河南省开封市届高三第二次模拟考试二模化学.docx

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河南省开封市届高三第二次模拟考试二模化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1B：

11C：

12N：

14O：

16Cu：

64I：

127

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）

7．下列关于化学用语的表示中，正确的是（）

A．次氯酸的电子式

B．重水的分子式H218O

C．乙酸的结构式CH3COOHD．Mg2＋的结构示意图

8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）

A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种

C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种

9．下列有关实验误差分析中，不正确的是（）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

下列有关说法正确的是（）

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A．

与

得电子能力不相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是（）

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．pH=4.5的番茄汁中c（H＋）是pH=6.5的牛奶中c（H＋）的100倍

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）

13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。

下列有关说法不正确的是（）

A．分解反应方程式为COCl2=Cl2＋CO

B．第2min反应温度高于第8min反应温度

C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L

D．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为

v（5～6）>v（12～13）=v（2～3）

第Ⅱ卷

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33～40题，考生根据要求作答）

（一）必考题

26．（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。

回答下列有关问题。

（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为，该反应中的氧化剂是（填化学式）。

（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为。

皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为。

（3）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

盛装Na2S2O3溶液的仪器应为（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

该粗硼样品的纯度为（提示：

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

27．（15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

已知甲苯的熔点为－95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如右图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。

支管的作用是。

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是（填字母）。

A．50mLB．100mLC．200mLD．250mL

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是。

【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

（3）操作Ⅰ的名称是；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是。

（4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体加入水中，加热溶解，。

得到白色晶体和无色溶液

╲

②

取少量滤液于试管中，。

生成白色沉淀

滤液含Cl－

③

干燥白色晶体，。

。

白色晶体是苯甲酸

【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

第一次

第二次

第三次

第四次

体积（mL）

24.00

24.10

22.40

23.90

（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

计算样品中苯甲酸纯度为。

28．（14分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1=－1274.0kJ/mol

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2=－566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）ΔH3=－44kJ/mol。

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。

（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应

得到。

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

则P1P2（填“<”、“>”或“=”，下同）。

A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为。

②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

a．容器的压强恒定

b．容器内气体密度恒定

c．3v正（CH4）=v逆（H2）

d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。

闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（列式计算。

法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科

任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号

必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

（物理选考题，15分）

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题。

（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。

发生的主要反应

电弧炉

流化床反应器

还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为。

该工艺中可循环使用的物质为（填化学式）。

用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/°C

2355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定。

但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。

①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。

③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质（填化学式）。

热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。

请回答下列问题。

（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。

（2）基态S的价电子排布式为。

与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。

（3）PO43－的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。

（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为。

（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度g/cm3。

（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

非羟基氧原子数

0

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是。

亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为。

亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下。

已知：

Ⅰ．

（R、R'表示烃基或氢）

Ⅱ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

回答下列问题。

（1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有种峰。

（2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为。

（3）C与M反应生成D的化学方程式为。

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。

N由A经反应①～③合成。

a．反应①所需的反应条件是。

b．反应②的反应类型是。

c．F的名称为。

d．反应③的化学方程式为。

（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。

（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为。