中考化学除杂分离和提纯综合题汇编及详细答案文档格式.docx
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2．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．常见物质的区别
B．物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C．安全知识
D．物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
【答案】A
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；
铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；
B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；
C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；
实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；
食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选A。
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；
3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项
杂质
铁粉
木炭粉
用磁铁吸引
二氧化碳
氯化氢
通过足量硝酸银溶液
碳酸氢钙
高温煅烧
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量硝酸钙溶液，过滤
A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化氢能与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸氢钙、碳酸钙高温下均能分解，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
4．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，过滤
二氧化锰（氯化钾）
加水溶解，过滤，洗涤，烘干
氯化钠（碳酸钠）
过量稀盐酸，蒸发结晶
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
故选D。
除杂条件：
5．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）
所选试剂
操作方法
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
CaCO3固体（CaCl2）
水
加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶
【答案】B
A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选B。
物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是
A．炭粉（铁粉）--------将固体粉末在空气中灼烧
B．CaO（CaCO3）-----------加水，过滤
C．CO2（CO）---------------将气体点燃
D．HNO3[Ba（NO3）2]----------------加入适量的H2SO4溶液
A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；
7．下列实验方案不正确的是（ ）
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液
鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液
不能用硝酸银溶液，可用锌粒
除去氮气中的氧气
足量的木炭在其中燃烧
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体
分别与水作用，观察现象
【答案】C
A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过足量的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，该实验方案正确；
B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液区分；
锌能和盐酸反应，不能和氯化钾反应，因此可以用锌区分，该实验方案正确；
C、足量的木炭在其中燃烧，能够除去氧气，但是带入新的杂质二氧化碳，该实验方案不正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以分别与水作用，观察现象区分各种物质，该实验方案正确。
故选C。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；
8．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
杂质（少量）
试剂
过量的Ca（OH）2
过滤
KC1
MnO2
适量的水
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
NaOH
适量的稀硫酸
蒸发结晶
FeCl2溶液
稀HCl
过量铁粉
A、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
。
9．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（）
选用试剂
CO2气体（HCl）
将混合气体通入洗气瓶洗气
CO2气体（CO）
O2
FeSO4液体（CuSO4）
镁粉
加入过量的镁粉，充分反应后过滤
NaCl固体（MgCl2）
H2ONaOH溶液
盐酸
溶解后加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶
试题分析：
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
考点：
物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
盐的化学性质
10．下列实验方案不能达到目的的是
A．鉴别：
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C．检验：
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D．制备：
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体，因为两者都含有铵根离子，都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气，故符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气，而不引入新的杂质，故不符合题意；
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫，因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能，故不符合题意；
D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2，因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，故不符合题意。
11．下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
括号内为杂质
除杂试剂及操作
加水溶解、过滤、蒸发结晶
加入过量稀盐酸，蒸发结晶
加入过量
溶液，过滤，蒸发结晶
通入灼热的CuO
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂
提纯
，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
反应后不能引入新的杂质。
12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
试剂和操作方法
水蒸气
通过浓H2SO4
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
CO2
通过氢氧化钠溶液
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。
D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。
二、中考初中化学计算题
13．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
加入稀盐酸的质量/g
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
（1）表中x的值为________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
（3）第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
（1）2.64
（2）80%（3）44.48
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×
3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
×
100%=80%
答：
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g。
14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：
（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：
（1）4.4g
（2）80％（3）7.4g（4）11.1％
反应前加入的物质的质量：
12.5g+80g==92.5g
（1）反应①结束后，生成CO2的质量：
92.5g-88.1g==4.4g
（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl="
="
CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz4.4g
=
x=10gCaCO3%=
100%=80%
y=7.3g
z=11.1g
（3）设在反应②中消耗Ca（OH）2的质量为m，生成CaCl2的质量为n
Ca（OH）2+2HCl="
=="
CaCl2+2H2O
7473111
m7.3gy求得m=7.4gy=11.1g
2个反应后溶液的质量为：
88.1g—（12.5g—10g）+107g+7.4g="
200g
（4）CaCl2%="
100%=11.1%
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
15．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。
解：
根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：
6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
562
X0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
16．绿矾（FeSO4·
nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1
g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
m2
称重B装置，记为
n1
（已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；
Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；
Ⅲ.熄灭酒精灯；
Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。
若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca（OH）2
×
100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：
m2-m3；
原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：
100%
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。
当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。
17．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别
盐酸的溶质质量分数
温度（℃）
1
7
2
3
4
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。
（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
①实验中你认为，还要控制的变量是______
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