高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时教学设计1鲁科必修1Word文件下载.docx
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Cl2HCl（爆炸；
H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰）
③与水反应Cl2+H2O===HCl+HClO
④与碱反应（NaOH、Ca（OH）2等）→用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。
（3）存在：
只以化合态存在于自然界中。
2.氯水。
（1）氯水的成分和性质
①成分：
三种分子、四种离子
②性质：
浅黄绿色、刺激气味
向氯水中加入
现象
参与反应的微粒
化学方程式/解释
AgNO3溶液
白色沉淀
Cl-
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Na2CO3溶液
有气泡产生
H＋
2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
有色布条
布条颜色褪去
HClO
HClO具有漂白性
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SO2
黄绿色褪去
Cl2、H2O
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
石蕊试液
先变红后褪色
HClO、H＋
酸性和漂白性
（2）液氯、新制氯水、久置氯水的区别。
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
成分
H2O、Cl2、HClO、Cl-、H＋、OH-、ClO-
H2O、H＋、Cl-、OH-
例3（氯气）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，氯水能分别与如图四种物质发生反应（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
请填空。
（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填a、b、c或d）。
特别提醒：
（1）AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。
（2）c过程中的现象是_________________________________________________________________，
b过程中的化学方程式为______________________________________________________________。
（3）久置的氯水变为________________________________________________________________，
用化学方程式表示为__________________________________________________________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是__________________________________________________________。
二、含氯化合物
1.次氯酸。
（强氧化性）漂白，能使有机色质退色、杀灭细菌；
弱酸性（弱于碳酸）不稳定，不利于贮存和运输。
2．次氯酸盐。
（1）漂白粉。
主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2
①制取。
工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。
②漂白原理。
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。
Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
③失效原因。
Ca（ClO）2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解：
2HClO（光照）===2HCl＋O2↑
漂白粉放置久了易变质失效，因此应密封保存。
（2）84消毒液。
一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，有效成分为NaClO，无色或淡黄色，有效氯含量5.5%～6.5%。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋2H2O
NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
3．二氧化氯。
二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒，其漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来更安全。
氯水成分的多样性
氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，溶液中存在：
Cl2＋H2OHCl+HClO平衡，故新制的氯水中存在的微粒有Cl2，H2O，HClO分子及H+，Cl-和由水电离出的少量OH-。
在光照条件下，HClO可分解：
2HClO
2HCl＋O2↑，故久置的氯水中的主要成分为盐酸，存在的粒子有H+，Cl-，H2O及由水电离出的少量OH-。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处
氯水是氯气的水溶液，通常状况下，一体积能溶解约二体积氯气，形成淡黄绿色液体。
溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸
Cl2+H2O===HCl+HClO
新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，余者仍以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色。
新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-（HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO-），以及水电离出来的少量OH-等。
通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。
久置的氯水由于次氯酸见光分解：
2HCl+O2↑而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl-、H2O、O2（少量）。
新制的氯水可代替氯气，如能使碘化钾淀粉试纸变蓝。
氯水可体现H+、HClO的性质，如氯水滴入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，变红是由于HCl电离产生的H+表现酸性，褪色是因为次氯酸具有强氧化性，能将有机色质氧化而使其褪色，氧化还原反应速率不如酸性反应速率快，故先变红后褪色。
氯水还可单独表现出HClO的性质，例如用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中的HClO具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素。
氯水又可表现出Cl-的性质，如氯水滴入到AgNO3溶液中，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
成盐元素——卤素
（1）卤素的原子结构原子结构示意图为：
相同点：
最外电子层上电子数都是七个。
不同点：
随着核电荷数增加：
①电子层数不同；
由2到5，逐层增加。
②原子半径不同；
由小到大。
故它们的氧化性是F＞Cl＞Cl＞I。
（2）卤素的离子结构：
离子结构示意图为：
最外电子层上电子数都是八个。
①电子层数不同：
②离子半径不同：
故它们的还原性是I-＞Br-＞Br-＞F-。
（3）卤素的物态、颜色、重要的物理常数：
物态各异，由气到固。
F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态。
都有颜色，由浅到深。
F2呈淡黄绿色，Cl2呈黄绿色，Br2呈深棕色，I2呈紫黑色。
密度由小到大；
熔、沸点由低到高；
溶解度由大到小
（3）卤素和氢反应：
卤素单质都能和氢气反应，说明卤素单质均具有氧化性。
但从H2和卤素单质的反应条件（暗→光→加热→长时间加热）及生成的气态氢化物稳定性（稳定性顺序HF＞HCl＞HBr＞HI）来看，卤素单质均具有氧化性，但氧化性的强弱顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2。
F2＋H2＝2HF＋535.04KJ
Br2+H2
2HBr＋72.3KJsI2+H2
2HI-51.8KJ
反应由易到难。
生成物的稳定性，由稳定到不稳定。
（4）卤素和水反应：
2F2+2H2O＝4HF＋O2强烈反应。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO反应。
Br2＋H2O
HBr＋HBrO缓慢反应。
I2＋H2O
HI＋HIO微弱反应。
（5）卤素和碱反应：
F2∶2F2+2OH-=2F-＋OF2↑+H2O
Cl2∶Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Br2∶Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
（6）：
卤素在卤化物或含卤化合物中的化合价：
F：
只有-1价。
Cl：
有-1、＋1、+3、＋5、＋7价。
Br：
有-1、+1、+3、＋5、+7价。
I：
有-1、+1、＋3、＋5、＋7价
卤素化学性质的相似性和递变性
认识氯气的毒性
材料一：
第一次世界大战横尸遍野的战场的图片，德军施放了近200吨氯气，使英法军队死亡5000多人。
从此化学武器这个恶魔被写进了战争史。
材料二：
2005年3月29日晚，在京沪高速公路淮安段交通事故，液氯泄漏，人及的植物受损。
三、检测题
1.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条退色
2.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
3.下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的
D．在使用漂白粉时应同时加入浓盐酸
4.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）
A．Ca（ClO）2不稳定，易分解
B．CaCl2易吸水而潮解
C．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应
5.右图是一组探究氯气性质的装置。
（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；
若溶液A为水，则有色布条________；
若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条________。
（2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
6.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
Ⅰ.
（1）能证明氯水具有漂白性的是______________________________________________
（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（2）c过程中的现象是_______________________________________________________，
e过程中的现象是__________________________________________________________，
e过程的反应方程式________________________________________________________，
b过程中的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________________________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________________。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然退去。
试分析退色的原因：
（1）是由于_______________________________________________________________；
（2）是由于_______________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色退去的原因是
（1）还是
（2）：
_____________________________________。
检测题参考答案
1.【解析】新制氯水中有分子：
H2O、Cl2、HClO，有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl，HClO不稳定，光照时会产生O2，HClO又具有漂白性，故氯水可使有色布条退色。
【答案】A
2.【解析】新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO三种分子，H＋、Cl－、OH－、ClO－四种离子；
久置后，其中HClO基本分解掉，失去漂白性，而Cl2也基本反应耗尽，颜色消失，最后变成稀盐酸溶液。
【答案】C
3.【解析】粉的有效成分为Ca（ClO）2，在空气中会发生反应：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO不稳定，见光易分解，所以久置会变质，故A错误。
B正确。
漂白粉的制法为将Cl2通入石灰乳中，故C正确。
漂白粉中加入浓盐酸，效果反而不好，故D错误。
【答案】BC
4.【解析】漂白粉在空气中发生反应：
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO
2HCl＋O2↑。
5.【解析】
（1）关闭K通入Cl2，若A为浓硫酸，则进入（Ⅱ）的是干燥的Cl2，有色布条不退色；
若A为水，则进入（Ⅱ）的是湿润的Cl2，有色布条退色；
若A是NaHCO3溶液，则Cl2在（Ⅰ）中被消耗，有色布条不退色。
（2）打开K，尽管A是NaOH溶液，湿润的Cl2还是直接进入（Ⅱ），有色布条退色。
【答案】
（1）不退色 退色 不退色
（2）退色
6.【解析】氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。
HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红（HCl的酸性）后退色，但HClO不稳定，见光易分解。
【答案】 Ⅰ.
（1）d
（2）有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）稀盐酸 2HClO
2HCl＋O2↑
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
Ⅱ.
（1）氯水与NaOH反应，碱性减弱
（2）氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白
向退色后的溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因
（1）正确，否则原因
（2）正确
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