02化学计算Word格式文档下载.docx
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98﹪=25.48t…………………（2分）
H2SO4＋Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
9874
25.48tx……………………………………………………（1分）
=
…………………………………………………………（1分）
X=19.2t
答略。
6.国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
（反应的化学方程式为：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）
设需要氧化铁质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160 112
x 11200吨（2分）
160∶112＝x∶11200吨（1分）
x=16000吨（2分）
答：
需要氧化铁的质量为16000吨。
7.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
答案：
4……………………（2分）
设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X
X·
16%=4Kg
X=25Kg……………………（2分）
答：
（略）
8.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量：
C12O16Ca40
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
150g+12g－157.6g=4.4g……………………（2分）
（2）解：
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==＝＝＝＝CaCl2+H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
……………………………………………………（2分）
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
……………………（2分）
9.2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融
雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。
请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为24︰3︰32
（2）醋酸钾的相对分子质量为98，钾元素的质量分数为39.8％（保留一位小数）。
10.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?
（1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）
9880
x120g×
10％（1分）
=
（1分）
解得：
x=14.7g（1分）
H2SO4％=
×
100％=14.7%（1分）
（2）设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（1分）
150t×
14.7%y（1分）
解得：
y=16.65t（1分）
熟石灰的质量=
=22.2t（1分）
（1）废水中硫酸的质量分数是14.7％；
（2）处理150t这种废水，需要熟石灰22.2t。
10.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
（1）则该物质的相对分子质量为310。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为126：
13：
16。
11.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
30
50
60
66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3已（填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
75%
12.为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：
Ca（ClO）2]。
（1）次氯酸钙中金属元素是Ca（写元素符号）；
钙、氯、氧三种元素的质量比为40:
71:
32。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是49.7%（精确到0.1%）。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉100g。
13.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；
再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。
（1）反应产生的CO2的质量为4.4g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。
其原因是：
（从钠元素质量守恒的角度解释）。
（1）（1分）
（2）解：
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………（1分）
10644
x 4.4g……………………………………（1分）
………………………………（1分）
则烧碱样品中………………（1分）
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠（1分），消耗98g硫酸（1分）
14.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100
xy3.0g
解之得：
x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：
＝15%
3、小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？
15.100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：
（1）生成氯化钠的质量：
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
36.54058.5
Y×
100%100×
16%x
x==23.4g
y==14.6%
4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
所用过氧化氢溶液的质量？
（要求写出解题过程）
MnO 2
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：
2H2O2 = 2H2O+O2↑
6832
X1.6g
（2分）
X=3.4g（1分）
则过氧化氢溶液的质量
=34g（1分）
过氧化氢溶液的质量为34g。
17.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.48g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
该溶液中溶质的质量分数为2％。
18.皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：
①正已烷中碳氢元素的质量比为___36：
7_____________；
②正已烷中碳元素的质量分数为多少？
（可用分数表示）36∕43%或83.7%
19.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。
他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/min
生成CO2的质量/g
①4min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体66g。
……………（1分）
设水垢中CaC03的质量为X，则有：
CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑………………………………（1分）
10044
X66g……………………………（0.5分）
100:
44=X:
66g
X=100×
66g÷
44=150g……………………………………………（0.5分）
水垢中CaC03的质量分数为：
150g/200g×
100%=75%……………（1分）
4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75%。
（假设和答原则上不设分，但不写假设或答扣0.5分）
20.某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：
（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为____2H202
2H20+02↑___________
（2）生成氧气的质量是____3.2g_____________
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为______
_________
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是___20％___________
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是____85g__________
21.已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
（2）解：
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×
10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1067311744
x7.3gyz
烧杯里不饱和溶液的质量为：
20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
略
23.化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。
试求：
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比28：
4：
48（或7：
1：
12）；
（2）为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要10㎏硝酸铵。
24.50gCa（NO3）2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3。
（1）参加反应的K2CO3的质量。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y
K2CO3+Ca（NO3）2==CaCO3↓+2KNO3
138100202
x5gy……………………1分
（1）
……………………………1分
（2）
溶液的质量=50g+50g—5g=95g………………………………………1分
所得溶液的溶质质量分数为：
…………………1分
K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%
25.某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：
NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋H2O＋NH3↑）。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s
20
40
80
100
120
增加的质量／g
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为；
（3）硝酸铵样品的纯度为；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。
（1）曲线图要求：
曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）
（2）1.0g（1分）
（3）80%（1分）
（4）解：
设纯净硝酸铵的质量为x
NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑
8517
x1.7g
85/17===y/1.7gy=8.5g--------------------（1分）
--------------------（2分）
反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
26.2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为____23∶35.5∶32_________________________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠__240_______kg。
27.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤
（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
（2）取步骤
（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤（3）取步骤
（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：
滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
（1）1.2g的固体是活性炭。
8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g－1.2g=6.8g（1分）
（2）Fe元素的质量为：
8.0g×
=5.6g
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2=14∶3（1分）
（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：
6.8g－5.6g=1.2g
变质铁的质量为1.2g÷
=2.8g（1分）
脱氧剂的变质程度=
100%=50%（1分）
28.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体2.86g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（2）解：
设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O1分
100 44
x 2.86g1分
6.5g
x＝6.5g1分
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数65%1分
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%设、答完整1分
29.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:
废水中含少量硫酸。
取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应）,至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。
请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
设废水中硫酸的质量为7
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20---------------------"
----（1分）
982×
X40g×
2%
98：
x==80:
40g×
2%………………………（2分）
x==0.98g-----------------（1分）
废水中硫酸的质量分数为:
98/（138g—40g）×
100%=1%………………（2分）
答:
废水中硫酸的质量分数1%
30.刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有__HCl或盐酸____________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
分析图意，（25g-5g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀
设：
20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl
106100
X5g
106：
100=x：
5g
X=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
100%=26.5%
31.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为1︰8；
（2）174g莽草酸中含有84g碳元素。
32.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：
准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。
（1）生成CO2的质量是；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
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