高考化学一轮专题检测卷1物质的组成性质和分类化学用语含答案文档格式.docx

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胶体

分散系

混合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

酸性氧化物

非金属氧化物

氧化物

3.下列说法正确的是（）

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化

②发生了颜色变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生了化学变化

④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①③⑤　　　　　　　　B.②③④

C.③④⑤D.全部

4.（2013·

福州一模）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）

①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色

②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱

A.③　　　B.②③④　　　C.③④　　　D.④

5.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）

A.O2和O3互为同位素

B.O2转化为O3为化学变化

C.仅含有O2和O3的气体为纯净物

D.O2和O3互为同分异构体

6.（2012·

江苏高考）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

7.（2012·

重庆高考）化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.炼油厂用分馏法生产汽油

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（12分）归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：

两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。

（1）请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点）。

①______________________________________________________________；

②______________、______________、_________________；

③______________、______________、_________________。

（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_________________。

9.（16分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

理由是______________________________________________________。

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是__________________________________________。

（3）如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式_______

_________________________。

10.（14分）化学兴趣小组的同学将Na2SO3隔绝空气并经600℃以上的强热，固体物质保持恒重，取少量固体于试管中，加入一定量的蒸馏水，可完全溶解，所得溶液呈碱性。

（1）Na2SO3溶液呈________性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）_____________________________________。

（2）强热后的物质是什么呢？

同学作如下探究

①分析猜想：

Na2SO3未发生反应，或Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）

②该残留物可能存在的物质：

假设1：

Na2SO3；

假设2：

Na2S和Na2SO4；

假设3：

_______________________________________________。

③设计实验方案证明你的假设，请按下面表格试完成相关内容。

（限选实验仪器与试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；

6mol·

L-1HCl、0.1mol·

L-1BaCl2、0.1mol·

L-1KCl、品红溶液、蒸馏水）

实验步骤

预期现象

结　论

步骤1：

取少量强热后固体于试管中，加入一定量的6mol·

L-1HCl

得澄清溶液，且生成使品红溶液褪色的无色气体

假设1成立

步骤2：

假设2成立

步骤3：

假设3成立

11.（16分）（2013·

漳州一模）某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；

为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计了下列实验。

抗酸药X

【药品名称】X

【规格】2g/袋×

20袋/盒。

【用法用量】直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天。

除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用。

病情严重者遵医嘱增加剂量。

儿童遵医嘱服用。

治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。

【适应症】1.急、慢性胃炎。

2.胃、十二指肠溃疡。

3.反流性食管炎。

4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。

5.预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；

另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D的混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。

已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1，且相对分子质量依次增大，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式：

_________________________________。

（2）写出X的化学式：

（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________________。

（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因___________________________

_____________________________________________________________。

（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_______________________________。

答案解析

1.【解析】选C。

是氟原子的结构示意图。

2.【解析】选D。

根据题图可知：

X、Y、Z之间的关系是X属于Y，Y属于Z。

酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7，D不符合图示关系。

3.【解析】选C。

有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；

发生了颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；

电解质溶液导电的过程，即电解，过程中一定发生化学变化，③正确，④⑤都正确。

4.【解析】选C。

①氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故错误；

②二氧化硫虽然具有较强的还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，故错误；

③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故正确；

④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，故正确。

5.【解析】选B。

O2和O3互为同素异形体，而不是同位素或同分异构体的关系，故A、D两项不正确；

O2和O3因不是同种物质，组成的气体为混合物，故C项不正确。

6.【解析】选C。

A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；

B项，三氯化铁溶液可以与铜反应，用于蚀刻印刷电路，B项正确；

C项，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性，而不是氧化性，C项错误；

D项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，D项正确。

7.【解析】选D。

分馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法，故D不涉及化学变化。

8.【解析】

（1）CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：

物质类型、颜色气味、组成结构等；

酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：

与指示剂作用、与之反应的物质等。

（2）与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；

另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既与酸反应又与碱反应。

答案：

（1）①都是氧化物（或都是无色无味气体、都含碳元素等）

②使石蕊溶液变红　与金属发生置换反应　与金属氧化物发生复分解反应等

③使无色酚酞溶液变红　与某些非金属氧化物发生反应　与酸发生复分解反应等

（2）Na2CO3（或NaHCO3、NH4HCO3等）

9.【解析】

（1）碱一定由三种元素组成，氧化物与水反应生成物不同于原反应物。

（2）金属元素单质熔沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。

（3）实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。

（1）③⑤　氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。

碱必须由三种元素组成，不符合题意；

氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意

（2）A　金属单质在室温下不是气态物质

（3）MnO2+4H++2Cl-====Mn2++2H2O+Cl2↑

【易错提醒】物质组成的易错点剖析

（1）单质：

指的是由同种元素原子构成的纯净物，形成单质的原子可能不是同种原子，如HD、HT等。

（2）稀有气体：

稀有气体为单原子分子，其一个原子就是一个分子，反之一个分子也是一个原子，因此可以说稀有气体由分子构成，也可以说由原子直接构成，形成的晶体为分子晶体。

稀有气体分子中不含化学键。

（3）金属：

含有阳离子，但不含阴离子，带负电荷的是自由移动的电子。

（4）元素：

同种元素可能构成不同单质，它们之间的关系互为同素异形体。

如碳可构成金刚石、石墨、C60等，氧元素可形成O2和O3。

同素异形体之间的转化为化学变化，反应中虽有单质参加和单质生成，但不是氧化还原反应。

（5）判断氧化物类别时，要注意以下几点：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。

③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。

④CO和NO是不成盐氧化物。

10.【解析】猜想Na2SO3在强热下发生了分解反应：

4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4。

故该残留物的组成存在三种情况：

一是未分解，仍为Na2SO3，二是完全分解得到Na2S和Na2SO4的混合物，三是部分分解，得到Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物。

而对其成分的探究就转化为了对S2-、S

和S

的检验。

（1）碱　S

+H2O

HS

+OH-

（2）②Na2S、Na2SO3和Na2SO4

③

溶液不变浑浊，且生成的气体不能使品红溶液褪色

取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1mol·

L-1BaCl2

有白色沉淀生成

11.【解析】根据信息推测X是一种抗酸性胃药，则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。

经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D的混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液。

说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素，B、C、A、D的相对分子质量依次增大，说明B是水，C是MgO，A是CO2，D是Al2O3。

根据X→12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。

（1

（2）Al2Mg6CH24O23

（3）Al2O3+2OH-====2Al

（4）2Al（OH）3·

5Mg（OH）2·

MgCO3·

4H2O+18HCl====2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O

（5）取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；

若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物