化学实验方案设计 的基本要求Word格式.docx

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d中浓硫酸的作用是

　　____________________。

实验完毕时，观察到a中的现象是

　　。

②列出计算cu的原子量的表达式：

③下列情况将使测定结果偏大的是

A．cuo末全部还原的cu

　　B．部份cuo受潮

c．cuo混有cu

　　D．部份cuo还原为cu2o

如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有

A．mcu和mcuo

　　B．mN2和mH2o

c．mcu和mH2o

　　D．mNH3和mH2o

2．右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

在烧瓶A中放入一些新制的无水cuSo4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗c和广口瓶D中分别盛浓H2So4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。

当打开分液漏斗c的活塞后，由于浓H2So4缓缓流入B中，则D中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水cuSo粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将F端逸出的气体点燃，发生特殊的绿色火焰。

试回答：

（1）B中逸出的主要气体是

　　原因是

（2）D广口瓶的作用是

　　；

E管的作用是

（3）F管口点燃的气体是（填化学式）

　　，生成其气体的化学方程式

　　_____________________________________________________________。

（4）A瓶中无水cuSo4变蓝的原因是

（5）由A中发生反应的事实，可推断出的结论是

　　__。

针对性测试题

（二）一．选择题

1．为制备干燥、纯净的co2，

　　将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入。

A．水；

无水cacl2

　　B．饱和NaHco3溶液；

浓H2So4

c．浓H2So4；

饱和NaHco3溶液

　　D．饱和NaHco3溶液；

稀H2So4

2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是。

A．koH和Al23

　　B．稀H2So4和NaHco3

c．cacl2和Na2co3

　　D．Ba2和NaHSo4

3．一瓶Na2So3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为。

①

　　称取样品

②

　　用蒸馏水溶解样品

③

　　过滤

④

　　在烘箱中烘干沉淀

⑤

　　向溶液中加过量的用盐酸酸化的Bacl2溶液

⑥

　　用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNo3溶液检验，不出现沉淀为止

⑦

　　准确称量干燥沉淀的质量

⑧

　　在干燥器中冷却

⑨

　　计算

A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨

　　B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

　　c．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨

　　D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．根据下列实验事实得出的结论正确的是。

A．试液

　　滴加Bacl2溶液

　　白色沉淀

　　加稀盐酸

　　沉淀不溶解

结论：

试液中一定含有So42-

　　点

　　燃

　　通入Ba2溶液

B：

气体

　　气体

原气体一定是烃

　　打开瓶盖

　　用沾有浓氨水玻璃棒靠近

c：

某溶液

　　冒白雾

　　白烟

证明原溶液中一定是浓硫酸

滴加苯酚溶液

D：

某有色溶液

　　紫色

证明原溶液中一定含有Fe3+

5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2So3、Na2co3、NaAlo2、Na2So4

五种溶液，应选用。

A．烧碱溶液

　　B．Bacl2溶液

　　c．氨水

　　D．盐酸

6．欲使cuSo4&

#8226;

5H2o、NH4cl和Sio2的混合物分开，其必要的操作为。

A．升华、溶解、过虑、蒸发

　　B．溶解、过虑、蒸发、分液。

c．加热、溶解、过虑、结晶

　　D．溶解、过虑、分馏、结晶

7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：

H2So4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦cl2请你设计一个实验；

从电子工业上用Fecl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的Fecl3溶液。

在方案中需选用上述试剂中的。

A．①②④⑦

　　B．①③④⑥

　　c．②④⑥⑥⑦

　　D．①④⑥⑦

8．某学生设计了三种制备方案①用kI晶体与浓H3Po4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是。

A．①

　　B．①③

　　c．②③

　　D．全部

9．设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是。

A．滴定管

　　B．玻璃棒

　　c．烧杯

　　D．分液漏斗

10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是。

A．在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离

B．在混合物中加入NaoH溶液、充分振荡，再通入过量co2使反应完全后，再分液漏斗分离

c．将混合物用蒸馏方法分离

D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离

　　二．填空题

　　1．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。

　　请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

洗涤沉淀

检验沉淀是否洗净

　　2．某混合物粉末中含有k+﹑Na+﹑mg2+﹑cl-﹑Br--。

（1）将k+﹑Na+﹑mg2+大致分离，并把cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：

①溶于水配成稀溶液；

②溶于水配成饱和溶液；

③通入足量的co2；

④通入足量的氯水；

⑤加入足量浓氨水；

⑥过滤；

⑦用ccl4萃取。

最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）

（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是

　　（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施

13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质Sio2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

（1）称取碳酸钙样品mg；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：

如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会

　　（偏高、偏低、无影响）

[方案II]

（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL，用c′mol/LNaoH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：

列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

问题2：

加盐酸后是否需要滤出Sio2后再用NaoH滴定

　　（填选项编号）。

A．需要

　　B．不需要

　　c．均可

问题3：

碳酸钙纯度计算公式

[方案III]

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。

为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？

[方案IV]

（2）加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′mol/LNa2co3溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′g。

此方案中不需要的数据是

A．c、V

　　B．c′、V′

　　c．m′

　　D．m

为减少实验误差，必要的操作是

A．精确测定Na2co3溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol/LNa2co3溶液

c．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

　　（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是

　　，其它方案的缺点分别是：

方案IV：

沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案