海南化学高考试题word版含答案Word文档格式.docx
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2.某工业废气所含氮氧化物（N0x）的氮氧质量比约为7:
4,该NOx可表示为
A.N20B.NOC.N2O3D.N02
3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是
A.MgCl2B.Ca（N03）2C.FeS04D.A1C13
5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是
A.Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B.Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCI的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小
二、选择题：
本肢共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错—个就得0分。
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2:
加入乙醇，分液、蒸发
B.回收含有KC1的Mn02:
加水溶解，过滤、干燥
C.除去氨气中的水蒸气：
通过盛有P205的干燥管
D.除去乙醇中的水：
加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H浓溶液。
A.电池总反应式为：
2Mg+02+H20=2Mg（0H）2
B.正极反应式为：
Mg-2e-=Mg2+
C.活性炭可以加快02在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
9.
代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4
B.18g的D20中含有的质子数为10
C.28g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6
D.1L1mol•L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的数目均为1
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe（SO4）2•H20B.CaS04•2H20
C.Pb（CH3COO）2•3H20D.KAl（SO4）2•12H20
11.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应，加大乙醉的量可提高乙酸的转化率12.
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B.水可使氧好活化赃的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键
D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题:
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8分）
X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；
Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第—周期、第族，其原子结构示意图为__.
Y与Z之间形成的化学键属于__.
（2）X、Y、Z三种元聚中原子半径最大的是_（填元素符号）；
X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为__.
（3）Z的最价氧化物的电子式为__。
14.（8分）
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
（1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为__.
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__.配制的FeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是.
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3-+2S2032-=S4062-+3I-
反应①中的氧化剂为。
现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1OOOmol•L-1的Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol•L-1.
15.（9分）
二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成，回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为。
（2）由A和B生成D的化学方程式为。
（3）E的结构简式为。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为。
16.过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
（1）己知：
过氧化氢分解反应2H2O2（I）=2H20（I）+02（I）的△H=kJ•mol-1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313kK298k（填"
大于”“小于”或“等于”）。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。
储运过氧化氢时，可选用的容器材质为（填标号）。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
（3）过氧化氢的Ka1=2.24×
1O-12,H202的酸性H20（填“大于”“小于”或“等于”）。
研究表明，过氧化氢溶液中H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与PH的关系如右图所示。
一定浓度的过氧化氢，PH增大分解率增大的原因是；
相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
17.（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
（1）选用如图所示装置及药品制取C02。
打开弹煎，制取CO2。
为了得到干燥、
纯净的C02,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶，溶液变红；
向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物通的主要成分（填标号）。
A.Na20B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
③本实验中金属纳与二氧化碳反应的化学方程式为。
四，选考题：
共20分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第1题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；
第Ⅱ为非选择题。
请在答题卡相应位置并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-I（6分）下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环已烷B.2,2-二甲基-I-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3,四甲基-I-氯丁烷
18-Ⅱ（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:
（1）已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为。
（2）B中的官能团的名将为。
（3）由A生成C的化学及应方程式为，反应类型是。
（4）由D的结构可判断：
D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨（NH20H•HCl）与C反应,生成物的结构简式为。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种；
其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:
2:
1:
1的结构简式为。
19.[选修3——物质结构与性质]
19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
19-Ⅱ（14分）
黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在方式。
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是（填标号）。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分于的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于（填“非极性”“（填标号）。
”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。
①Cu+的配位数为，S2-的配位数为。
②已知：
a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体
的密度是g•cm3（列出计算式）。
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