氧元素质量比为3∶8，则氧元素质量分数为64%，此时氮气的质量分数是1－24%－64%＝12%；

所以得到氮气的含量在12%～44%之间；

河南竞赛）用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能

是（）

A．FeO　　B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．Fe3O4　　D．FeO与Fe3O4的混合物

【解析】一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应中每28份的一氧化碳夺取16份质量的氧生成44份质量的二氧化碳，44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙，即100份质量的碳酸钙中有16份质量的氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：

12.5g×

100%）＝2g；

则铁的氧化物中氧元素的质量分数为：

100%＝25%；

FeO中氧元素的质量分数为：

100%≈22.2%；

Fe2O3中氧元素的质量分数为：

100%＝30%；

Fe3O4中氧元素的质量分数为：

100%≈27.6%；

因为22.2%＜25%＜27.6%，则这种铁的氧化物是FeO和Fe3O4的是混合物，故选D。

参考答案

类型一

例C　

针对训练

1．C　2.B　3.A　4.A　5.B　6.A

7．0.69

类型二

例B

1．C　2.B　3.A　4.C

类型三

1．A　2.B　3.C

类型四

例A　

1．D　2.C　3.C　4.B

类型五

1．B　2.D